已知t℃、101kPa時(shí)容積可變的密閉容器中充入2molA和1molB，此時(shí)容器的體積為VL，發(fā)生反應(yīng)
2A(g)+B(g)2C(g)，達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)是0．4。
（1）若恒溫恒壓時(shí)，開始充入4molC，達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)是________，容器的體積為________L。
（2）若另選一容積不變的密閉容器，仍控制溫度為t℃，開始充入4molA和2molB，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)是0．4，壓強(qiáng)為101kPa。則該容器的體積為______________L。
（3）若控制溫度為t℃，另選一容積不變的密閉容器，其體積為VL，開始充入一定量的A和B，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍是0．4，則開始充入的A和B物質(zhì)的量應(yīng)滿足a為____________，b為_____________
（1）0．4；5v/3
（2）5v/3
（3）1/2；5
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：湖南省綏寧二中2007屆高三第四次月考化學(xué)試卷 題型：022

已知t℃、101kPa時(shí)容積可變的密閉容器中充入2molA和1molB，此時(shí)容器的體積為VL，發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)是0.4．

(1)

若恒溫恒壓時(shí)，開始充入4molC，達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)是________，容器的體積為________L．

(2)

若另選一容積不變的密閉容器，仍控制溫度為t℃，開始充入4molA和2molB，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)是0.4，壓強(qiáng)為101kPa．則該容器的體積為________L．

(3)

若控制溫度為t℃，另選一容積不變的密閉容器，其體積為VL，開始充入一定量的A和B，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍是0.4，則開始充入的A和B物質(zhì)的量應(yīng)滿足a＜nA/nB＜b，計(jì)算a、b是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4、和H2SO4的工藝過程如下所示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O + 3S === 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O

請回答下列問題：

（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是        。

（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是        。

（3）Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶體中Al

的配位數(shù)是        。

（4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，

放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。

（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時(shí)：

     2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）          △H1= -197 kJ /mol；

     H2O（g） H2O（l）                    △H2=-44 kJ/mol；

     2SO2（g）+ O2（g）+ 2H2O（g）===2H2SO4     △H3=-545 kJ/mol。

則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是      ①      。

焙燒948 t明礬（M = 474 g/mol），若SO2的利用率為96%，可產(chǎn)生質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸 ② t。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年吉林省延邊州高三上學(xué)期質(zhì)量檢測理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

明礬石經(jīng)處理后得到明礬[KAl(SO4)2·12H2O]。從明礬制備Al、K2SO4、和H2SO4的工藝過程如下所示：

焙燒明礬的化學(xué)方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O + 3S = 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O

請回答下列問題：

（1）在焙燒明礬的反應(yīng)中，還原劑是        。

（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是        。

（3）Al2O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中Al的配位數(shù)是        。

（4）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式是        。

（5）焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時(shí)：

2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）           △H1 = －197 kJ /mol；

H2O（g）H2O（l）                    △H2 = －44 kJ/mol；

2SO2（g）+ O2（g）+ 2H2O（g）=2H2SO4（aq） △H3 = －545 kJ/mol。

則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是            。

焙燒948 t明礬（M = 474 g/mol），若SO2的利用率為96%，可產(chǎn)生質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸      t。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知t℃、101kPa時(shí)容積可變的密閉容器中充入2molA和1molB,此時(shí)容器的體積為V L,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)  2C(g),達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)是0.4。

（1）若恒溫恒壓時(shí)，開始充入4molC，達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)是      ,容器的體積為    L。

（2）若另選一容積不變的密閉容器，仍控制溫度為t℃，開始充入4molA和2molB,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)是0.4，壓強(qiáng)為101kPa。則該容器的體積為              L。

（3）若控制溫度為t℃，另選一容積不變的密閉容器，其體積為VL, 開始充入一定量的A和B,達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍是0.4，則開始充入的A和B物質(zhì)的量應(yīng)滿足 a<nA/nB<b,其中a為                  ，b為                  。

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