Question

某自來(lái)水廠用適量的氯氣作水的消毒劑．氯氣與水的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，生成物中的

 

（填名稱）是酸性很弱的酸（比碳酸的酸性還弱）．向10mL氯水中滴加2滴紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是溶液先

 

，其原因是

 

．

Answer 1

分析：氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，其中次氯酸為弱酸，具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可使紫色石蕊試液先變紅后褪色，以此解答該題．

解答：解：氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的方程式為Cl₂+H₂O=HCl+HClO，其中次氯酸為弱酸，具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可使紫色石蕊試液先變紅后褪色，
故答案為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO； 次氯酸； 變紅后褪色； 氯水有酸性和漂白性．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氯氣的性質(zhì)，為元素化合物中的高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，學(xué)習(xí)中注意把握氯氣、次氯酸的性質(zhì)，難度不大．