【題目】FeCl3（aq）與KSCN（aq）混合時平衡：Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）Fe（SCN）2+（aq）；已知平衡時，物質(zhì)的量濃度c[Fe（SCN）2+]與溫度T三關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（ ）
A.FeCl3（aq）與KSCN（aq）反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.溫度為T1、T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2 ， 則K1＜K2
C.反應(yīng)處于D點時，一定有V正＞V逆
D.A點與B點相比，A點的c（Fe3+）大

【答案】AC
【解析】解：A．隨著溫度的升高c[Fe（SCN）2+]逐漸減小，逆向是吸熱反應(yīng)，說明正反應(yīng)放熱，△H＜0，故A正確；B．反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則k減小，所以溫度為T1＜T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2 ， 則K1＞K2 ， 故B錯誤；
C．D在曲線下方，為處于平衡狀態(tài)，c[Fe（SCN）2+]比平衡狀態(tài)小，應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，V正＞V逆 ， 故C正確；
D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A點溫度小于B點，所以A點的c（Fe3+）小，故D錯誤；
故選AC．
【考點精析】關(guān)于本題考查的反應(yīng)熱和焓變和化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征，需要了解在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱；化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能得出正確答案．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟：①通入適量Cl2；②將海帶灼燒成灰后加蒸餾水?dāng)嚢�；③加CCl4振蕩；④過濾。合理的操作順序是(　　)
A.①②③④
B.②①③④
C.①③②④
D.②④①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下面實驗：
（1）準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是 ．
（A）50mL量筒 （B）10mL量筒 （C）50mL酸式滴定管 （D）50mL堿式滴定管
（2）進(jìn)行中和滴定時，事先不應(yīng)該用所盛溶液潤洗的儀器是 ．
（A）酸式滴定管 （B）堿式滴定管 （C）錐形瓶 （D）量筒
（3）某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
（A）在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液；
（B）用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴甲基橙作指示劑；
（C）在托盤天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解；
（D）將物質(zhì)的量濃度為cmolL﹣1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入已潤洗過的酸式滴定管中，調(diào)整液面并記下起始讀數(shù)為V1mL；
（E）在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數(shù)為V2mL．
就此完成下列問題：
①正確操作步驟是（用編號字母填空）→→→D→；
②觀察滴定管里液面的高度時應(yīng)注意： ．
③E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是 ．
④D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)整到 ， 尖嘴部分應(yīng)該 ．
⑤某學(xué)生實驗時把錐形瓶用待測燒堿溶液潤洗，則測定的燒堿溶液的濃度偏高還是偏低；
⑥該燒堿樣品純度的計算公式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表各組物質(zhì)分類不正確的是(　　)

選項

A

B

C

D

物質(zhì)

液氧、空氣、Cl2、銅絲

HCl、H2SO4、H2O、HNO3

NaCl溶液、鹽酸、CuSO4·5H2O

NH3、NaOH、BaSO4固體

分類標(biāo)準(zhǔn)

單質(zhì)

酸

混合物

電解質(zhì)

不屬于該

類的物質(zhì)

空氣

H2O

鹽酸

NH3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列液體中，不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是(　　)

①雞蛋白溶液 　②水 　③淀粉溶液　④硫酸鈉溶液 ⑤Fe（OH）3膠體

A. ②④ B. ①③ C. ③⑤ D. ④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（ ）
A.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是12.0 mol/L
B.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
C.NO2和N2O4的混合氣體中，N2O4的體積分?jǐn)?shù)是20%
D.得到2.54g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是6.0 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 molL－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是

A. 150 mL 1 molL－1的NaCl B. 75 mL 2 molL－1的NH4Cl

C. 150 mL 3 molL－1的KCl D. 75 mL 2 molL－1的CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的名稱不正確的是（ ）

A.FeS2：二硫化亞鐵B.CaSO4·2H2O：熟石膏

C.CO(NH2)2：尿素D.CH3CH2CH2CH3：正丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】重要的化學(xué)品M和N的合成路線如圖所示：
已知：i．
ii．
iiiN的結(jié)構(gòu)簡式是：
請回答下列問題：
（1）A中含氧官能團(tuán)名稱是 ， C 與E生成M的反應(yīng)類型是 ．
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：X：Z：E：
（3）C和甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物可以發(fā)生聚合反應(yīng)．該聚合反應(yīng)的產(chǎn)物是： ．
（4）1molG一定條件下，最多能與mol H2發(fā)生反應(yīng)
（5）寫出一種符合下列要求G的同分異構(gòu)體①有碳碳叄鍵 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③一氯取代物只有2種
（6）1，3﹣丙二醇是重要的化工物質(zhì)，請設(shè)計由乙醇合成它的流程圖合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH．

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