Question

常溫下，分別將四塊形狀相同、質(zhì)量為7g 的鐵塊同時放入下列四種溶液中，產(chǎn)生H₂速率最快的是（　�。�

A．150mL 2mol?L^-1的鹽酸

B．500mL 2mol?L^-1的硫酸

C．50mL 6mol?L^-1的稀硝酸

D．50mL 18.4mol?L^-1的硫酸

Answer 1

分析：根據(jù)鐵與鹽酸、稀硫酸反應的本質(zhì)為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，鐵塊同時，H⁺離子濃度越大，反應速率越快，與溶液體積無關；鐵與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化；鐵與稀硝酸反應得不到H₂來分析．

解答：解：A、150mL 2mol?L^-1的鹽酸中H⁺離子為2mol/L；
B、500mL 2mol?L^-1的硫酸中H⁺離子為4mol/L；
C、鐵與稀硝酸反應得不到H₂；
D、鐵與18.4mol?L^-1的濃硫酸發(fā)生鈍化；
所以，鐵與500mL 2mol?L^-1的硫酸反應產(chǎn)生H₂速率最快最快．故選：B．

點評：本題主要考查了影響化學反應速率的因素，難度不大，易錯選項是D，注意并不是濃度越大，化學反應速率越大，如D選項，因發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止反應發(fā)生，同時注意鐵與稀硝酸反應得不到H₂．