【題目】氯化亞砜(SOCl2)常用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè),也可在有機(jī)合成工業(yè)中作氯化劑。已知:SOCl2的相關(guān)性質(zhì)如下表所示:

顏色、狀態(tài)

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

腐蝕性

水解

無色或微黃液體

-105

78

強(qiáng)

極易水解

現(xiàn)利用如圖裝置制備SOCl2。

請回答下列問題:

Ⅰ.制備SO2Cl2

1)本實(shí)驗(yàn)選用裝置甲制備SO2Cl2,裝置甲中儀器x的名稱為___;若以KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2,反應(yīng)的離子方程式為___。

Ⅱ.制備SOCl2。

以活性炭作為催化劑,SO2C12可以和S粉在180~200℃時(shí)反應(yīng)合成SOCl2,選用裝置A、BC、D進(jìn)行制備(夾持、加熱裝置略去)。

2)按氣流從左到右的方向,裝置A、B、CD的連接順序?yàn)?/span>___(填儀器接口的字母編號)。

3)試劑y___(填選項(xiàng)字母,下同);試劑z___。

A.熱水 B.乙醇 C.石蠟油 D.冰水

4)裝置AU形管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

5)裝置C的作用為___;若裝置A處通入的SO2Cl2的物質(zhì)的量之比為13,則裝置C中生成的鹽為___(填化學(xué)式);請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證裝置C中生成的鹽中含有SO42-____。

【答案】分液漏斗 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O afggfbcde C D SO2+2Cl2+S2SOCl2 尾氣處理(或吸收未反應(yīng)的SO2Cl2 NaC1、NaClONa2SO4 取裝置C中少量溶液于試管中,加稀鹽酸酸化,無氣體生成,繼續(xù)滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,證明有SO42-

【解析】

.1)裝置甲中儀器x的名稱為分液漏斗;若選用裝置甲以高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2,反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。

.2)按氣流從左到右的方向,A為制備裝置,D為收集裝置,B為干燥裝置,連接在D后防止C中的水蒸氣進(jìn)入,C為尾氣處理裝置,連接順序?yàn)?/span>afggfbcde。

3)試劑y為石蠟油,能保持油浴溫度為180200℃;試劑z為冰水,冷凝收集生成的氯化亞砜。

4)裝置AU形管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2Cl2+S2SOCl2。

5)裝置C的作用為吸收未反應(yīng)的SO2Cl2;若裝置A處通入的SO2Cl2的物質(zhì)的量之比為13,Cl2過量,則裝置C中發(fā)生的反應(yīng)為SO2+Cl2+4NaOH===2NaCl+Na2SO4+2H2O、Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,生成的鹽為NaCl、Na2SO4NaClO;驗(yàn)證裝置C中生成的鹽中含有的具體操作為取裝置C中少量溶液于試管中,加稀鹽酸酸化,無氣體生成,繼續(xù)滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀,證明有SO42-。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為2SnO2 + 3C 2Sn + aM↑+ CO2↑,則下列說法中錯誤的是(  )

A. 反應(yīng)中SnO2被還原 B. a的值為3

C. 反應(yīng)后有兩種氧化產(chǎn)物 D. 每生成1 mol CO2轉(zhuǎn)移電子8 mol

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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法不正確的是

A.含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L

B.0.2NA個硫酸分子與19.6磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子數(shù)

C.常溫下,28N2CO的混合物,含有2NA個原子

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6 L氧氣中含有9.03×1023個氧氣分子

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【題目】在實(shí)驗(yàn)室里,常用如圖所示裝置制取并收集氨氣。請回答下列問題:

(1)原理與方法

①制取氨氣的化學(xué)方程式為__________________________________

②該收集氨氣的方法為________。

A.向上排空氣法 B.向下排空氣法

(2)裝置與操作

按下圖組裝儀器,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。儀器a的名稱為____________。

(3)思考與交流

①欲制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L NH3,至少需要NH4Cl________g;

②實(shí)驗(yàn)室制取氨氣,還可采用下圖中的______(填“A”或“B”)。

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【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將COH2S混合加熱并達(dá)到下列平衡:

COg+H2SgCOSg+H2gK=0.1

反應(yīng)前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是

A. 升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 通入CO后,正反應(yīng)速率逐漸增大

C. 反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為7mol

D. CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

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【題目】冬季我國北方大部分地區(qū)出現(xiàn)霧霾天氣,引起霧霾的微細(xì)粒子包含(NH4)2SO4NH4NO3、有機(jī)顆粒物、揚(yáng)塵、重金屬銅等。

1N元素原子核外電子云的形狀有___種;基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為___。

2NO中第一電離能較小的元素是__SO42-的空間構(gòu)型___。

3)霧霾中含有少量的水,組成水的氫元素和氧元素也能形成化合物H2O2,其中心原子的雜化軌道類型為___,H2O2難溶于CC14,其原因?yàn)?/span>___。

4PM2.5富含NONO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,該配合物中心離子的配位數(shù)為___。

5)測定大氣中PM2.5濃度的方法之一是β-射線吸收法,β-射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,晶胞邊長為540pm,則該晶體的密__g/cm3(只列式不計(jì)算,Kr摩爾質(zhì)量為84g·mol-1)

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【題目】工業(yè)上通過2Al2O33C6Cl24AlCl33CO2制取無水氯化鋁,下列說法正確的是(

A.Al2O3是還原劑B.Cl2是氧化劑

C.每生成1mol CO2,轉(zhuǎn)移4個電子D.C發(fā)生還原反應(yīng)

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【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁,既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3),其制備實(shí)驗(yàn)流程如下:

1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

2)圖中濾渣的主要成分為 (填化學(xué)式)

3)加30%H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。

4)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為:

4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+ 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。

集氣瓶中收集到的氣體是 (填化學(xué)式)。

足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2Og)外還有 (填化學(xué)式)。

③KMnO4溶液褪色(MnO4還原為Mn2+),發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。

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【題目】在一個不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中,只發(fā)生兩個反應(yīng):

A(g)+B(g)2C(g) ΔH1<0;

X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH2>0。

進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到化學(xué)平衡后(忽略體積改變所做的功),下列敘述錯誤的是

A. 等壓時(shí),通入惰性氣體,C的物質(zhì)的量不變

B. 等壓時(shí),通入Z氣體,反應(yīng)器中溫度升高

C. 等容時(shí),通入惰性氣體,各反應(yīng)速率不變

D. 等容時(shí),通入Z氣體,Y的物質(zhì)的量濃度增大

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