10．下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（　�。�
A．醋酸和水B．碘和苯C．水和溴苯D．汽油和煤油

分析 能用分液漏斗進行分離的物質(zhì)應是互不相溶的液體．

解答 解：A．醋酸和水互溶，不能用分液的方法分離，故A錯誤；
B．碘和苯互溶，不能用分液的方法分離，應用蒸餾的方法分離，故B錯誤；
C．水和溴苯互不相溶，能用分液漏斗進行分離，故C正確；
D．汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分離，應用蒸餾的方法分離，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的分離，題目難度不大，本題注意把握常見混合物的分離原理、方法以及操作的注意事項等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　　）
A．同溫同壓下，相同體積的氣體，它們的物質(zhì)的量必相等
B．任何條件下，等體積的O2和H2O所含的分子數(shù)必相等
C．1LCO氣體一定比1LO2的質(zhì)量小
D．等質(zhì)量的N2和CO2兩種氣體的分子數(shù)一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知Cr（OH）3在堿性較強的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，鉻的化合物有毒，由于+6價Cr的強氧化性，其毒性是+3價Cr毒性的100倍．因此，必須對含鉻的廢水進行處理．目前研究和采用的處理方法主要有：
方法一、還原法：在酸性介質(zhì)中用FeSO4、NaHSO3等將+6價Cr還原成+3價Cr．具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如下表．
Fe（OH）2Fe（OH）3Cr（OH）3
Ksp8.0×10-164.0×10-386.0×10-31
完全沉淀的pH9.03.25.6
請回答下列問題：
（1）在②中調(diào)節(jié)pH的范圍至B為最好．（填序號）
A．3～4    B．6～8    C．10～11       D．12～14
（2）若在①使FeSO4適當過量、空氣適量，使Fe2+與Fe3+的比例恰當時，可產(chǎn)生具有磁性、組成類似于Fe3O4•xH2O的鐵氧體懸浮物，變廢為寶．則控制空氣適量的目的是使溶液中Fe2+與Fe3+的比例恰當，使鐵氧體分離出來較簡便的方法是用磁鐵吸引．
方法二、電解法：將含+6價Cr的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72-發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3十在陰極區(qū)與OH一結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（3）寫出此陰極反應的電極方程式2H2O+2e-═H2↑+2OH-．現(xiàn)用上法處理1×104 L含鉻（+6價）78mg/L的廢水，電解時陽極物質(zhì)消耗的質(zhì)量至少為2.52kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是（　　）
A．3He和4HeB．乙烷和乙烯
C．乙醇和二甲醚（CH3OCH3）D．O2和O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強的是（　�。�
A．氫化物穩(wěn)定性HmX＞HnY
B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性強
C．X的單質(zhì)（X2）能將Y的陰離子（Y2-）氧化，并發(fā)生置換反應
D．X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價，后者Fe為+2價

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．美國《科學》雜志評出2001年十大科技成就，名列榜首的是納米電子學，其中美國一家公司制造的第一批納米碳管晶體管，發(fā)明了種用電子的波性來仁慈信息的“導線”已知納米材料是指微粒直徑在1-100nm的材料．下列敘述正確的是（　�。�
A．納米碳管是一種新型的高分子化合物
B．納米碳管的化學性質(zhì)穩(wěn)定
C．納米碳管的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與金剛石相同
D．納米碳管導電屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，其中Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置，X是周期表中原子半徑最小的元素，Q的原子序數(shù)是W的2倍．
 Y Z W
   Q
（1）Z原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，化合物X2Q的電子式為．
（2）可溶性鹽（ZX4）2Q2W8是強氧化劑，可將二價錳離子氧化為高錳酸根離子，所得溶液呈強酸性，寫出該反應的離子方程式：2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+．
（3）一定條件下，向容積不變的密閉容器中充入a mol QW2與b mol YW，發(fā)生反應生成YW2和液態(tài)Q單質(zhì)，反應達到平衡時轉(zhuǎn)移2.5mol電子，同時放出85kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為SO2（g）+2CO（g）2CO2（g）+S（l）△H=-136 kJ•mol-1，欲使YW的平衡轉(zhuǎn)化率大于QW2的平衡轉(zhuǎn)化率，則a與b的關(guān)系為a：b＞1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將m克Al2O3和Fe2O3樣品溶解在過量的100ml濃度為0.50mol/L的硫酸溶液中，然后向其中加入100mlNaOH溶液，使Fe3+、Al3+剛好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．1.0 mol/LB．0.50 mol/LC．2.0 mol/LD．無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．既可用于鑒別乙烷與乙烯，又可用于除去乙烷中乙烯的試劑是（　　）
A．氫氧化鈉溶液B．溴水
C．酸性高錳酸鉀溶液D．濃鹽酸

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