【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.若1molFeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA

B.將一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，當(dāng)有1molBr-轉(zhuǎn)化為Br2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C.44.0g環(huán)氧乙烷中含有6.0NA個(gè)極性鍵

D.1molCaO2晶體中含離子總數(shù)為3NA

【答案】C

【解析】

A. 氫氧化鐵膠體是由許多個(gè)氫氧化鐵聚集而成，因此1molFeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的物質(zhì)的量小于1mol，故A錯(cuò)誤；

B. Fe2＋的還原性強(qiáng)于Br－，通入氯氣，先發(fā)生2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，然后再發(fā)生Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，當(dāng)Br－轉(zhuǎn)化成Br2時(shí)，Fe2＋全部轉(zhuǎn)化成Fe3＋，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量大于1mol，故B錯(cuò)誤；

C. 環(huán)氧乙烷的鍵線式為，1mol環(huán)氧乙烷中含有6mol極性鍵，則44.0g環(huán)氧乙烷中含有的極性鍵物質(zhì)的量為=6mol，故C正確；

D. CaO2是由Ca2＋和O22－組成，1molCaO2中離子總物質(zhì)的量為2mol，故D錯(cuò)誤；

答案：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是

選項(xiàng)

x

y

A

溫度

容器內(nèi)混合氣體的密度

B

CO的物質(zhì)的量

CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）

CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.的溶液與等體積、等濃度的的溶液混合后，溶液中的數(shù)目為1/3NA

B.4．6g乙醇分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為0.5NA

C.2．1g DTO中含有的中子數(shù)為NA

D.常溫常壓下，0．5mol鐵片和足量濃硫酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)1.00 L 1.00 mol·L-1H2SO4溶液與2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6 kJ熱量,該反應(yīng)的中和熱ΔH為___,表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為_______________。

(2)在25 ℃、101 kPa時(shí),1.00 g C6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8 kJ的熱量,C6H6的燃燒熱為____kJ·mol-1,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物分子中，當(dāng)某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如，下列有機(jī)物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)，生成的有機(jī)物分子中仍含有手性碳原子的是

A. 與銀氨溶液作用發(fā)生銀鏡反應(yīng)B. 催化劑作用下與反應(yīng)

C. 與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)D. 與NaOH溶液加熱條件下反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機(jī)化合物的說法正確的是

A. 乙烯使酸性溶液和溴的溶液褪色的原理相同

B. 苯與液溴在催化劑作用下生成溴苯發(fā)生了加成反應(yīng)

C. 淀粉、蛋白質(zhì)等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)最終生成二氧化碳和水排出體外

D. 用法檢驗(yàn)司機(jī)是否酒駕利用了乙醇的揮發(fā)性和還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鎵( GaN)是制造SG芯片的材料，氮化鋁LED燈可發(fā)出紫外光�；卮鹣铝袉栴}：

(1) Ga的價(jià)電子排布式為____，該基態(tài)原子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖形狀為________。

下列狀態(tài)的鋁中，電離最外層的一個(gè)電子所需能量最小的是____（填字母）。

(2)8 -羥基喹啉鋁常用于發(fā)光材料及電子傳輸材料，可由LiAlH4與合成。LiAlH4中陰離子的空間構(gòu)型為_____________，所含元素中電負(fù)性最大的是____（填元素符號(hào)），N的雜化方式為________________

(3)金屬晶體Al、Ga的熔點(diǎn)分別為660℃、30℃，Al比Ga熔點(diǎn)高的原因是____________

(4)氮化鎵為六方晶胞，結(jié)構(gòu)如右圖所示。該晶體密度為ρg/cm3，晶胞參數(shù)a=b≠c（單位：pm)，a、b夾角為120°，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞參數(shù)c=____pm（用含a、ρ、NA的代數(shù)式表示）。

(5)在立方晶胞中，與晶胞體對(duì)角線垂直的面在晶體學(xué)中稱為(1，1，1)晶面。如右圖，該立方晶胞中(1，1，1)晶面共有____個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在1L密閉容器中進(jìn)行，5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量增加了0.2mol，則反應(yīng)速率為( )

A. v(H2)＝0.015mol/(L·min)B. v(N2)＝0.02mol/(L·min)

C. v(NH3)＝0.17mol/(L·min)D. v(NH3)＝0.01mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知在25℃，101kPa下，lg C8H18（辛烷）（相對(duì)分子質(zhì)量：114）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1

B. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1

C. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1

D. C8H18（1）＋25/2O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）；△H＝－48.40kJ·mol－1

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