Question

1．葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離SO₂計算的，我國國家標準規(guī)定葡萄酒中SO₂殘留量≤0.25g•L^-1．為測定某葡萄酒中SO₂含量設(shè)計方案如圖1：

用如圖2裝置（夾持裝置略）蒸餾并收集餾分SO₂，實驗時B中加入100.00mL葡萄酒樣品和適量鹽酸，加熱使SO₂全部逸出，在C中收集餾分．
（1）若C中盛裝H₂O₂溶液，則SO₂與其完全反應的化學方程式為：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄，
證明上述反應發(fā)生的實驗方法是取上述反應液少量于試管中，向其中加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生了白色沉淀；除去C中過量的H₂O₂，然后用0.04000mol•L^-1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡的方法是將下端尖嘴上翹，擠壓玻璃珠．
（2）滴定至終點消耗NaOH溶液25.00mL，據(jù)此計算葡萄酒中SO₂含量為0.32g．L^-l．
（3）由于蒸餾時鹽酸易揮發(fā)，該測定結(jié)果比實際值偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”），因此改進實驗方案時可將鹽酸改為稀硫酸．
（4）若將圖2裝置C中盛裝的液體改為H₂O，且餾分無揮發(fā)，改用0.01000mol•L^-1標準I₂溶液滴定，反應的化學方程式為：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，可選擇淀粉溶液作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是最后一滴標準液加入時，溶液恰好由無色變?yōu)樗{色，半分鐘內(nèi)不褪色．

Answer 1

分析 （1）若C中盛裝H₂O₂溶液，二氧化硫具有還原性，能夠與過氧化氫反應生成硫酸，據(jù)此寫出反應的化學方程式；，證明反應生成可以驗證生成的硫酸，加入氯化鋇溶液生成白色沉淀設(shè)計檢驗方法，氫氧化鈉應該盛放在堿式滴定管中，根據(jù)堿式滴定管的排氣泡法進行判斷；
（2）根據(jù)關(guān)系式2NaOH～H₂SO₄～SO₂及氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算出二氧化硫的質(zhì)量，再計算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；
（3）由于蒸餾時鹽酸易揮發(fā)，消耗鹽酸增多，該測定結(jié)果比實際值高，應改為難揮發(fā)性的硫酸；
（4）改用0.01000mol•L^-1標準I₂溶液滴定，選擇淀粉溶液做指示劑，滴入最后一滴溶液變藍色半分鐘不變化證明反應達到終點．

解答 解：（1）雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍�氧化硫氧化成硫酸，反應的化學方程式為：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄，證明上述反應發(fā)生的實驗方法是：取上述反應液少量于試管中，向其中加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：將下端尖嘴上翹，擠壓玻璃珠，
故答案為：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄，取上述反應液少量于試管中，向其中加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，將下端尖嘴上翹，擠壓玻璃珠；
（2）根據(jù)2NaOH～H₂SO₄～SO₂可知SO₂的質(zhì)量為：$\frac{1}{2}$×（0.0400mol/L×0.025L）×64g/mol=0.032g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：$\frac{0.032g}{0.1L}$=0.32g/L，
故答案為：0.32； 
（3）由于蒸餾時鹽酸易揮發(fā)，測定過程中消耗鹽酸量增多，所以該測定結(jié)果比實際值高，改進實驗方案時可將鹽酸改為難揮發(fā)的稀硫酸，
故答案為：偏高；稀硫酸；
（4）改用0.01000mol•L^-1標準I₂溶液滴定，選擇淀粉溶液做指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是：滴入最后一滴溶液變藍色半分鐘不變化證明反應達到終點，
故答案為：淀粉溶液；最后一滴標準液加入時，溶液恰好由無色變?yōu)樗{色，半分鐘內(nèi)不褪色．

點評 本題為考查了探究物質(zhì)的組成、測量物質(zhì)的含量的方法，題目難度中等，試題涉及了二氧化硫性質(zhì)、中和滴定的計算，要求學生掌握探究物質(zhì)組成、測量物質(zhì)含量的方法，明確二氧化硫的化學性質(zhì)及中和滴定的操作方法及計算方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．