Question

（10分）

(一)雙氧水和水都可看成是極弱的電解質(zhì)，但H2O2與H2O相比，H2O2顯弱酸性。

（1）若把H2O2看成二元弱酸，試寫出它在水中的電離方程式 。

（2）水電離生成H3O+和OH-叫做水的自偶電離，同水一樣，H2O2也有極弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為 。

(二)下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃	25	t1	t2
Kw/ mol2·L-2	1×10-14	a	1×10-12

試回答以下幾個問題：

（1）若25< t1< t2，則a 1×10-14（填“<”、“>”或“=”），由此判斷的理由是： 。

（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的C(OH-)為： 。

（3）在t2℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與pH=1的硫酸溶液V2 L混合（設(shè)混合后溶液體積為原兩溶液體積之和）所得溶液的pH=2，則V1︰V2 = 。

 

Answer 1

(一) （1）H2O2 H++HO2-； HO2- H++O22- （2）H2O2+ H2O2 H3O2+ + HO2-

（二）（1）＞ 溫度升高，水的電離程度增大，離子積增加 （2）1×10-10mol/L （3）9︰11

【解析】

試題解析：（一）（1）過氧化氫是弱電解質(zhì)，H2O2溶液顯酸性屬于二元弱酸分部電離，電離的方程式為：H2O2?H++HO2-、HO2-?H++O22-；（2）水電離生成H3O+和OH-叫做水的自偶電離，同水一樣，H2O2也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式：H2O2+H2O2?H3O2++HO2-；（二）（1）水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱，所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大；（2）pH=10的NaOH溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中的氫離子是水電離，水電離產(chǎn)生的[OH-]等于溶液中氫離子濃度，即[OH-]=[H+]=1×10-10 mol?L-1；（3）t2℃下，水的離子積為1×10-12，pH=11的苛性鈉溶液，設(shè)體積為V1，溶液中氫氧根離子濃度為：0.1mol/L；pH=1的硫酸溶液，設(shè)體積為V2，氫離子濃度為：0.1mol/L，所得混合溶液的pH=2，說明稀硫酸過量，所以有=0.01，解得V1：V2=9：11。

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡、溶液pH的計算