Question

（10分）濃鹽酸與重鉻酸鉀[K₂Cr₂O₇(s)]共熱時(shí)產(chǎn)生某種氣體單質(zhì)X，產(chǎn)物中還有三氯化鉻等生成。這種方法制X時(shí)便于控制反應(yīng)，撤去酒精燈則反應(yīng)停止�，F(xiàn)在要制得純凈的X（裝置如圖）。

（1）加熱時(shí)，a與b反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________
（2）液體C的作用是_____________________________________________
現(xiàn)在把制得的純凈干燥的X通入下圖所示的裝置。

(3)e是FeBr₂溶液，一段時(shí)間后觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)X象是________________________________
(4)f是浸有一種鉀鹽溶液的棉球，一段時(shí)同后觀察到試管內(nèi)有紫色氣體，則大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________
（5）g是水和CCl₄的混合物，可看到顏色較深的液體在____ (填“上”或“下”)層．
(6)h是堿石灰，則此裝置的作用是______________________________________________

Answer 1

（1）14HCl(濃)+K₂Cr₂O₇2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O(3分)
(2)除HCl(1分)
(3)溶液由淺綠色變成黃色，再變成棕黃色(2分)
(4) Cl₂+2KI=I₂+2KCl(2分)
(5)下(1分)
(6)吸收多余的Cl₂(1分)

本題由信息可以知道加熱時(shí)，a與b反應(yīng)的化學(xué)方程式14HCl(濃)+K₂Cr₂O₇2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，要得到純凈干燥的Cl₂先除去HCl和H₂0，所以C為飽和食鹽水除去HCl，D為濃硫酸除去H₂0。Cl₂有強(qiáng)氧化性，和FeBr₂反應(yīng)，反應(yīng)先后規(guī)律：當(dāng)有多種氧化劑、多種還原劑時(shí)，氧化性越強(qiáng)的氧化劑、還原性越強(qiáng)的還原劑越先反應(yīng)。如：FeBr₂和Cl₂反應(yīng)時(shí)，由于Fe²⁺離子的還原性比Br^-離子的還原性強(qiáng)，所以Cl₂先氧化Fe²⁺離子，Cl₂過量時(shí)再氧化Br^-離子。因此， FeBr₂和少量Cl₂反應(yīng)時(shí)，離子方程式是：2 Fe²⁺+ Cl₂="2" Fe³⁺+2Cl^-； FeBr₂和過量Cl₂反應(yīng)時(shí)，離子方程式是：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂^-=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-�，F(xiàn)象為溶液由淺綠色變成黃色，再變成棕黃色。由f是浸有一種鉀鹽溶液的棉球，一段時(shí)同后觀察到試管內(nèi)有紫色氣體，馬上就確定Cl₂+2KI=I₂+2KCl。g是水和CCl₄的混合物，I₂在里面分層，CCl₄比水的密度大，在下層。h是堿石灰吸收多余的Cl₂。