【題目】下列敘述正確的是

A. 1.00mol NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子

B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023

C. 欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中

D. 電解58.5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉

【答案】B

【解析】

A、因NaCl為離子化合物，則不存在NaCl分子，故A錯(cuò)誤；

B、因Na+的最外層電子總數(shù)為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則最外層電子的物質(zhì)的量為8mol，其電子總數(shù)為8×6.02×1023，故B正確；

C、欲配置1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于適量水中，配成1L溶液，而不是溶于1L的水中，故C錯(cuò)誤；

D、NaCl的物質(zhì)的量為=1mol，則電解58.5g熔融的NaCl，1molNaCl生成0.5mol氯氣，能產(chǎn)生0.5mol×22.4L/mol=11.2L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），而不是22.4L氯氣，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)φ(CH4)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)的焓變 △H＞0

B．圖中Z的大小為 a＞3＞b

C．圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中=3

D．溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后φ(CH4)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

① 用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)該溶液，試紙顯紅色；

② 取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無(wú)色氣體,該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色

③ 取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過(guò)量氨水，沉淀不消失；

④ 取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；

⑤ 取實(shí)驗(yàn) ④ 后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中肯定存在的離子是______________，肯定不存在的離子是__________。

（2）寫出實(shí)驗(yàn)②的離子方程式：______________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液(混合液)的pH如下表，請(qǐng)回答：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)

混合液的pH

甲

0.2

0.2

pH=a

乙

C

0.2

pH=7

丙

0.2

0.1

pH＞7

丁

0.1

0.1

pH=9

(1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，僅從甲組情況分析，如何用a (混合液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸__________。

(2) 不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，僅從乙組情況分析，C是否一定等于0.2__________(填“是”或“否”)。混合液中離子濃度c(A－)與 c(Na+)的大小關(guān)系是__________。

(3)丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是__________酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。該組混合液中離子濃度由大到小的順序是__________。

(4)丁組實(shí)驗(yàn)混合液中由水電離出的c(OH－)=__________molL﹣1，寫出該混合液中下列算式的精確結(jié)果(不需做近似計(jì)算)。

c(Na+)－c(A－)=__________molL－1， c(OH－)－c(HA)=__________molL－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究。回答下列問(wèn)題：

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。裝置C的儀器名稱__。

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其接口連接順序?yàn)?/span>a→__(按氣流方向，用小寫字母表示)。

（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)

將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中

①Y管中__

②反應(yīng)的化學(xué)方程式___

將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝聚

打開K2

③__

④___

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將Mg—Cu合金11.2g完全溶解于硝酸中，反應(yīng)產(chǎn)生的X氣體，再向所得溶液中加入NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生21.4g沉淀，根據(jù)題意推斷X氣體的成份可能是

A. 0.3molNO

B. 0.2molNO2和0.1molN2O4

C. 0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4

D. 0.1molNO、0.1molNO2和0.2molN2O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)正確的是( )

A. 振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無(wú)色透明

B. 鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無(wú)色

C. 微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終無(wú)明顯變化

D. 當(dāng)液體變成紅褐色時(shí)，停止加熱，讓光束通過(guò)分散系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將Mg、Cu組成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解，并收集還原產(chǎn)物NO氣體（假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種）。然后向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入2 mol·L-1NaOH溶液，下圖是生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積間的關(guān)系圖。

（1）生成的NO在標(biāo)況下的體積為___________L。

（2）Cu的物質(zhì)的量為_________mol。

（3）稀硝酸的濃度為___________mol/L。

（4）a的值為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為原電池裝置示意圖。

（1）將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，作負(fù)極的分別是__（填字母）。

A 鋁片、銅片 B 銅片、鋁片

C 鋁片、鋁片 D 銅片、銅片

寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式：____。

（2）若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。寫出B電極反應(yīng)式：___；該電池在工作時(shí)，A電極的質(zhì)量將_（填“增加”“減小”或“不變”）。若該電池反應(yīng)消耗了0.1 mol H2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__。

（3）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出B電極反應(yīng)式：_________；該電池在工作一段時(shí)間后，溶液的堿性將___（填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”）。

（4）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為H2SO4溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃料電池，寫出A電極反應(yīng)式：________；若該電池反應(yīng)消耗了6.4克CH4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__。

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同步練習(xí)冊(cè)答案