Question

【題目】I.寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25 ℃、101 kPa下，已知該反應每消耗1 mol CuCl(s)，放熱44.4 kJ，該反應的熱化學方程式是_____________________。

（2）在1.01×105 Pa時，16 g S固體在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148.5 kJ的熱量，則S固體燃燒熱的熱化學方程式為________________________。

II.研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（3）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S固體。已知：

①CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　 ΔH＝－296.0 kJ·mol－1

此反應的熱化學方程式是_____________________。

（4）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：

CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)

2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0)

若用標準狀況下3.36 L CO還原NO2至N2(CO完全反應)的整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol，放出的熱量為______________kJ(用含有a和b的代數(shù)式表示)。

Answer 1

【答案】4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s) ΔH＝－177.6 kJ·mol－1 S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=-297 kJ·mol-1 2CO(g)＋SO2(g)= S(s)＋2CO2(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1 0.3

【解析】

I.（1）黑色固體為氧化銅，消耗1 mol CuCl(s)，放熱44.4 kJ，消耗4 mol CuCl(s)，放熱177.6 kJ，據(jù)此書寫熱化學方程式；

（2）16 g （即0.5mol）S固體在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放熱148.5 kJ， 1molS固體在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放熱297 kJ，據(jù)此書寫熱化學方程式；

II.（3）（4）利用蓋斯定律進行計算，并書寫正確的熱化學方程式；

I.（1）黑色固體為氧化銅，消耗1 mol CuCl(s)，放熱44.4 kJ，消耗4 mol CuCl(s)，放熱177.6 kJ，熱化學方程式為：4CuCl(s)＋O2(g)=2CuCl2(s)＋2CuO(s) ΔH＝－177.6 kJ·mol－1；

（2）16 g （即0.5mol）S固體在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放熱148.5 kJ， 1molS固體在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放熱297 kJ，熱化學方程式為：S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=-297 kJ·mol-1；

II.（3）根據(jù)蓋斯定律由2×①-②得熱化學方程式為：2CO(g)＋SO2(g)= S(s)＋2CO2(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1；

（4）已知：①CO(g)＋NO2(g)=NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)

②2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0)

根據(jù)蓋斯定律由2×①+②得：4CO(g)＋2NO2(g)= N2(g)＋4CO2(g) ΔH＝－(2a +b）kJ·mol－1；4molCO 還原NO2至N2，電子轉(zhuǎn)移8mol，放出的熱量為(2a +b）kJ，用標準狀況下3.36 L(即0.15mol) CO還原NO2至N2，電子轉(zhuǎn)移0.3mol，放出的熱量為 kJ。