【題目】工業(yè)上利用COH2合成甲醇,而COH2來源于煤的氣化。回答下列問題。

I.1)己知:①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol

C(s)+ O2(g)=CO(g) H2=-110.5kJ/mol

則焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________

2)已知反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-99kJ/mol中的相關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下:

x=________

II(3)在一容積可變的密閉容器中,lmolCO2molH2發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g), CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與總壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

該反應(yīng)的△S_____0,圖中的Tl____T2(填“>”、“<”“=”)。

該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240270℃,選擇此溫度范圍的原因有:________。

圖中a點(diǎn)時(shí)以CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_______,該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)為Kp=______(KPa)-2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

4)利用合成氣(主要成分為COH2)合成甲醇,發(fā)生主要反應(yīng)如下:

I: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1

IICO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2

IIICO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H31

上述反應(yīng)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,它們隨溫度變化曲線如下圖所示。

△H1______△H3(填“>”、“<”“=”)。理由是____________。

【答案】 C(s)+H2O(g)===CO(g) + H2 (g) H2=+131. 3 kJ/mol 1076 < < 此溫度范圍下的催化劑活性高;溫度低于240℃,反應(yīng)速率太慢;同時(shí)該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度高于270℃,化學(xué)平衡逆向移動(dòng),轉(zhuǎn)化率降低 0.25 1.6×10-7 由圖可知,隨著溫度升高,K2減小,則H2>0,根據(jù)蓋斯定律又得H3H1H2,所以H1H3(1分)

【解析】I)(1)己知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8kJ/mol,

C(s)+ O2(g)=CO(g) H2=-110.5kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律可知由-可得C(s)+H2O(g)===CO(g) + H2 (g) ,則H2=-110.5kJ/mol--241.8kJ/mol=+131. 3 kJ/mol ;即焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)===CO(g) + H2 (g) H2=+131. 3 kJ/mol ;

2)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和,即COg+2H2gCH3OHg),x+2×436-413×3-343-465=-99,解之得x=1076;

II反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)正方向是氣體物質(zhì)的量總和減小的方向,則S0,壓強(qiáng)相同時(shí)一氧化碳的轉(zhuǎn)化率高,所以平衡正向移動(dòng),而正反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,平衡逆向移動(dòng),CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小,故TlT2

當(dāng)溫度低于240,反應(yīng)速率太慢;同時(shí)該反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度高于270,化學(xué)平衡逆向移動(dòng),轉(zhuǎn)化率降低,可見該合成反應(yīng)的溫度一般控制在240270,并且此時(shí)催化劑活性高;

a點(diǎn)的一氧化碳轉(zhuǎn)化率為50%,總壓為0.5MPa
COg+2H2gCH3OHg
起始量(mol12 0
變化量(molx2xx
平衡量(mol1-x2-2x x
而一氧化碳轉(zhuǎn)化率為50%,所以x=0.5mol,a點(diǎn)時(shí)以CH3OH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為×100%=25%Kp==1.6×10-7kPa-2;

4)由圖可知,隨著溫度升高,K2減小,則H20,根據(jù)蓋斯定律又得H3H1H2,所以H1H3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】足量的鋅和下列酸反應(yīng),產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量最多的是( )

A.10mL 18.4mol/L H2SO4 B.30mL 3mol/L鹽酸

C.30mL 2mol/L H2SO4 D.30mL 5mol/L HNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的條件進(jìn)行如下探究。

【提出問題】①氧化銅是否也能做氯酸鉀分解的催化劑?它是否比二氧化錳催化效果好?

