14．下列物質(zhì)中，屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的污染物是（　�。�
A．N2B．SO2C．CO2D．CO

分析 環(huán)境問(wèn)題一直是全世界最為關(guān)注的問(wèn)題，我國(guó)“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的污染物主要是SO2、氮氧化物和可吸入顆粒等指標(biāo)．

解答 解：A．N2自然界中大量存在，也沒(méi)污染性，不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的，故A錯(cuò)誤；
B．SO2有毒性，對(duì)大氣有污染，大量增加引起酸雨，故B正確；
C．動(dòng)植物的呼吸作用能產(chǎn)生CO2是，而綠色植物進(jìn)行光合作轉(zhuǎn)變成O2，不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的，故C錯(cuò)誤；
D．CO在一般情況下會(huì)在燃燒過(guò)程中消耗，則不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”的有關(guān)判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展及環(huán)境保護(hù)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．化合物K3Fe（A2B4）3•3H2O是重要的催化劑．將化合物K3Fe（A2B4）3•3H2O受熱完全分解，只得到氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物．
經(jīng)分析，氣體產(chǎn)物只有甲、乙和水蒸氣．已知甲、乙均由A、B兩元素組成，且摩爾質(zhì)量：M（甲）＜M（乙）
．A元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，B元素的主族序數(shù)是其所在周期數(shù)的3倍．
經(jīng)分析，固體產(chǎn)物只有Fe、FeO和K2AB3．某同學(xué)再進(jìn)行以下定量分析．

（1）甲的化學(xué)式：CO．
（2）溶液②與KMnO4發(fā)生氧化還原的離子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．
（3）由以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析可知n（Fe）：n（FeO）：n（K2AB3）=1：1：3．
（4）某同學(xué)認(rèn)為：溶液②由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，振蕩試樣半分鐘內(nèi)不變色，即可證明溶液②與KMnO4溶液反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn)．
判斷該同學(xué)設(shè)想的合理性并說(shuō)明理由不合理，應(yīng)為滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液恰好由無(wú)色變?yōu)樽仙?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（　�。�
A．c （Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）
B．c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （H2CO3）
C．HCO3- 的電離程度大于HCO3-的水解程度
D．存在的電離平衡有：NaHCO3?Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．SCR法（選擇性催化還原技術(shù)）是一種以NH3作為還原劑，將煙氣中NOx，分解成無(wú)害的N2和H2O的干法脫硝技術(shù)，反應(yīng)原理為：①6NO+4NH3═5N2+6H2O；②6NO2+8NH3═7N2+12H2O；③NO+NO2+2NH3═2N2+3H2O，
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．NO2為酸性氧化物
B．H2O很穩(wěn)定是因?yàn)樗肿又g存在氫鍵
C．反應(yīng)③中每生成22.4 LN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.5NA
D．NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)分類正確的是（　　）
A．SO2、SiO2、P2O5均為酸性氧化物
B．是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體與溶液、濁液的根本區(qū)別
C．純凈鹽酸為純凈物、冰水混合物為混合物
D．燒堿、純堿都屬于堿，油脂、甘油都屬于酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應(yīng)：10Al+6NaNO3+6H2O→4Al（OH）3+3N2↑+6NaAlO2，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的氧化劑是水
B．若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mol e-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2 L
C．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N2
D．當(dāng)消耗1 mol Al時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．配制100mL 1.0mol/L的NaCO3溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．稱取10.6gNaCO3，加入100mL容量瓶中，加水溶解，定容
B．稱取10.6gNaCO3，加入100mL蒸餾水，攪拌，溶解
C．移液時(shí)未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．鍶（Sr）元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與鈣和鋇屬于第ⅡA族元素．
（1）堿性；Sr（OH）2＜Ba（OH）2（填“＜”或“＞”；鍶的化學(xué)性質(zhì)與鈣和鋇類似，用原子結(jié)構(gòu)的 觀點(diǎn)解釋其原因是同一主族元素，原子最外層電子數(shù)相同．
（2）碳酸鍶是最重要的鍶化合物．用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制備SrCO3，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．將天青石礦粉和碳酸鈉溶液混合后充分反應(yīng)，過(guò)濾；
Ⅱ．向?yàn)V渣中加入足量鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾；
Ⅲ．向Ⅱ所得濾液中加入足量的稀硫酸，過(guò)濾；
Ⅳ．向Ⅲ所得濾液中先加入氯水，充分反應(yīng)后再用氨水調(diào)pH約為7，過(guò)濾；
Ⅴ．向Ⅳ所得濾液中加入稍過(guò)量的碳酸氫銨溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將沉淀洗凈，烘干，得SrSO3．
已知：ⅰ．相同溫度時(shí)溶解度：BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4
ⅱ．生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：
物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀的pH1.97.03.4
完全沉淀的pH3.29.04.7
①步驟Ⅰ中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4．為提高此步驟中鍶的轉(zhuǎn)化效果可以采取的措施有（任答兩點(diǎn)即可）：增加碳酸鈉溶液，攪拌．
  ②步驟Ⅱ中，能與鹽酸反應(yīng)而溶解的物質(zhì)有SrCO3、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3．
  ③步驟Ⅳ的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+和Al3+沉淀完全．
  ④下列關(guān)于該工藝流程的說(shuō)法正確的是ac（填字母代號(hào)）．
   a．該工藝產(chǎn)生的廢液含較多的NH4+、Na+、SO42-、Cl-
   b．SiO2在步驟Ⅰ操作時(shí)被過(guò)濾除去
   c．步驟Ⅴ中反應(yīng)時(shí)，加入NaOH溶液可以提高NH4HCO3的利用率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和所列出的相應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�                         
實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
ACl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)
BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強(qiáng)酸
CNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
D常溫下白磷可自燃而N2須在放電時(shí)才與O2反應(yīng)非金屬性：P＞N
A．AB．BC．CD．D

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