17．除去鋁表面的銅鍍層可選用的試劑是（　�。�
A．濃硝酸B．稀硝酸C．濃鹽酸D．濃硫酸

分析 除去鋁表面的銅鍍層，可選擇具有強氧化性的濃硝酸，濃硝酸與Al發(fā)生鈍化，與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．銅與濃硝酸反應(yīng)，鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，則可除去Cu，故A選；
B．稀硝酸與Al、Cu均反應(yīng)，故B不選；
C．Cu與濃鹽酸不反應(yīng)，故C不選；
D．加熱條件下，銅與濃硫酸反應(yīng)，但加熱條件下鋁在濃硫酸中發(fā)生反應(yīng)，故D不選；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及除雜，為高頻考點，把握金屬的性質(zhì)及發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．現(xiàn)代冶煉金屬錳的一種工藝流程如下圖所示：
下表為t℃時，有關(guān)物質(zhì)的pKp（注：pKp=-1gKp）
物質(zhì)Fe（OH）3Cu（OH）2Ca（OH）2Mn（OH）2CuSCaSMnSMnCO3
pKp37.419.35.2612.735.25.8612.610.7
①軟錳礦還原浸出的反應(yīng)為：12MnO2+C6H12O6+12H2SO4=12MnSO4+6CO2↑+18H2O該反應(yīng)中，還原劑為C6H12O6．寫出一種能提高還原浸出速率的措施：升高溫度或?qū)④涘i礦研細等
②濾液1的pH＞（填“＞”“＜”或“═”）MnSO4浸出液的pH．
③加入MnF2的目的除去Ca2+（填“Ca2+”、“Fe3+”、或“Cu2+”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+；
（2）硫酸鋁溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）為探究NH4HCO3和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計實驗方案如下：含0.1mol NH4HCO3的溶液中加入0.1mol NaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液．若有沉淀，則NH4HCO3與NaOH的反應(yīng)可能為HCO3-+OH-=CO32-+H2O（寫離子方程式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．在試管里放入一塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應(yīng)．
（1）若銅片還有剩余，硫酸沒有消耗完畢（填“已”或“沒有”）．其理由是因隨反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑的進行，硫酸變稀，而稀H2SO4不與Cu反應(yīng)，故H2SO4不會耗完．
（2）欲觀察生成的CuSO4溶液的顏色，應(yīng)采取的操作是加少量蒸餾水稀釋．
（3）用一定量的廢銅屑制取膽礬，有兩種方法：一種是取Cu與濃H2SO4直接反應(yīng)；二是先將銅在空氣中加熱使之生成CuO，再與稀H2SO4反應(yīng)，其中第二種種方法好，理由是既節(jié)省H2SO4又防止產(chǎn)生SO2造成污染．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）冶金工業(yè)上為了降低硫的氧化物對空氣的污染，常用CO在500℃，鋁礬土催化下還原SO2除去煙道廢氣回收硫，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+SO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{500℃}$2CO2+S．
（2）已知：①SO2能破壞大氣層外的臭氧層；②氧氣在放電條件下產(chǎn)生臭氧．
現(xiàn)用排空氣法收集一瓶SO2，并用電子槍對其掃描放電，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：3O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2O3、O3+SO2=SO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．1.4g某氣體在標準狀況下的體積為1.12L，則其相對分子質(zhì)量為（　�。�
A．14B．56C．28D．78

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．向NaAlO2 溶液中持續(xù)通入一種氣體，開始時產(chǎn)生沉淀，隨后沉淀又逐漸溶解，該氣體是（　�。�
A．HClB．CO2C．NH3D．CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．根據(jù)實驗裝置和下述操作，回答下列有關(guān)問題：
按如圖中所示裝置，用兩種不同操作分別進行實驗，觀察B管中現(xiàn)象．
操作1，先夾緊止水夾a，再使A管開始反應(yīng)．實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色絮狀沉淀后變成灰綠色，最后變成紅褐色，B管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+2H2O═4Fe（OH）3↓．
操作2，打開止水夾a，使A管反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾a，實驗中在B管觀察到的現(xiàn)象是打開止水夾時，B中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，夾緊時有白色沉淀生成，且一段時間顏色不變B管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．將由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42-、Cl-組合形成的三種強電解質(zhì)溶液，分別裝入下圖裝置中的甲、乙、丙三個燒杯中進行電解，電極均為石墨電極．

接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加．常溫下各燒杯中溶液pH與電解時間t的關(guān)系如右上圖（忽略因氣體溶解帶來的影響）．據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+H2SO4；
（2）電極f上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）若經(jīng)過一段時間后，測得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了8g，要使丙燒杯中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，應(yīng)進行的操作是向丙燒杯中加入水2.25g．

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