14.下列物質(zhì)中,屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的污染物是( 。
A.N2B.SO2C.CO2D.CO

分析 環(huán)境問(wèn)題一直是全世界最為關(guān)注的問(wèn)題,我國(guó)“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的污染物主要是SO2、氮氧化物和可吸入顆粒等指標(biāo).

解答 解:A.N2自然界中大量存在,也沒(méi)污染性,不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的,故A錯(cuò)誤;
B.SO2有毒性,對(duì)大氣有污染,大量增加引起酸雨,故B正確;
C.動(dòng)植物的呼吸作用能產(chǎn)生CO2是,而綠色植物進(jìn)行光合作轉(zhuǎn)變成O2,不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的,故C錯(cuò)誤;
D.CO在一般情況下會(huì)在燃燒過(guò)程中消耗,則不屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的,故D錯(cuò)誤.
故選:B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”的有關(guān)判斷,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展及環(huán)境保護(hù)的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng),與我們的生產(chǎn)、生活息息相關(guān),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

4.化合物K3Fe(A2B43•3H2O是重要的催化劑.將化合物K3Fe(A2B43•3H2O受熱完全分解,只得到氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物.
經(jīng)分析,氣體產(chǎn)物只有甲、乙和水蒸氣.已知甲、乙均由A、B兩元素組成,且摩爾質(zhì)量:M(甲)<M(乙)
.A元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍,B元素的主族序數(shù)是其所在周期數(shù)的3倍.
經(jīng)分析,固體產(chǎn)物只有Fe、FeO和K2AB3.某同學(xué)再進(jìn)行以下定量分析.

(1)甲的化學(xué)式:CO.
(2)溶液②與KMnO4發(fā)生氧化還原的離子方程式:MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O.
(3)由以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析可知n(Fe):n(FeO):n(K2AB3)=1:1:3.
(4)某同學(xué)認(rèn)為:溶液②由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色,振蕩試樣半分鐘內(nèi)不變色,即可證明溶液②與KMnO4溶液反應(yīng)到達(dá)滴定終點(diǎn).
判斷該同學(xué)設(shè)想的合理性并說(shuō)明理由不合理,應(yīng)為滴入最后一滴高錳酸鉀溶液,溶液恰好由無(wú)色變?yōu)樽仙?/div>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是( 。
A.c (Na+)+c (H+)=c (HCO3-)+c (CO32-)+c (OH-
B.c (Na+)=c (HCO3-)+c (CO32-)+c (H2CO3
C.HCO3- 的電離程度大于HCO3-的水解程度
D.存在的電離平衡有:NaHCO3?Na++HCO3-,HCO3-?H++CO32-,H2O?H++OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.SCR法(選擇性催化還原技術(shù))是一種以NH3作為還原劑,將煙氣中NOx,分解成無(wú)害的N2和H2O的干法脫硝技術(shù),反應(yīng)原理為:①6NO+4NH3═5N2+6H2O;②6NO2+8NH3═7N2+12H2O;③NO+NO2+2NH3═2N2+3H2O,
下列說(shuō)法正確的是(  )
A.NO2為酸性氧化物
B.H2O很穩(wěn)定是因?yàn)樗肿又g存在氫鍵
C.反應(yīng)③中每生成22.4 LN2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)1.5NA
D.NH3的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列物質(zhì)分類正確的是(  )
A.SO2、SiO2、P2O5均為酸性氧化物
B.是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體與溶液、濁液的根本區(qū)別
C.純凈鹽酸為純凈物、冰水混合物為混合物
D.燒堿、純堿都屬于堿,油脂、甘油都屬于酯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應(yīng):10Al+6NaNO3+6H2O→4Al(OH)3+3N2↑+6NaAlO2,有關(guān)敘述正確的是( 。
A.該反應(yīng)的氧化劑是水
B.若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mol e-,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11.2 L
C.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N2
D.當(dāng)消耗1 mol Al時(shí),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為22.4 L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.配制100mL 1.0mol/L的NaCO3溶液,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.稱取10.6gNaCO3,加入100mL容量瓶中,加水溶解,定容
B.稱取10.6gNaCO3,加入100mL蒸餾水,攪拌,溶解
C.移液時(shí)未用玻璃棒引流,直接倒入容量瓶中
D.定容后,反復(fù)倒轉(zhuǎn),搖勻

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.鍶(Sr)元素廣泛存在于礦泉水中,是一種人體必需的微量元素,在元素周期表中與鈣和鋇屬于第ⅡA族元素.
(1)堿性;Sr(OH)2<Ba(OH)2(填“<”或“>”;鍶的化學(xué)性質(zhì)與鈣和鋇類似,用原子結(jié)構(gòu)的 觀點(diǎn)解釋其原因是同一主族元素,原子最外層電子數(shù)相同.
(2)碳酸鍶是最重要的鍶化合物.用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制備SrCO3,工藝流程如下(部分操作和條件略):
Ⅰ.將天青石礦粉和碳酸鈉溶液混合后充分反應(yīng),過(guò)濾;
Ⅱ.向?yàn)V渣中加入足量鹽酸充分反應(yīng),過(guò)濾;
Ⅲ.向Ⅱ所得濾液中加入足量的稀硫酸,過(guò)濾;
Ⅳ.向Ⅲ所得濾液中先加入氯水,充分反應(yīng)后再用氨水調(diào)pH約為7,過(guò)濾;
Ⅴ.向Ⅳ所得濾液中加入稍過(guò)量的碳酸氫銨溶液,充分反應(yīng)后過(guò)濾,將沉淀洗凈,烘干,得SrSO3
已知:ⅰ.相同溫度時(shí)溶解度:BaSO4<SrCO3<SrSO4<CaSO4
ⅱ.生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:
物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3
開始沉淀的pH1.97.03.4
完全沉淀的pH3.29.04.7
①步驟Ⅰ中,反應(yīng)的化學(xué)方程式是SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4.為提高此步驟中鍶的轉(zhuǎn)化效果可以采取的措施有(任答兩點(diǎn)即可):增加碳酸鈉溶液,攪拌.
  ②步驟Ⅱ中,能與鹽酸反應(yīng)而溶解的物質(zhì)有SrCO3、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3
  ③步驟Ⅳ的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,使Fe3+和Al3+沉淀完全.
  ④下列關(guān)于該工藝流程的說(shuō)法正確的是ac(填字母代號(hào)).
   a.該工藝產(chǎn)生的廢液含較多的NH4+、Na+、SO42-、Cl-
   b.SiO2在步驟Ⅰ操作時(shí)被過(guò)濾除去
   c.步驟Ⅴ中反應(yīng)時(shí),加入NaOH溶液可以提高NH4HCO3的利用率.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和所列出的相應(yīng)結(jié)論均正確的是( 。                         
實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
ACl2的水溶液可以導(dǎo)電Cl2是電解質(zhì)
BSO2通入硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀BaSO3不溶于強(qiáng)酸
CNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性:HCO3->Al(OH)3
D常溫下白磷可自燃而N2須在放電時(shí)才與O2反應(yīng)非金屬性:P>N
A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊(cè)答案