Ⅰ.合理飲食和正確用藥,是人體健康的重要保證。
現(xiàn)有下列五種物質(zhì)A食鹽;B小蘇打;C蘋果汁;D葡萄糖;E青霉素,請按下列要求填空(填序號)。
富含維生素C的是 ,可直接進(jìn)入血液,補(bǔ)充能量的是 ,應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是 ,既可作為疏松劑,又可治療胃酸過多的是 ,食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的 。
Ⅱ.鋼鐵的生產(chǎn)與使用是人類文明和生活進(jìn)步的一個重要標(biāo)志。
(1)寫出工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)方程式: 。
(2)炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含NaCl),第二天便會因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑。試回答:
①鐵鍋的腐蝕主要是由 (填化學(xué)或電化學(xué))腐蝕造成的。形成的鐵銹的主要成分是 。
②為防止輪船的船體在海水中腐蝕,一般在船身連接 (填“鋅塊”或“銅塊”)。
Ⅲ.材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ),合理使用材料可以改善我們的生活。
(1)體育場館建設(shè)需大量建筑材料。下列材料不屬于硅酸鹽材料的是 (填字母)。
A.石灰石 B.水泥 C.玻璃
(2)在下列材料中,屬于無機(jī)非金屬材料的是 (填字母)。屬于塑料制品的是 。
A.滌綸 B.聚氯乙烯塑料 C.氮化硅陶瓷 D.玻璃鋼
(3)下列有關(guān)合金性質(zhì)的說法正確的是 (填字母)。
A.合金的熔點(diǎn)一般比它的成分金屬高
B.合金的硬度一般比它的成分金屬低
C.組成合金的元素種類相同,合金的性能就一定相同
D.合金與各成分金屬相比,具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能
(4)合成塑料、合成橡膠和 是常說的三大合成材料。
Ⅰ.C D E B A
Ⅱ.(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(反應(yīng)物、生成物對,不配平給1分)
(只要寫上述反應(yīng)就給分,如多寫炭與氧氣、二氧化碳與炭的反應(yīng)不扣分)
(2) ①電化學(xué) Fe2O3或 Fe2O3?nH2O ②鋅塊
Ⅲ. (1)A (2)C B (3)D (4)合成纖維
解析試題分析:Ⅰ. 富含維生素C的是蘋果汁,可直接進(jìn)入血液,補(bǔ)充能量的是葡萄糖,應(yīng)用最廣泛的抗生素之一的是青霉素,既可作為疏松劑,又可治療胃酸過多的是小蘇打,食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的食鹽。Ⅱ. (1)工業(yè)上用赤鐵礦主要成份是三氧化二鐵,煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)方程式:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。(2)①鐵鍋的腐蝕主要是由 ①電化學(xué)腐蝕造成的。形成的鐵銹的主要成分是Fe2O3或 Fe2O3?nH2O。②通過構(gòu)成原電池裝置可以保護(hù)輪船的船體在海水中腐蝕,一般在船身連接鋅塊,由于鋅比鐵活潑,形成原電池中鋅做負(fù)極。Ⅲ. (1)不屬于硅酸鹽材料的是A.石灰石。(2)在下列材料中,屬于無機(jī)非金屬材料的是C.氮化硅陶瓷。屬于塑料制品的是B.聚氯乙烯塑料。(3)合金性質(zhì)有:合金的熔點(diǎn)一般比它的成分金屬低,合金的硬度一般比它的成分金屬高,組成合金的元素種類相同,由于內(nèi)部結(jié)構(gòu)不同合金的性能也可能不相同。合金與各成分金屬相比,具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能。(4)合成塑料、合成橡膠和合成纖維是常說的三大合成材料。
考點(diǎn):本題考查化學(xué)與生活,環(huán)境,科學(xué)領(lǐng)域方面知識。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
【化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分)
由Ca3(PO4)2、SiO2、焦炭等為原料生產(chǎn)硅膠(SiO2·nH2O)、磷、磷酸及CH3OH,下列工藝過程原料綜合利用率高,廢棄物少。
(1)上述反應(yīng)中,屬于置換反應(yīng)的是 [選填:(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)、(Ⅴ)]
(2)高溫下進(jìn)行的反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為: ;
固體廢棄物CaSiO3可用于 。
(3)反應(yīng)Ⅲ需在隔絕氧氣和無水條件下進(jìn)行,其原因是 。
(4)CH3OH可用作燃料電池的燃料,在強(qiáng)酸性介質(zhì)中,負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。
(5)指出(VI)這一環(huán)節(jié)在工業(yè)生產(chǎn)上的意義
(6)寫出由P→H3PO4有關(guān)反應(yīng)式
①
②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
電解法在金屬精煉、保護(hù)環(huán)境、處理廢水中起著十分重要的作用。
(1)下圖為電解精煉銀的示意圖,________(填a或b)極為含有雜質(zhì)的粗銀,若b極有少量紅棕色氣體生成,則生成該氣體的電極反應(yīng)式為________________________。
AgNO3—HNO3溶液
(2)電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72-)時,以鐵板作陰、陽極,處理過程中存在反應(yīng)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去;卮鹣铝袉栴}:
①寫出電極反應(yīng)式:陰極________________,陽極________________。
②當(dāng)生成1 mol Cr(OH)3時,電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量至少為________mol。
③電解過程中有Fe(OH)3沉淀生成,原因是_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(3)電解降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電解降解NO3-的原理如圖所示。
①電源正極為________(填A(yù)或B),陰極反應(yīng)式為________________________________________________________________。
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子,則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左-Δm右)為________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量),當(dāng)閉合該裝置的開關(guān)K時,觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。
