下列反應中屬于氧化還原反應的是


  1. A.
    CaO+H2O=Ca(OH)2
  2. B.
    H2+CuO數(shù)學公式Cu+H2O
  3. C.
    BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
  4. D.
    Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
B
分析:氧化還原反應的特征是元素的化合價升降,可從元素化合價是否發(fā)生變化的角度判斷反應是否氧化還原反應.
解答:A.各元素的化合價都沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應,故A不選;
B.氫元素化合價升高,銅元素的化合價降低,化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應,故B選;
C.各元素的化合價都沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應,故C不選;
D.各元素的化合價都沒有發(fā)生變化,不是氧化還原反應,故D不選.
故選B.
點評:本題考查氧化還原反應,題目難度不大,注意從化合價的角度分析氧化還原反應.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?常州三模)工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個階段進行,即煅燒、催化氧化、吸收.請回答下列個問題:
(1)煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進入
接觸室
接觸室
(填設備名稱),其主要目的是
防止催化劑中毒
防止催化劑中毒

(2)催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率,此過程中產(chǎn)生了一連串的中間體(如圖1).其中a、c二步的化學方程式可表示為:
SO2+V2O5?SO3+V2O4
SO2+V2O5?SO3+V2O4
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3

(3)550℃時,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖2所示.則:將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中,反應達平衡后,體系總壓強為0.10M Pa.該反應的平衡常數(shù)等于
400L?mol-1
400L?mol-1
.A與B表示不同壓強下的SO2轉(zhuǎn)化率,通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是
使用常壓SO2就可以達到較高的轉(zhuǎn)化率
使用常壓SO2就可以達到較高的轉(zhuǎn)化率

(4)為循環(huán)利用催化劑,科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝,
回收率達91.7%以上.已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣.查閱資料知:VOSO4可溶于水,V2O5難溶于水,NH4VO3難溶于水.該工藝的流程如圖.
則:反應①②③④中屬于氧化還原反應的是
①②
①②
(填數(shù)字序號),反應①的離子方程式為
V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
.該工藝中反應③的沉淀率(又稱沉礬率)是回收釩的關鍵之一,沉釩率的高低除受溶液pH影響外,還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度.根據(jù)下圖試建議控制氯化銨系數(shù)和度:
4
4
、
80℃
80℃

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個階段進行,即煅燒、催化氧化、吸收.請回答下列個問題:
(1)煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進入
接觸室
接觸室
(填設備名稱)

(2)催化氧化階段反應2SO2(g)+O2(g)
催化劑
2SO3(g);△H<0
550℃時,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關系
如圖1所示.
理論上要提高SO2的轉(zhuǎn)化率,反應的條件應是
溫、高壓(填“高”、“低”、或“常”),但通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是
使用常壓SO2就可以達到較高的轉(zhuǎn)化率
使用常壓SO2就可以達到較高的轉(zhuǎn)化率

將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中,反應達平衡后,體系總壓強為0.10M Pa.該反應的平衡常數(shù)等于
400L?mol-1
400L?mol-1

(3)為循環(huán)利用催化劑,科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝,
回收率達91.7%以上.已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣.查閱資料知:VOSO4可溶于水,V2O5難溶于水,NH4VO3難溶于水.該工藝的流程如圖.

則:反應①②③④中屬于氧化還原反應的是
①②
①②
(填數(shù)字序號),反應③的離子方程式為
NH4++VO3-═NH4VO3
NH4++VO3-═NH4VO3
.該工藝中反應③的沉淀率(又稱沉礬率)是回收釩的關鍵之一,沉釩率的高低除受溶液pH影響外,還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度.根據(jù)下圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度:
4
4
80℃
80℃
. 

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科目:高中化學 來源: 題型:

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個階段進行,即煅燒、催化氧化、吸收。請回答下列個問題:

(1)催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率,此過程中產(chǎn)生了一連串的中間體(如圖)。其中a、c二步的化學方程式可表示為:___________________________、________________________。

(2)550 ℃時,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關系如右圖所示。則:將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密閉容器中,反應達平衡后,體系總壓強為0.10 MPa。該反應的平衡常數(shù)等于____________。A與B表示不同壓強下的SO2轉(zhuǎn)化率,通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是_____________________________________________________。

(3)為循環(huán)利用催化劑,科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝,回收率達91.7%以上。已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣。查閱資料知:VOSO4可溶于水,V2O5難溶于水,NH4VO3難溶于水。該工藝的流程如下圖。

則:反應①②③④中屬于氧化還原反應的是____________(填數(shù)字序號),反應①的離子方程式為____________________________________。該工藝中反應③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關鍵之一,沉釩率的高低除受溶液pH影響外,還需要控制氯化銨計量數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度。根據(jù)下圖試建議控制氯化銨計量數(shù)和溫度:____________、____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個階段進行,即煅燒、催化氧化、吸收.請回答下列個問題:
(1)煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進入______(填設備名稱),其主要目的是______.
(2)催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率,此過程中產(chǎn)生了一連串的中間體(如圖1).其中a、c二步的化學方程式可表示為:______、______.
(3)550℃時,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖2所示.則:將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中,反應達平衡后,體系總壓強為0.10M Pa.該反應的平衡常數(shù)等于______.A與B表示不同壓強下的SO2轉(zhuǎn)化率,通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是______.
(4)為循環(huán)利用催化劑,科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝,
回收率達91.7%以上.已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣.查閱資料知:VOSO4可溶于水,V2O5難溶于水,NH4VO3難溶于水.該工藝的流程如圖.
則:反應①②③④中屬于氧化還原反應的是______(填數(shù)字序號),反應①的離子方程式為______.該工藝中反應③的沉淀率(又稱沉礬率)是回收釩的關鍵之一,沉釩率的高低除受溶液pH影響外,還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度.根據(jù)下圖試建議控制氯化銨系數(shù)和度:______、______.

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科目:高中化學 來源:2011年福建省高考化學模擬試卷(三)(解析版) 題型:解答題

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個階段進行,即煅燒、催化氧化、吸收.請回答下列個問題:
(1)煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進入______(填設備名稱)

(2)催化氧化階段反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0
550℃時,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關系
如圖1所示.
理論上要提高SO2的轉(zhuǎn)化率,反應的條件應是______溫、高壓(填“高”、“低”、或“�!保�,但通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是______.
將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中,反應達平衡后,體系總壓強為0.10M Pa.該反應的平衡常數(shù)等于______.
(3)為循環(huán)利用催化劑,科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝,
回收率達91.7%以上.已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣.查閱資料知:VOSO4可溶于水,V2O5難溶于水,NH4VO3難溶于水.該工藝的流程如圖.

則:反應①②③④中屬于氧化還原反應的是______(填數(shù)字序號),反應③的離子方程式為______.該工藝中反應③的沉淀率(又稱沉礬率)是回收釩的關鍵之一,沉釩率的高低除受溶液pH影響外,還需要控制氯化銨系數(shù)(NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比)和溫度.根據(jù)下圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度:______、______. 

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