Question

一定溫度下，下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

• A、pH=5的H₂S溶液中：c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）=1.0×10^-5 mol?L^-1
• B、0.2 mo/L CH₃COOH與0.1 mo/L NaOH溶液等體積混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）
• C、濃度均為0.1 mol/L的NaHCO₃、NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
• D、0.1 mol/L Na₂C₂O₄與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合（H₂C₂O₄為二元弱酸），所得溶液中：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．pH=5的溶液中，c（H⁺）=1.0×10^-5 mol?L^-1，根據(jù)氯化氫溶液中的電荷守恒判斷；
B．反應(yīng)后的溶液中CH₃COOH、CH₃COONa的濃度相等，CH₃COOH的電離大于CH₃COO^-的水解，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）、c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)物料守恒可知，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）；
C．反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為碳酸鈉，根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷；
D．反應(yīng)生成等濃度的NaHC₂O₄和NaCl，根據(jù)混合液中的電荷守恒分析．

解答： 解：A．pH=5的H₂S溶液中c（H⁺）=1.0×10^-5 mol?L^-1，根據(jù)電荷守恒可得：c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）=1.0×10^-5 mol?L^-1，故A正確；
B．0.2 mo/L CH₃COOH與0.1 mo/L NaOH溶液等體積混合后，溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液呈酸性，數(shù)目CH₃COOH的電離大于CH₃COO^-的水解程度，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）、c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)物料守恒c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）可知，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），故B正確；
C．濃度均為0.1 mol/L的NaHCO₃、NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為碳酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C正確；
D．0.1 mol/L Na₂C₂O₄與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合（H₂C₂O₄為二元弱酸），反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為等濃度的NaHC₂O₄和NaCl，根據(jù)電荷守恒可得：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，試題涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、酸堿混合的定性判斷等知識(shí)，根據(jù)弱電解質(zhì)電離程度、電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒、鹽類水解特點(diǎn)等知識(shí)確定溶液中離子濃度大�。