下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是（　�。�

　 A． K+、NH4+、SO42﹣、OH﹣ B． Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣

　 C． Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣ D． Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣


考點： 離子共存問題．

分析： 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，以此來解答．

解答： 解：A．NH4+、OH﹣結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能共存，故A不選；

B．Ca2+、CO32﹣結(jié)合生成沉淀，不能共存，故B不選；

C．H+、HCO3﹣結(jié)合生成水和氣體，不能共存，故C不選；

D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D選；

故選D．

點評： 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圖甲的圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，加熱回流一段時間，然后換成圖乙裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．

請回答下列問題：

（1）圖甲中冷凝水從　　（a或b）進，圖乙中B裝置的名稱為　　

（2）反應(yīng)中加入過量的乙醇，目的是　　

（3）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：　　，試劑b是　　，分離方法III是　　．

（4）甲、乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純得到乙酸乙酯，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來．甲、乙兩人蒸餾產(chǎn)物結(jié)果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物質(zhì)．丙同學(xué)分析了上述實驗?zāi)繕?biāo)產(chǎn)物后認為上述實驗沒有成功．試解答下列問題：

①甲實驗失敗的原因是：　　

②乙實驗失敗的原因是：　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在容量瓶上無需有標(biāo)記的是（）

    A．             標(biāo)線                B． 溫度            C． 濃度 D． 容量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）在標(biāo)準狀況下，200mL某氣體的質(zhì)量為1.142g，該氣體的摩爾質(zhì)量為     

（2）已知某種混鹽中含Na+、Mg2+、K+和Cl﹣離子物質(zhì)的量分別為0.80mol、0.05mol、0.20mol和0.90mol．測知該混鹽中還有SO42﹣，則SO42﹣物質(zhì)的量為    

（3）實驗分析得知，200mL某硫酸鋁溶液中含Al3+0.54g，求該溶液中硫酸根的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子可以大量共存的是（　�。�

　 A． Na+、Ba2+、SO42﹣、Cl﹣ B． H+、Ag+、Cl﹣、NO3﹣

　 C． K+、H+、CO32﹣、Cl﹣ D． Cu2+、Fe3+、Cl﹣、NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子在無色溶液屮可以大最共存的是（　�。�

　 A． NH4+、NO3﹣、OH﹣ B． Ca2+、OH﹣、HCO3﹣

　 C． Na+、S2﹣、Cl﹣ D． Fe3+、Na+、Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣．

（1）當(dāng)溶液中有大量H+存在時，則不可能有　　存在，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　；

當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時，則不可能有　　 存在，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　；

（3）檢驗?zāi)橙芤褐惺欠翊嬖赟O42﹣的試劑為　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在BaSO4飽和溶液中，加入Na2SO4（s），達平衡時（）

    A． c（Ba2+）=c（SO42﹣）

    B． c（Ba2+）≠c（SO42﹣），c（Ba2+）•c（SO42﹣）=Ksp（BaSO4）

    C． c（Ba2+）=c（SO42﹣）=[Ksp（BaSO4）]1/2

    D． c（Ba2+）≠c（SO42﹣），c（Ba2+）•c（SO42﹣）≠Ksp（BaSO4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．

已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2﹣→O2．

（1）該反應(yīng)中的還原劑是   ．

（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是    →   ．

（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目   ．

（4）如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準狀況下體積為   ．

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