3.銅是過渡金屬元素,可以形成多種化合物.
(1)CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應:CuCl+CO+H2O═Cu(CO)Cl•H2O
①電負性:C<O(填“>”或“=”或“<”).
②CO常溫下為氣體,固態(tài)時屬于分子晶體.

(2)Cu+與NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3n]+,該配合物中,Cu+的4s軌道及4p通過sp1雜化接受NH3提供的電子對.[Cu(NH3n]+ 中Cu+ 與n個氮原子的空間結構呈直線 型,n=2.
(3)CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的簡寫):
請回答下列問題:
①該配離子[Cu(En)2]2+中的中心原子的基態(tài)外圍電子排布式為3d9
②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3雜化,乙二胺和三甲胺[N(CH33]均屬于胺,但乙二胺比三甲胺的沸點高的多,原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵,三甲胺分子之間不能形成氫鍵.
③該配離子[Cu(En)2]2+中存在的作用力類型有ABD(填字母);A.配位鍵      B.極性鍵    C.離子鍵
D.非極性鍵    E.氫鍵      F.金屬鍵.

分析 (1)①同一周期元素從左到右電負性逐漸增大;②CO在常溫下為氣態(tài),符合分子晶體的性質(zhì);
(2)Cu+有2個空的sp雜化軌道,NH3分子中的N原子有一孤電子對,進入Cu+空的sp雜化軌道,以配位鍵形成直線形結構;
(3)①根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫Cu原子的核外電子排布式,電子按能層高低進行失去,進而書寫Cu2+的外圍電子排布式;
②乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)中N原子呈3個σ鍵,含有1對孤對電子,雜化軌道數(shù)為4,采取sp3雜化;
乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)分子之間可以形成氫鍵,但三甲胺[N(CH33]分子之間不能形成氫鍵;
③離子中存在配位鍵、C-N鍵、C-H鍵、N-H鍵、C-C鍵,據(jù)此判斷離子化學鍵類型.

解答 解:(1)①同一周期元素從左到右電負性逐漸增大,故電負性C<O,故答案為:<;
②CO在常溫下為氣態(tài),符合分子晶體的性質(zhì),所以CO固態(tài)時是分子晶體,故答案為:分子;
(2)Cu+有2個空的sp雜化軌道,NH3分子中的N原子有一孤電子對,進入Cu+空的sp雜化軌道,以配位鍵形成直線形結構,則[Cu(NH3n]+中Cu+與2個氮原子形成配位鍵,
故答案為:直線;2;
(3)①Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,故Cu2+的外圍電子排布式為3d9,故答案為:3d9;
②乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)中N原子呈3個σ鍵,含有1對孤對電子,雜化軌道數(shù)為4,采取sp3雜化;
乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)分子之間可以形成氫鍵,三甲胺[N(CH33]分子之間不能形成氫鍵,故乙二胺的沸點較高,
故答案為:sp3雜化;乙二胺分子之間可以形成氫鍵,三甲胺分子之間不能形成氫鍵;
③離子中存在配位鍵、C-N鍵、C-H鍵、N-H鍵、C-C鍵,其中C-N鍵、C-H鍵、N-H鍵為極性鍵,C-C鍵為非極性鍵,故離子含有配位鍵、極性鍵、非極性鍵,故選ABD.
故答案為:ABD.

點評 本題考查核外電子排布規(guī)律、雜化軌道、分子空間結構、氫鍵與化學鍵等,綜合性較大,難度中等,是對知識的綜合運用,需要學生具備扎實的基礎與分析問題解決問題的能力.

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根據(jù)上述流程回答下列問題:
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Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4,過濾:
Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液,調(diào)節(jié)溶液的pH約為3;
Ⅲ.加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色:
Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失,過濾;
Ⅴ.濃縮、結晶、分離,得到產(chǎn)品.
(1)H2S04溶解A1203的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
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(3)已知:生成氫氧話務沉淀的pH
Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3
開始沉淀時3.46.31.5
完全沉淀時4.78.32.8
注:金屬離子的起始濃度為0.1mol.L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的:pH約為3時,F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀,將Fe2+氧化為Fe3+,可使鐵完全沉淀
(4)己知:一定條件下,MnO4- 可與Mn2+反應生成MnO2,
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱,能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是生成黃綠色氣體.
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(3)若保持容器容積不變:向其中加入1molNe(氖氣),平衡將不移動;
(4)若保持容器容積不變:向其中加入1molHCl(氣體),平衡將正向移動;
(5)若保持容器內(nèi)氣體壓強不變:向其中加入鐵觸媒(催化劑),平衡將不移動;
(6)若保持容器內(nèi)氣體壓強不變:向其中加入1molNe(氖氣),平衡將逆向移動.

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