14．下圖為根據(jù)電解原理制成“銀電量計”．其原理是：通過測定電解過程中附著在惰性電極上金屬質(zhì)量，計算通過電解池的電量．下列說法正確的是（　�。�
A．電量計工作時溶液里的陰離子向正極移動
B．電量計工作時銀棒應(yīng)與電源的正極相連
C．網(wǎng)袋是收集銀溶解過程中產(chǎn)生的金屬顆粒，若沒有該網(wǎng)袋，測量結(jié)果會偏低
D．若得金屬銀的沉積量為1.08g，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol

分析 A．陰離子向陽極移動；
B．銀作陰極，與原電池負極相連；
C．電解時陽極的銀容易脫落而影響實驗結(jié)果；
D．根據(jù)銀和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．

解答 解：A．電解時，電解質(zhì)溶液中陰離子向陽極移動，故A錯誤；
B．電解時，銀上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以銀作陰極，與電源負極相連，故B錯誤；
C．銀溶解時有些可能未失電子變成銀離子然后在陰極（鉑坩堝）得電子析出，而是直接跌落到鉑坩堝中，造成鉑坩堝增重較多，導(dǎo)致計算出的電量偏大，故C錯誤；
D．銀的物質(zhì)的量=$\frac{1.08g}{108g/mol}$=0.01mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=0.01mol×（1-0）=0.01mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電解原理，根據(jù)電極上得失電子及物質(zhì)間的反應(yīng)來分析解答，易錯選項是C，知道收集袋的作用，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．76.8mgCu與足量濃硝酸反應(yīng)，銅作用完全后，如果NO3-減少2×10-3mol，則溶液中H+同時下降（　　）
A．2.2×10-3molB．3.2×10-3molC．4.4×10-3molD．4.8×10-3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，在下列指定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．含0.1 mol/L-1SO2的溶液中：Na+、Ba2+、Br-、Cl-
B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、Mg2+、NO3-、SO42-
C．堿性溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3-
D．不能使酚酞變紅的無色溶液中：Na+、K+、MnO4-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉（或NaCl、NaOH）．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無機雜質(zhì)，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，若食鹽水不經(jīng)過二次精制，仍會有少量的Ca2+、Mg2+直接進入離子膜電解槽，這樣產(chǎn)生什么后果是少量Mg2+、Ca2+在電解堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成）．則B處產(chǎn)生的氣體是H2，E電極的名稱是陽極．電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．
（5）已知在電解槽中，每小時通過1安培的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8小時，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強度1.45×104A，該電解槽的電解效率為93.46%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol•Lˉ1的醋酸溶液中CH3COOH和CH3COOˉ的總數(shù)為NA
B．1 molNa2O2與足量H2O充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．39g苯中所含的碳碳雙鍵為1.5 NA
D．23g乙醇中所含的羥基數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的根本手段，它的目標是研究和尋找能充分利用的無毒害原材料，最大限度地節(jié)約能源，在化工生產(chǎn)各個環(huán)節(jié)中都實現(xiàn)凈化和無污染．
（1）下列各項符合“綠色化學(xué)”要求的是D．
A．處理廢棄物   B．治理污染點
C．減少有毒物   D．杜絕污染源
（2）在我國西部大開發(fā)中，某地為籌建一大型化工基地，征集到下列方案，其中你認為可行的是BD．
A．建在西部干旱區(qū)可以脫貧致富
B．應(yīng)建在水資源豐富和交通方便且遠離城市的郊區(qū)
C．企業(yè)有權(quán)自主選擇廠址
D．不宜建在人口稠密的居民區(qū)
（3）某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子．某同學(xué)設(shè)計了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案．

在能制得純銅的方案中，哪一步操作會導(dǎo)致環(huán)境污染？第③步．應(yīng)增加哪些措施防止污染增加冷凝回收裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．Z原子的最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，也是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．X與Y、Z位于相鄰的周期．下列說法正確的是（　　）
A．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是弱酸
B．元素Z位于元素周期表的第3周期Ⅵ族
C．Y形成的單質(zhì)能在二氧化碳中燃燒
D．原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（Y）＞r（X）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．已知Ksp（AB2）=4.2×10-8，Ksp（AC）=3.0×10-15，在存在AB2、AC固定的飽和的混合溶液中，測得c（C2-）=1.8×10-13 mol/L，則下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中c（B-）為1.6×10-3mol/L
B．溶液中c（B-）為1.7×10-13mol/L
C．AB2比AC更難溶解
D．因兩者不同類而無法比較其溶解度的大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．錳及其化合物應(yīng)用越來越廣泛，MnO2是一種重要的無機功能材料，制備MnO2的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽極的電極反應(yīng)式為Mn2+-2e-+2H20=MnO2+4H+．
現(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnS04溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式為Pb+Pb02+2H2S04=2PbSO4+2H20，當蓄電池中有4mol H+被消耗時，則電路中通過的電子的物質(zhì)的量為2mol，MnO2的理論產(chǎn)量為87g．
CaSO4是一種微溶物質(zhì)，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10-6．現(xiàn)將c mol•L-1 CaCl2溶液與2.00×10-2 mol•L-1 Na2SO4溶液等體積混合生成沉淀，則c的最小值是1.82×10-3（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

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