【題目】NH3具有廣泛的用途。實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示裝置制取并收集NH3。

（1）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化學(xué)方程式為______。

（2）干燥NH3應(yīng)選用的干燥劑是______。

（3）圖1中方框內(nèi)收集NH3的裝置可選用圖2中的______（填序號）。

（4）尾氣處理裝置中使用倒置漏斗的作用是______。

【答案】Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O 堿石灰 ② 防止倒吸

【解析】

實(shí)驗(yàn)室常用Ca(OH)2和NH4Cl固體受熱制備氨氣，因?yàn)榘睔獾拿芏刃∮诳諝�，因此采用向下排空氣法收集�?/span>NH3有毒，必須尾氣處理，一般是通入到水中，利用NH3極易溶于水，注意防倒吸；

(1)實(shí)驗(yàn)室用熟石灰和氯化銨固體混合加熱制取NH3，其方程式為Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O；

(2)氨氣是堿性氣體，干燥氨氣常選用的干燥劑為堿石灰；

(3)氨氣的密度小于空氣的密度，采用向下排空氣法收集，即②；

(4)氨氣有毒，為防止污染空氣，必須進(jìn)行尾氣處理，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，因此倒置漏斗的作用是防止倒吸。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。則下列有關(guān)敘述正確的共有

A.1.4g乙烯與丙烯的混合氣體含有NA個碳原子

B.精煉銅，若陽極失去2NA個電子，則陰極增重64g

C.在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA

D.將1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應(yīng)，所得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向和的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，所得沉淀的物質(zhì)的量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是

A.ab之間、c兩點(diǎn)沉淀物成分相同，d、e兩點(diǎn)沉淀物成分相同

B.在反應(yīng)過程中，各狀態(tài)點(diǎn)溶液的pH大小順序是：

C.段與段溶液中陰離子的物質(zhì)的量相等

D.在d點(diǎn)，向溶液中逐滴加入鹽酸，沉淀量將減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10－10 mol2·L－2，下列說法不正確的是

A.在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13 mol2·L－2

B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由b點(diǎn)到c點(diǎn)

C.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D.在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有 A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 六種元素，已知：

① 它們位于三個不同的短周期，核電荷數(shù)依次增大。

②E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（KJ/mol）：

③B與F同主族。

④A、E 都能與 D 按原子個數(shù)比 1：1 和 2：1 形成化合物。

⑤B、C 都能與 D 按原子個數(shù)比 1:1 和 1:2 形成化合物。

（1）寫出只含有 A、B、D、E 四種元素的兩種無水鹽的化學(xué)式：_______________________________

（2）B2A2 分子中存在______________ 個鍵，_____________個鍵。

（3）人們通常把拆開 1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可以用于計算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：

化學(xué)鍵

F—D

F—F

B—B

F—B

B=D

D=D

鍵能（KJ/mol）

460

176

347.7

347

745

497.3

試計算1molF單質(zhì)完全燃燒時的反應(yīng)熱△H=________(已知1molF單質(zhì)中含2mol F—F鍵，1molFO2中含有4mol鍵F—O)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在時，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知時硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6，下列說法正確的是( )

A.除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，然后用酸去除

B.圖中b點(diǎn)碳酸鈣的結(jié)晶速率小于其溶解速率

C.通過蒸發(fā)，可使溶液由a點(diǎn)變化到c點(diǎn)

D.在25℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3500

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)用稀硝酸和銅反應(yīng)制NO，發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)速率較慢，因此改用濃硝酸按下圖所示裝置制取NO。

(1)濃硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中，原因是______。

(2)Cu與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是______，其中硝酸體現(xiàn)酸性和______性。

(3)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制0.5mol﹒L-1的碳酸鈉溶液1000mL�；卮鹣铝袉栴}

(1)需要稱量碳酸鈉晶體的質(zhì)量為___________g，所選用容量瓶的規(guī)格為___________ mL。

(2)洗滌操作中，將洗滌燒杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是__________________________________。

(3)定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下1~2cm時，改用_________加水至液面與刻度線相切。

(4)用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是__________(填字母)。

a.重新配制

b.吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切

c.經(jīng)計算加入一定量的碳酸鈉晶體

d.小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切

(5)配制時下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是_____________(填字母)。

a.轉(zhuǎn)傳移時有少量溶液濺出

b.定容時俯視讀取刻度

c.容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

d.定容時液面超過了刻度線

(6)從上述配制的溶液中取出10mL，其中含Na2CO3的質(zhì)量是_____________g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類似，現(xiàn)用 0.01 mol/L 酸性 KMnO4 溶液滴定 V1mL 未知濃度的無色 Na2SO3溶液，回答下列問題：

（1）該滴定實(shí)驗(yàn)中使用的儀器除鐵架臺、滴定管夾、燒杯外，還需用下列中的___________________________(填序號)。

A．酸式滴定管 B．堿式滴定管 C．量筒 D．錐形瓶 E．膠頭滴管 F．漏斗

（2）反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________。

（3）滴定過程中是否需要指示劑 _____________________________（填“是”或“否”）？請說明理由 ____________________。

（4）滴定前平視 KMnO4 溶液的液面，刻度為 x mL，滴定后俯視液面，刻度為 y mL，則(y－x) mL 比實(shí)際消耗 KMnO4溶液體積 ____________________________(填“偏多”或“偏少”)。

（5）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 _____________________________。

（6）滴定終點(diǎn)消耗 0.01 mol/L 酸性 KMnO4 溶液體積為 V2mL ，則 Na2SO3 溶液的濃度為__________________。

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