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7．哈伯因發(fā)明了由氮氣合成氨氣的方法而獲得諾貝爾化學獎．現向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生．下列有關說法正確的是（　�。�
A．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
B．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化
C．達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3
D．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等

分析 可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，反應體系中各物質物質的量、物質的量濃度、百分含量及由此引起的一系列物理量不變，據此分析解答．

解答 解：A．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率相等但不為零，為動態(tài)平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．達到化學平衡時，正逆反應速率相等，所以N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化，故B正確；
C．因為可逆反應存在平衡狀態(tài)，反應物不能完全轉化為生成物，所以其轉化率小于100%，故C錯誤；
D．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不一定相等，與反應初始量及轉化率有關，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，明確化學平衡狀態(tài)及可逆反應特點是解本題關鍵，易錯選項是A，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某�；瘜W興趣小組設計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數．

（1）m克鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現象，其原因是
①常溫下碳與濃硫酸不反應；②常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化．
（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）B中的現象是：品紅溶液褪色；C的作用是：除盡反應產物中的SO2氣體．
（4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg．則鐵碳合金中鐵的質量分數為$\frac{11m-3b}{11m}$×100% （寫表達式）．
（5）甲同學認為利用此裝置測得鐵的質量分數偏大，請你寫出可能的原因：裝置內的CO2難以趕盡，導致E質量增重偏小．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．在已經發(fā)現的一百多種元素中，除稀有氣體外，非金屬元素只有十多種，但與生產生活有密切的聯系．
（1）為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應是碳和水蒸氣反應生成水煤氣，化學反應方程式為C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H2（g），其中氧化劑是H2O．
（2）氮是動植物生長不可缺少的元素，合成氨的反應對人類解決糧食問題貢獻巨大，反應如下：N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g）．
①合成氨的反應中的能量變化如圖所示．該反應是放熱反應  （填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應物化學鍵斷裂吸收的總能量小于（填“大于”或“小于”）生成物化學鍵形成放出的總能量．
②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中，一段時間后，下列敘述能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是D（填序號）．
A．容器中N2、H2、NH3共存                B．N2、NH3濃度相等 
C． N2、H2、NH3的物質的量之比為1：3：2   D．容器中的壓強不隨時間變化
（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、燒堿和氫氣．其化學反應方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．用氯氣和燒堿可進一步反應，制得消毒液，反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．如圖是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：
（1）請寫出H的單質與二氧化碳反應的方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）D的氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為四面體，其中心原子的雜化類型為sp3．
（3）G、H和I的第一電離能數值由大到小的順序為：Mg＞Al＞Na（用元素符號作答）．
（4）由A、C、D形成的ACD分子中，含有2個σ鍵，2個π鍵．
（5）要證明太陽上是否含有R 元素，可采用的方法是對太陽光進行光譜分析．
（6）元素M的化合物（MO2Cl2）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應．請回答下列問題：
①與M同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數與M原子相同的元素還有K、Cu（填元素符號）
②MO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據此可判斷MO2Cl2是非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
③在C2H4、CH3Cl、CH2O、CS2、CCl4五種有機化合物中，碳原子采取sp2雜化的分子有C2H4、CH2O（填分子式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某有機物A用質譜儀測定如圖①，核磁共振氫譜示意圖如圖①，核磁共振氫譜示意圖如圖②，則A的結構簡式可能為（　�。�
A．CH3CH2OHB．CH3CHOC．HCOOHD．CH3CH2CH2COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法不正確的是（　　）
A．通過加熱分解HgO可制得單質Hg
B．鋁熱法煉鐵的還原劑是單質鋁
C．高爐煉鐵時，是還原劑CO將鐵從鐵礦石中還原出來
D．蔗糖、果糖和葡萄糖都可以發(fā)生水解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法錯誤的是（　�。�
A．乙炔和苯均為不飽和烴，都能發(fā)生加成反應
B．加新制的Cu（OH）2懸濁液并加熱可檢驗尿液中的葡萄糖
C．油脂在酸的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應生產肥皂
D．水果因含有酯類物質而具有香味

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．只含有一種元素的物質一定是純凈物
B．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
C．石墨轉變?yōu)榻饎偸癁榛瘜W變化
D．水很穩(wěn)定是因為水分子間存在較強的分子間作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯：CO2+2CH3OH-→CO（OCH3）2+H2O．某研究小組在其他條件不變的情況下，通過研究催化劑用量分別對轉化數（TON）的影響來評價催化劑的催化效果．計算公式為TON=轉化的甲醇的物質的量/催化劑的物質的量．根據該研究小組的實驗及催化劑用量TON的影響圖，判斷下列說法不正確的是（　�。�
A．由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯，可以利用價廉易得的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護方面都具有重要意義
B．在反應體系中添加合適的吸水劑，將提高該反應的TON
C．當催化劑用量為1.2×10-5 mol時，該反應的TON達到最高點
D．當催化劑用量高于1.2×10-5 mol時，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉化率逐漸降低

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