甲池 乙池 丙池
請回答下列問題:
(1)甲、乙、丙三池中為原電池的是________(填“甲池”“乙池”或“丙池”)。
(2)丙池中F電極為________(填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”),該池的總反應(yīng)式為__________________________________________________。
(3)當(dāng)乙池中C電極質(zhì)量減輕10.8 g時,甲池中B電極理論上消耗O2的體積為________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(4)一段時間后,斷開開關(guān)K。下列物質(zhì)能使丙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是________(填選項(xiàng)字母)。
A.Cu | B.CuO | C.CuCO3 | D.Cu2(OH)2CO3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
甲、乙的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,丙、丁分別是氯堿工業(yè)生產(chǎn)示意圖和制備金屬鈦的示意圖。
請回答下列問題:
(1)寫出甲裝置中碳棒表面的電極反應(yīng)式:_______________________________。
(2)已知:5Cl2+I(xiàn)2+6H2O=10HCl+2HIO3。若將濕潤的淀粉KI試紙置于乙裝置中的碳棒附近,現(xiàn)象為________________________________;若乙裝置中轉(zhuǎn)移0.02 mol電子后停止實(shí)驗(yàn),燒杯中溶液的體積為200 mL,則此時溶液的pH=________。(室溫條件下,且不考慮電解產(chǎn)物的相互反應(yīng))
(3)工業(yè)上經(jīng)常用到離子交換膜,離子交換膜有陽離子交換膜和陰離子交換膜兩種,陽離子交換膜只允許陽離子通過,陰離子交換膜只允許陰離子通過。當(dāng)乙裝置中的反應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)時,為了阻止兩極產(chǎn)物之間的反應(yīng),通常用如丙圖所示的裝置,Na+的移動方向如圖中標(biāo)注,則H2的出口是________(填“C”、“D”、“E”或“F”);________(填“能”或“不能”)將陽離子交換膜換成陰離子交換膜。
(4)研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaO作電解質(zhì),利用丁裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑,還原二氧化鈦制備金屬鈦。
①寫出陽極的電極反應(yīng)式:___________________________________________。
②在制備金屬鈦前后,CaO的總量不變,其原因是(請結(jié)合化學(xué)用語解釋)__________________________________________________________。
③電解過程中需定期更換陽極材料的原因是____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解池原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
圖1 圖2
請回答:
Ⅰ.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。
(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下,不能替代Cu作電極的是 (填字母序號)。
A.鋁 | B.石墨 | C.銀 | D.鉑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
)如圖裝置所示,C、D、E、F都是惰性電極,甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變),A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后,F(xiàn)極附近呈紅色。請回答:
(1) 一段時間后,甲中溶液顏色 ,
寫出甲中C的電極反應(yīng)式 。
(2) 若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時,對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 。
(3) 現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀,電鍍液是 溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(此時乙溶液體積為500 mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為 。
(4) 若將F電極更換為鐵,其他裝置都不變,則乙中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用,設(shè)計并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:
編號 | 電極材料 | 電解質(zhì)溶液 | 電流計指針 偏轉(zhuǎn)方向 |
1 | Mg Al | 稀鹽酸 | 偏向Al |
2 | Al Cu | 稀鹽酸 | 偏向Cu |
3 | Al 石墨 | 稀鹽酸 | 偏向石墨 |
4 | Mg Al | NaOH溶液 | 偏向Mg |
5 | Al Zn | 濃硝酸 | 偏向Al |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放109g5.51%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00%的K2SO4溶液.電極均為石墨電極。
接通電源,經(jīng)過一段時間后,測得丙中K2SO4濃度為10.47%,乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題:
(1)電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________________________。
(2)電極b上生成的氣體在標(biāo)狀況下的體積為__________________,此時甲燒杯中NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(設(shè)溶液的密度為1g/cm3)_______________。
(3)電極c的質(zhì)量變化是___________g,欲使電解后乙中的電解液恢復(fù)到起始狀態(tài),應(yīng)該向溶液中加入適量的___________(填字母編號)。
A.Cu(OH)2 | B.Cu2O | C.CuCO3 | D.Cu2(OH)2CO3 |
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