9．已知某溫度下CuSO4的溶解度為25g，取該溫度下的飽和溶液200g，再加入16gCuSO4固體，則溶液中析出晶體的質(zhì)量約為（　�。�
A．4gB．25gC．29gD．30g

分析 取該溫度下的飽和溶液200g，再加入16gCuSO4固體，加入的16g硫酸銅會形成結(jié)晶水合物全部析出，同時原飽和溶液中由于水的減少，也會析出硫酸銅晶體，依據(jù)原溶液中析出的硫酸銅和析出的水是原飽和溶液組成，結(jié)合溶解度概念概念計算．

解答 解：取該溫度下的飽和溶液200g，再加入16gCuSO4固體，加入的16g硫酸銅會形成結(jié)晶水合物全部析出，同時原飽和溶液中由于水的減少，也會析出硫酸銅晶體，依據(jù)原溶液中析出的硫酸銅和析出的水是原飽和溶液組成，設(shè)析出硫酸銅晶體CuSO4•5H2O質(zhì)量為xg，則
則（$\frac{160}{250}$x-16）：$\frac{90}{250}$x=25：100，
解得x≈29g，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了溶解度的概念分析判斷和計算應(yīng)用，主要是析出晶體的理解應(yīng)用，掌握溶解度的計算方法是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知短周期元素的離子aB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．則下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑    B＞D＞C
B．原子序數(shù)    d＞c＞a
C．離子半徑    C＞D＞B
D．原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)目  B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．從石油裂解中得到的1，3-丁二烯可進(jìn)行以下多步反應(yīng)，得到重要的合成橡膠和殺菌劑富馬酸二甲酯．
（1）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式HOCH2CHClCH2CH2OH
（2）寫出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）寫出富馬酸的一種相鄰?fù)滴锏慕Y(jié)構(gòu)簡式HOOCCH=CHCH2COOH
（4）寫出第⑦步反應(yīng)的化學(xué)方程式HOOC-CH2CHCl-COOH+3NaOH$→_{△}^{醇}$NaOOC-CH=CH-COONa+NaCl+3H2O
（5）以上反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是④⑦（填入編號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　�。�
A．ⅠA元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小，ⅦA元素的第一電離能從上到下逐漸減小
B．電負(fù)性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度
C．氫原子中只有一個電子，故氫原子只有一個原子軌道
D．NaH的存在能支持可將氫元素放在ⅦA的觀點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)間反應(yīng)，其中水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是（　�。�
①F2和H2O  ②Na和H2O  ③Na2O2和H2O  ④P2O5和H2O  ⑤Na2O和H2O
⑥Cl2和H2O  ⑦NO2和H2O ⑧Al和NaOH溶液．
A．③④⑤⑥⑦B．①⑤⑦C．②③⑤⑧D．③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．0.2mol某烷烴完全燃燒后，將生成的氣體通入0.5L 2mol/L NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：3，則該烷烴為（　　）
A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某元素X最高價含氧酸的相對分子質(zhì)量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說法正確的是（　�。�
A．X的最高價含氧酸的分子式可表示為H3XO4
B．X是第二周期VA族元素
C．X是第三周期ⅥA族元素
D．X的最高化合價為+4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．奈必洛爾是已知用于血管擴(kuò)張的降血壓藥物．合成中間體I是合成奈必洛爾的重要步驟，以下是合成中間體I的已知工業(yè)流程：
已知：乙酸酐的結(jié)構(gòu)簡式．
請回答下列問題：
（1）I物質(zhì)中的含氧官能團(tuán)的名稱是醚鍵和羧基．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為；反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為．
（3）上述①～⑥中屬于取代反應(yīng)的是①②③．（填序號）
（4）寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、．
Ⅰ．苯環(huán)上只有兩種取代基．
Ⅱ．分子中核磁共振氫譜有4組峰．
Ⅲ．能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2．
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和乙酸酐為原料制備　　的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2B$→_{△}^{NaOH}$CH3CH3O$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．2015年3月，全國“兩會”代表委員就我國“霧霾”治理積極建言獻(xiàn)策．科學(xué)家研究表明氮氧化物與懸浮在大氣中的鹽粒子相互作用時能產(chǎn)生“二次霧霾”，涉及的反應(yīng)有：
2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）　 K1 �。á瘢�
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）　            K2 　（Ⅱ）
回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)表達(dá)式K1=$\frac{c（ClNO）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
（2）恒溫恒容條件下，反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡的標(biāo)志是ab．
a．體系壓強(qiáng)保持不變          
b．混合氣體顏色保持不變
c．NO和ClNO的物質(zhì)的量相等   
d．每消耗0.1mol NO的同時消耗0.05mol Cl2
（3）為研究不同條件對反應(yīng)（Ⅱ）的影響，恒溫時向2L密閉容器中加入 0.2mol NO和0.1mol Cl2：
①在恒容條件下反應(yīng)10min達(dá)到平衡，測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3 mol•L-1•min-1，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率α1=75%．
②在恒壓條件下建立平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為α2，則α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K2不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）工業(yè)上可通過電解NO制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示，陰極反應(yīng)式為NO+5e-+6H+═NH4++H2O；為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充氣體物質(zhì)A，A的化學(xué)式是NH3．
（5）NO2可助偏二甲肼（C2H8N2）燃燒，產(chǎn)生的巨大能量能把火箭送入太空．已知6.0g液態(tài)偏二甲肼與液態(tài)NO2完全反應(yīng)生成N2、CO2、H2O（g）放出225.0kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C2H8N2（l）+4NO2（l）═3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-2250.0kJ/mol．

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