Question

（11分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)有如下變化關(guān)系，E是淡黃色粉末，判斷：

（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：

B.________；C.________；D.________；E．________；

（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的直接寫離子方程式)

E→B： ______________________________________________ _ ，

C→F： ____________________________________________________，

F→C： ____________________________________________________。

（3）下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能準(zhǔn)確測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

A. 取a克混合物充分加熱，減重b克

B. 取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C. 取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體直接用堿石灰吸收，增重b克

D. 取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。

 

Answer 1

（方程式各2分，其余各1分，共11分）

（1） B．NaOH C．Na2CO3 D．NaCl E．Na2O2

（2）2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ CO＋H2O＋CO2===2HCO

2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

（3） C

【解析】

試題分析：E是淡黃色粉末，則E是Na2O2,所以A是Na，Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，所以B是NaOH，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，也可生成碳酸鈉，從C與F的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，所以C是Na2CO3，F(xiàn)是NaHCO3，碳酸鈉與HCl反應(yīng)生成氯化鈉，所以D是NaCl.

（1）根據(jù)以上分析可知，B、C、D、E的化學(xué)式分別是NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2O2；

（2）E→B的反應(yīng)是過氧化鈉與水的反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；C→F的反應(yīng)是碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為CO＋H2O＋CO2===2HCO

F→C是碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

（3）A、因?yàn)橹挥刑妓釟溻c受熱分解，所以根據(jù)減重的質(zhì)量，利用差量法，可以計(jì)算碳酸氫鈉的質(zhì)量，從而計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，正確；B、b克的固體是氯化鈉，a克的混合物是碳酸氫鈉與碳酸鈉，利用鈉元素守恒，可列方程組解得碳酸鈉的質(zhì)量，從而計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，正確；C、碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物與硫酸反應(yīng)后的氣體中混有水蒸氣，用堿石灰吸收時，增重的質(zhì)量不僅是二氧化碳的質(zhì)量還有水蒸氣的質(zhì)量，所以不能計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，也就無法計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，錯誤；D、碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干得到的固體是碳酸鋇，根據(jù)C元素守恒可列方程組，解碳酸鈉的質(zhì)量，從而計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查鈉的化合物的推斷及化學(xué)性質(zhì)應(yīng)用，混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定方法的判斷，離子方程式的書寫