【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是(

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.36LCCl4中含有,7.5NA個(gè)原子

B. 常溫常壓下,32gO2O3的混合物中含有的氧原子數(shù)約為1.204×1024

C. CO2和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl具有相同的原子數(shù)

D. 1L0.1mol/LCH3COOH溶液中,H+的數(shù)目為0.1NA

【答案】B

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CCl4為液體,不能根據(jù)氣體的摩爾體積計(jì)算3.36LCCl4的物質(zhì)的量,故A錯(cuò)誤;

BO2O3均由氧原子構(gòu)成,故32g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n==2mol,即混合物中含有的氧原子數(shù)約為2×6.02×1023=1.204×1024個(gè),故B正確;

CCO2的質(zhì)量未定,無法計(jì)算CO2的物質(zhì)的量,也無法比較與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl是否具有相同的原子數(shù),故C錯(cuò)誤;

DCH3COOH是弱酸,不能完全電離,則1L0.1mol/LCH3COOH溶液中,H+的數(shù)目小于0.1NA,故D錯(cuò)誤;

答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎮(zhèn)痛藥物J的合成方法如下:

已知:

(1)B的名稱為_________________F的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。

(2)C中含氧官能團(tuán)名稱為_______________;②的反應(yīng)類型為____________反應(yīng)。

(3)③的化學(xué)方程式為_______________________________ 。

(4)有機(jī)物K分子組成比F少兩個(gè)氫原子,符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有________種。

A.遇FeCl3顯紫色 B.苯環(huán)上有三個(gè)取代基

(5)是一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇()和乙醇為起始原料,結(jié)合己知信息選擇必要的無機(jī)試劑,寫出的合成路線____________________(已知:RCH=CHR’RCOOH+R’COOH,R、R'為烴基。用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各實(shí)驗(yàn)中需用濃鹽酸而不宜用稀鹽酸,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并闡明理由。

(1)配制SnCl2溶液時(shí),將SnCl2(s)溶于濃鹽酸后再加水稀釋______。

(2)加熱MnO2與濃鹽酸的混合物制取氯氣______。

(3)需用濃鹽酸與濃硝酸混合配制王水才能溶解金(生成HAuCl4)______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用,根據(jù)題意回答下列問題:

I工業(yè)上制備Na2S的反應(yīng)原理如下

Na2SO4(s)===Na2S(s)+2O2(g) H1=+1011.0kJ·mol1

C(s)+O2(g)===CO2(g) H2=393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g)===2CO(g) H3=221.0kJ·mol1

Na2SO4(s)+4C(s)===Na2S(s)+4CO(g) H4

1H4=___________ kJ·mol1。

2)反應(yīng)④能自發(fā)進(jìn)行的條件是___________。

3)工業(yè)上制備Na2S不用反應(yīng)①,而用反應(yīng)④的理由是_____________________________。

Ⅱ.在一定溫度下,向某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的NOCO發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+2C0(g) 2CO2(g)+N2(B) H=748kJ/mo1。用氣體傳感器測得不同時(shí)間NO的濃度如下:

時(shí)間(s

0

10

20

30

40

……

C(NO)/mol/L

0.100

0.050

0.025

0.010

0.010

……

1)計(jì)算此溫度下該反應(yīng)的K=______________________。

2)達(dá)到平衡時(shí),下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是___________(填序號(hào))。

A.選用更有效的催化劑

B.降低反應(yīng)體系的溫度

C.充入氬氣使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大

D.充入CO使容器內(nèi)壓強(qiáng)增大

Ⅲ.工業(yè)上常用臭氧處理含NO2的廢水。

1O3氧化NO2可產(chǎn)生NO3O2,反應(yīng)中每生成1molO2轉(zhuǎn)移___________mol電子。

2O3可由電解稀硝酸制得,原理如圖。圖中陰極為___________(“A”“B”),陽極(惰性電極)的電極反應(yīng)式為____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列原子半徑最小的是

A.FB.ClC.BrD.I

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,含有離子鍵的是

A.H2B.HClC.NaClD.CH4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從廢鉛蓄電池鉛膏(含PbSO4、PbO2和Pb等)中回收鉛的一種工藝流程如下:

已知:濃硫酸不與PbO2反應(yīng),Ksp(PbCl2)=2.0×10-5,Ksp(PbSO4)=1.5×10-8,PbCl2(s)+2Cl(aq)=PbCl42-(aq)。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 合理處理廢鉛蓄電池有利于資源再利用和防止重金屬污染

B. 步驟①中可用濃硫酸代替濃鹽酸

C. 步驟①、②、③中均涉及過濾操作

D. PbSO4(s)+2Cl(aq)PbCl2(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)為7.5×10-4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某氯化鉀樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl,先 將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,再將濾液按如圖所示步驟進(jìn)行操作。下列說法中正確的是(

A. 試劑Ⅰ是Ba(NO3)2溶液,試劑Ⅲ是HCl溶液

B. ①②③的操作均為過濾

C. 步驟②中加入試劑Ⅱ的目的是除去Ba2+

D. YZ中都含有BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生用0.200 0 mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作如下:

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上;

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體;

③調(diào)節(jié)液面至“0”“0”刻度線以下,并記下讀數(shù);

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;

⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答下列問題:

(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是______(填編號(hào))。若測定結(jié)果偏高,其原因可能是________(填字母)。

A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)

B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),仰視滴定管的刻度,其他操作正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D.所配的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏大

(2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________________。

(3)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為________mL。

(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù),請計(jì)算待測鹽酸的濃度:________mol·L1

滴定次數(shù)

待測體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

2.00

24.10

第三次

20.00

4.00

24.00

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