【題目】汽車尾氣是城市的主要空氣污染物,研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的首要任務(wù)。

1)汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生反應(yīng):N2(g)+O2(g)2NO(g),是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T℃時,向5L密閉容器中充入6.5molN27.5molO2,在5min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài),此時容器中NO的物質(zhì)的量是5mol。

5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ(NO)=___;在T℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___

②反應(yīng)開始至達到平衡的過程中,容器中下列各項發(fā)生變化的是___(填序號)。

a.混合氣體的密度

b.混合氣體的壓強

c.正反應(yīng)速率

d.單位時間內(nèi),N2NO的消耗量之比

2H2CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1

H2(g)NO(g)反應(yīng)生成N2(g)H2O(l)的熱化學(xué)方程式是___。

【答案】0.2mol·L-1·min-1 1.25 cd 2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=752.1kJ·mol-1

【解析】

(1)①利用三段式列出各組分數(shù)據(jù),代入化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)表達式計算;

a.混合氣體的總質(zhì)量不變,容器的體積不變;

b.混合氣體總的物質(zhì)的量不變,容器體積不變;

c.隨反應(yīng)進行,反應(yīng)物濃度降低,正反應(yīng)速率逐漸降低;

d.隨反應(yīng)進行,反應(yīng)物濃度降低,正反應(yīng)速率逐漸降低,生成物的濃度增大,逆反應(yīng)速率增大,故單位時間內(nèi),N2的消耗量減小,NO的消耗量增大,據(jù)此分析判斷;

(2)根據(jù)蓋斯定律分析計算。

(1)①T℃時,向 5L密閉容器中充入6.5molN2和7.5molO2,在5min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài),此時容器中NO的物質(zhì)的量是5mol,由題中所給數(shù)據(jù)可知:

則υ(NO)==0.2mol/(Lmin),K===1.25;

故答案為:0.2mol/(Lmin);1.25;

②a.混合氣體的總質(zhì)量不變,容器的體積不變,混合氣體的密度不變,故a不選;

b.混合氣體總的物質(zhì)的量不變,容器體積不變,混合氣體的壓強不變,故b不選;

c.隨反應(yīng)進行,反應(yīng)物濃度降低,正反應(yīng)速率逐漸降低,故c選;

d.隨反應(yīng)進行,反應(yīng)物濃度降低,正反應(yīng)速率逐漸降低,生成物的濃度增大,逆反應(yīng)速率增大,故單位時間內(nèi),N2的消耗量減小,NO的消耗量增大,單位時間內(nèi),N2和NO的消耗量之比減小,故d選;

故答案為:cd;

(2)①已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol,②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol,依據(jù)蓋斯定律可知②-①得:2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=(-571.6kJ/mol) - 180.5kJ/mol ═ -752.1kJ/mol;

故答案為:2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=-752.1kJ/mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法錯誤的是(

A.硅膠、生石灰、氯化鈣等都是食品包裝袋中常用的干燥劑

B.廁所清潔劑、食用醋、肥皂水、廚房清潔劑四種溶液的pH逐漸增大

C.酒精能使蛋白質(zhì)變性,預(yù)防新冠肺炎病毒使用的酒精純度越高越好

D.使用氯氣對自來水消毒時,氯氣會與自來水中的有機物反應(yīng),生成的有機氯化物可能對人有害

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【題目】下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 新制的氯水在光照下顏色變淺

B. H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C. 在合成氨的反應(yīng)中,降溫或加壓有利于氨的合成

D. Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后顏色變淺

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【題目】某工程師為了從腐蝕廢液(含有Cu2、Fe2、Fe3)中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液,準(zhǔn)備采用下列步驟:

(1)請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。

=__________,② __________,③__________,④__________,⑤__________,⑥__________。

(2)請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:______,_____________,_________________。

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【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

B.92.0g 甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NA

C.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

D.1.0mol CH4Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA

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【題目】為了探究鐵與氯氣的反應(yīng),某同學(xué)甲設(shè)計了如下的實驗方案(已知FeCl3加熱時易升華)。其實驗裝置圖為(加熱用的酒精燈已略去)

(1)試管B中的現(xiàn)象是___________,反應(yīng)的離子方程式為____________。

(2)試管C中氫氧化鈉溶液的作用是____________,反應(yīng)的離子方程式為_________。

(3)某同學(xué)乙猜測鐵與氯氣反應(yīng)可能還會生成氯化亞鐵,為了探究生成物中是否含有氯化亞鐵(假設(shè)鐵已完全反應(yīng)),請你設(shè)計實驗方案:_________。

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【題目】綠原酸是金銀花的主要抗菌、抗病毒有效藥理成分之一,其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(

A.分子式為C16H16O9

B.能與碳酸鈉溶液反應(yīng),但不產(chǎn)生二氧化碳

C.能發(fā)生催化氧化反應(yīng)并生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的產(chǎn)物

D.NaOH、H2、溴水分別與1mol綠原酸反應(yīng)時,消耗反應(yīng)物的最大物質(zhì)的量都為4mol

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【題目】工業(yè)上以釩鈦磁鐵礦為原料,在煉鐵的同時還可以制備釩的最高價氧化物V2O5,其主要流程如圖:

已知:①+2H++H2O NH4VO3微溶于冷水,易溶于熱水,不溶于乙醇

(l)浸取過程中提高浸取率的方法______(任寫一種)

(2)釩渣中的V2O3CaCO3混合后在空氣中焙燒時轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2同時釋放出一種溫室氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(3)Ca(VO3)2難溶于水但能溶于稀硫酸,試用平衡移動原理分析其原因_____,浸出液中含釩物質(zhì)的化學(xué)式為_________

(4)過濾后用乙醇代替水來洗滌沉淀的原因是______。

(5)“沉釩得到偏釩酸銨(NH4VO3),若浸出液中c()=0.1molL-1,為使釩元素的沉降率達到98%,至少應(yīng)調(diào)節(jié)c()_____molL-1[已知Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]

(6)煅燒NH4VO3時,固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。加熱到200℃時,得到的固體物質(zhì)化學(xué)式為_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,某反應(yīng)達到了化學(xué)平衡,其反應(yīng)過程對應(yīng)的能量變化如圖。

下列說法正確的是(

A.Ea為逆反應(yīng)活化能,Ea為正反應(yīng)活化能

B.溫度升高,逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)加快幅度,使平衡逆移

C.所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH=EaEa

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