Question

將5.6g鐵粉投入盛有100mL 2mol?L^-1 稀硫酸的燒杯中，2min 時鐵粉剛好溶解完全．如果反應(yīng)前后溶液的體積不變，則該反應(yīng)的平均速率可表示為（　�。�

• A、v（Fe）=0.5 mol?L^-1?min^-1
• B、v（H₂SO₄）=1 mol?L^-1?min^-1
• C、v（H₂）=1 mol?L^-1?min^-1
• D、v（FeSO₄）=0.5 mol?L^-1?min^-1

Answer 1

考點：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：Fe為固體，濃度不變，不能利用濃度變化量表示反應(yīng)速率，不能計算氫氣濃度，也不能用氫氣表示平均速率，根據(jù)方程式計算硫酸、硫酸鐵的物質(zhì)的量變化量，再根據(jù)v=

△n V

△t

計算2min內(nèi)平均速率．

解答： 解：5.6gFe的物質(zhì)的量為

5.6g

56g/mol

=0.1mol，
    Fe+H₂SO₄=Fe₂SO₄+H₂↑
0.1mol 0.1mol 0.1mol
A．Fe為固體，濃度不變，不能利用濃度變化量表示反應(yīng)速率，故A錯誤；
B．硫酸濃度變化量為

0.1mol

0.1L

=1mol/L，故v（H₂SO₄）=

1mol/L

2min

=0.5 mol?L^-1?min^-1，故B錯誤；
C．不能計算氫氣濃度，不能用氫氣表示平均速率，故C錯誤；
D．硫酸亞鐵的濃度變化量為

0.1mol

0.1L

=1mol/L，故v（FeSO₄）=

1mol/L

2min

=0.5 mol?L^-1?min^-1，故D正確，
故選D．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算，難度不大，注意對熟練公式的理解掌握，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．