7．用惰性電極電解足量的Cu（NO3）2溶液，下列說法中正確的是（　�。�
A．陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-═Cu
B．陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-═2H2O+O2↑
C．若有6.4g金屬Cu析出，生成的O2一定為0.05mol
D．電解完成后，加入一定量的Cu（OH）2，溶液可能恢復(fù)到原來的濃度

分析 用惰性電極電解足量的Cu（NO3）2溶液，陽極氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極為銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、用惰性電極電解足量的Cu（NO3）2溶液，陽極氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，故A錯(cuò)誤；
B、陰極為銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，故B錯(cuò)誤；
C、根據(jù)陰極上發(fā)生電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，有6.4g金屬Cu析出，級(jí)消耗銅離子的物質(zhì)的量為0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2moL，所以生成的O2一定為0.05mol，故C正確；
D、用惰性電極電解足量的Cu（NO3）2溶液，陽極氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，陰極為銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，減少的為CuO，所以應(yīng)加入一定量的CuO，溶液可能恢復(fù)到原來的濃度，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解池的工作原理知識(shí)，注意離子的放電順序在解題中的應(yīng)用以及電子守恒的思想的應(yīng)用，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）═2C（g）．各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下圖和下表表示．下列說不正確的是（　�。� 
容器甲乙丙
容積0.5L0.5L1.0L
溫度/℃T1T2T2
反應(yīng)物
起始量		1.5molA
0.5molB		1.5molA
0.5molB		6.0molA
2.0molB
A．10min內(nèi)乙容器中反應(yīng)的平均速率：v（A）=0.05mol•（L•min）-1
B．由圖可知T1＞T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．x=1，若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)
D．T2℃，丙容器比乙容器反應(yīng)快的原因可能是使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．在2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑，氧化劑是KNO3和S，氧化產(chǎn)物是CO2，當(dāng)有4.4g CO2產(chǎn)生時(shí)被還原的物質(zhì)的質(zhì)量23.4 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某烴1mol最多能和2mol HCl加成，生成氯代烴，此氯代烴l mol能和4mol Cl2發(fā)生完全取代反應(yīng)，此烴為（　　）
A．C2H2B．C2H4C．C3H4D．C6H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某課外活動(dòng)小組欲對(duì)鋁鎂合金進(jìn)行研究，測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們利用鹽酸、氫氧化鈉溶液設(shè)計(jì)了三種不同的實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測(cè)定生成氣體的體積
方案二：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$測(cè)定生成氣體的體積
方案三：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{過量NaOH溶液}{→}$ $\stackrel{過濾、洗滌、燒灼、冷卻}{→}$稱量灼燒產(chǎn)物的質(zhì)量．
（1）寫出方案一中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)小組根據(jù)方案=設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，如下圈（圖中的鐵架臺(tái)已省略）．

你認(rèn)為選擇乙（選填甲或乙）裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)更合理，誤差更�。�
（3）用方案三進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，除了稱量灼燒產(chǎn)物質(zhì)量外，還需稱量的是合金樣品的質(zhì)量．
（4）拓展研究：在向鋁鎂合金溶于鹽酸后的溶液中加入過量NaOH溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系可用數(shù)軸關(guān)系表示：

請(qǐng)你判斷，根據(jù)如圖數(shù)軸申的數(shù)據(jù)能否求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？能（選填“能”或“不能”）
下列①②兩題選一題作答．
①若不能求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)說明理由．．
②若能求出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-QkJ•mol-1（Q＞0）．在850℃時(shí)，K=1．
（1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K小于1（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和xmol H2，則：當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
（3）在850℃時(shí)，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a小于（填“大于”“小于”或“等于”）b．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)依次滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）
abcd
①SiSiO2H2SiO3Na2SiO3
②N2NONO2HNO3
③CuCuOCu（OH）2CuSO4
④NaNaOHNa2CO3NaHCO3
（　　）
A．①②B．②③C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列過程是吸收熱量的是（　　）
A．金屬鈉與水反應(yīng)B．碳酸鈣高溫分解C．濃硫酸稀釋D．氨氣液化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．用某有機(jī)試劑進(jìn)行萃取實(shí)驗(yàn)，分層后發(fā)現(xiàn)不知道哪一層是水層，哪一層是有機(jī)層，試用一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)鑒別出水層和有機(jī)層．取一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出下層的少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中的下層是水層，反之，則上層是水層．

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