Question

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。提示:黃緑色氣體乙是氯氣。

請回答下列問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：B______，丙______，H______。

(2)根據(jù)要求回答：

①D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象：_______；

②反應③離子方程式________；

③反應⑦離子方程式________；

④反應⑥化學方程式________。

Answer 1

【答案】Al HCl Fe(OH)2 產(chǎn)生白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 2Fe2++2Cl2=2Cl-+2Fe3+ 4Fe(OH)2+ O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解析】

金屬單質(zhì)A焰色反應為黃色證明為A是Na，與水反應生成氣體甲為H2，物質(zhì)D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應，說明B為Al，黃綠色氣體乙為Cl2，氣體甲和氯氣反應生成丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸，物質(zhì)D是氫氧化鈉，D和物質(zhì)G為反應H在空氣中生成紅褐色沉淀I為Fe(OH)3，則H是Fe(OH)2，Fe(OH)3與鹽酸發(fā)生產(chǎn)生的G為FeCl3，物質(zhì)F為FeCl2，可判斷C為Fe，以此解答該題。

由以上推斷可知A是Na，B是Al，C是Fe，D是NaOH，E是鹽酸，F是FeCl2，G是FeCl3，H是Fe(OH)2，I是Fe(OH)3。

(1)根據(jù)上述分析可知B為Al，丙為HCl，H為Fe(OH)2；

(2)①D是NaOH，F是FeCl2，二者發(fā)生復分解反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，因此在空氣中混合的現(xiàn)象為：產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；

②反應③是Al與NaOH溶液反應產(chǎn)生NaAlO2和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

③FeCl2具有還原性，Cl2具有強的氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生FeCl3，所以反應⑦離子方程式為2Fe2++2Cl2=2Cl-+2Fe3+；

④Fe(OH)2不穩(wěn)定，容易被氧氣氧化產(chǎn)生Fe(OH)3，所以反應⑥化學方程式為4Fe(OH)2+ O2+2H2O=4Fe(OH)3。