【查閱資料】研究表明,許多金屬氧化物對(duì)氯酸鉀的分解有催化作用。分別用下列金屬氧化物作催化劑,氯酸鉀開始發(fā)生分解反應(yīng)和反應(yīng)劇烈時(shí)的溫度如下表所示:

催化劑

溫度

反應(yīng)程度

氧化鐵

氧化鋁

氧化銅

氧化鎂

開始反應(yīng)

420℃

515℃

305℃

490℃

劇烈反應(yīng)

490℃

540℃

350℃

545℃

實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣,如果不用二氧化錳作催化劑,最好選用的金屬氧化物是___________。

【設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)】

Ⅰ. 將3.0g氯酸鉀放在試管中加熱

Ⅱ. 將3.0g氯酸鉀與1.0g二氧化錳均勻混合加熱

Ⅲ. 將3.0g氯酸鉀與Xg氧化銅均勻混合加熱

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析】

Ⅲ中X的值應(yīng)為_____________,實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ比較可證明______________________。 現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相同.實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ對(duì)比的目的是______________________。將實(shí)驗(yàn)Ⅲ反應(yīng)后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥,然后進(jìn)行稱量的目的是_____________________________,最后還要再將黑色粉末和_______________混合加熱進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

【結(jié)論】氧化銅也能作氯酸鉀分解的催化劑,實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。

【實(shí)驗(yàn)反思】MnO2的用量對(duì) H2O2分解反應(yīng)有何影響?

【設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)】利用圖甲裝置探究“MnO2的用量對(duì) H2O2分解反應(yīng)的影響”,實(shí)驗(yàn)中為3% H2O2溶液,裝置中產(chǎn)生氧氣的量可以用壓強(qiáng)傳感器測(cè)出(在等溫條件下,產(chǎn)生氧氣體積與裝置內(nèi)壓強(qiáng)成正比,反應(yīng)放熱忽略不計(jì)。)

【討論交流】(1)圖乙是“0.1克MnO2與不同體積的3%H2O2溶液混合”的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,從圖中可以看出________________________________。圖丙是“不同質(zhì)量的MnO2與相同體積的3%H2O2溶液混合”的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,從圖中可以看出____________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】近現(xiàn)代中國科學(xué)家在化學(xué)領(lǐng)域取得了卓越的成就,下列過程不涉及化學(xué)變化的是

侯氏制堿法

人工合成牛胰島素

用青蒿素治療瘧疾

獨(dú)創(chuàng)無氰電鍍新工藝

A.以NH3、CO2、NaCl為原料最終制得純堿

B.由有機(jī)小分子合成有機(jī)高分子

C.用萃取原理從青蒿中提取青蒿素

D.以銅鹽、堿等溶液為電解液鍍銅

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:

回答下列問題:

1NaClO2Cl的化合價(jià)為_______。

2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式__________________________________。

3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時(shí),為除去Mg2+Ca2+,要加入的試劑分別為________、________!半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是______。

4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_________

5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將足量CO2氣體通入水玻璃中,然后加熱蒸干,再在高溫下充分燃燒,最后所得的固體物質(zhì)是( )

A.硅酸鈉 B.碳酸鈉、硅酸鈉

C.碳酸鈉、二氧化硅 D.二氧化硅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煤是一種重要能源,工業(yè)上常把煤進(jìn)行氣化和液化處理,變?yōu)榍鍧嵞茉。由水蒸氣和熾熱的無煙煤作用可得水煤氣,水煤氣是混合氣體,主要由兩種無色無味氣體組成,是重要的工業(yè)原料。

(1)在工業(yè)生產(chǎn)水煤氣時(shí),燃料層的溫度會(huì)下降,這說明____________________________

(2)提出猜想:水煤氣的成分可能是 ①______和氫氣,②________和氫氣;提出以上猜想的依據(jù)是____________(填元素符號(hào))。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):請(qǐng)從下列裝置中選擇一種,設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)證明猜想。

(3)你選擇裝置是(填字母代號(hào))________

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:如果__________,那么猜想_________(填序號(hào))是合理。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是( )

A. 同溫同壓下,具有相同數(shù)目分子的氣體必具有相同的體積

B. 等質(zhì)量的O2H2的物質(zhì)的量之比為161

C. 不同的氣體若體積不等,則它們所含的分子數(shù)一定不等

D. 同溫同體積下,兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某混合物漿液含有Al(OH) 3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用某種方法,使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用,回答有關(guān)問題。

(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)

(1)反應(yīng)①所加試劑NaOH的電子式為______________。C→Al的制備方法稱為_____________。

(2)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化;加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時(shí)滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2 。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號(hào))____________。

a、溫度 b、Cl的濃度 c、溶液的酸度

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