【題目】下列說法正確的是（）

①分子式為C16H14O5 ②能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ③能發(fā)生加成反應，但不能發(fā)生取代反應 ④苯環(huán)上的一溴代物有6種 ⑤1mol 該有機物與NaOH反應時最多消耗4mol NaOH ⑥1mol該有機物在一定條件下和H2反應，共消耗6molH2

A.①②③⑥B.①②③⑤C.①③④⑤⑥D.①②④⑤⑥

【答案】D

【解析】

①分子式為C16H14O5，故①正確；

②該有機物含有酚羥基使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故②正確；

③該有機物含有酚羥基、酯鍵和羧基可以發(fā)生取代反應，故③錯誤；

④由結(jié)構(gòu)簡式可知2個苯環(huán)上共有6種環(huán)境的氫，則苯環(huán)上的一溴代物有6種，故④正確；

⑤由結(jié)構(gòu)簡式可知含有羧基、酚羥基、酯鍵和水解生成的酚羥基，故1mol 該有機物與NaOH反應時最多消耗4mol NaOH，故⑤正確；

⑥該有機物含有2個苯環(huán)，則1mol該有機物在一定條件下和H2反應，共消耗6molH2，故⑥正確；

故答案選：D。

練習冊系列答案
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【題目】利用膜技術(shù)原理和電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 電極b反應式是O2+4e-+2H2O=4OH-

B. 電解后乙裝置d電極附近溶液的pH不變

C. c電極上的電極反應式為N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

D. 甲中每消耗1mol SO2，乙裝置中有1mol H+通過隔膜

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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A.澄清石灰水中加入過量小蘇打溶液：＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

B.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O ===2C6H5OH↓＋

C.潮濕環(huán)境中鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的反應：Fe＋2H2O＝Fe(OH)2＋H2↑

D.酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩個容積均為1 L的密閉容器中分別充入a mol H2、0.5 mol CO2和1 mol H2、0.5 mol CO2，在一定條件下發(fā)生反應：2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH。CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.ΔH＜0，a＜1

B.正反應速率：υ(P)＜υ(W)，容器壓強：p(P)＜p(W)

C.P點時的化學平衡常數(shù)為512

D.若向Q點容器中再通入0.75mol H2和0.5mol H2O，反應將向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，它可能具有的性質(zhì)是

A. 它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 它既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 易溶于水，也易溶于有機溶劑

D. 能發(fā)生加成反應，一定條件下最多可與三倍物質(zhì)的量的氫氣加成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡、溶液pH影響的圖像，其中圖像和實驗結(jié)論表達均正確的是

A.①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖像，正反應△H＜0

B.②是在平衡體系的溶液中加入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖像

C.③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像，a是使用催化劑時的曲線

D.④是表示Cl2通入H2S溶液中pH變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備丙烯的方法有多種，具體如下（本題丙烯用C3H6表示）：

(1)丙烷(C3H8)脫氫制備丙烯(C3H6)

由下圖可得，C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)，△H=_________kJ/.mol

(2)用惰性電極電解CO2的酸性溶液可得丙烯(C3H6)，其原理如下圖所示。則b的電極反應式為__________。

(3)以丁烯(C4H8)和乙烯(C2H4)為原料反應生成丙烯(C3H6)的方法被稱為“烯歧化法”，反應為：C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g) △H>0

一定溫度下，在一體積恒為VL的密閉容器中充入一定量的C4H8和C2H4，發(fā)生烯烴歧化反應。

I．該反應達到平衡的標志是______________

a.反應速率滿足:2v生成(C4H8)=v生成(C3H6)

b.C4H8、C2H4、C3H6的物質(zhì)的量之比為1:1:2

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d.C4H8、C2H4、C3H6的濃度均不再變化

Ⅱ.已知t1min時達到平衡狀態(tài)，測得此時容器中n(C4H8)=mmol，n(C2H4)=2mmol，n(C3H6)=nmol，且平衡時C3H6的體積分數(shù)為。

①該時間段內(nèi)的反應速率v(C4H8)= _______mol/(L·min)。（用只含m、V、t1的式子表示）。

②此反應的平衡常數(shù)K=______________。

③t1min時再往容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的C4H8和C2H4，在新平衡中C3H6的體積分數(shù)_______(填“>”“<”“=”)。

(4)“丁烯裂解法”是另一種生產(chǎn)丙烯的方法，但生產(chǎn)過程中伴有生成乙烯的副反應發(fā)生，具體反應如下：主反應:3C4H84C3H6；副反應：C4H82C2H4

①從產(chǎn)物的純度考慮，丙烯和乙烯的質(zhì)量比越高越好。則從下表現(xiàn)的趨勢來看，下列反應條件最適宜的是__________（填字母序號）。

a.300℃0.1MPa b.700℃0.1MPa c.300℃0.5MPa d.700℃0.5MPa

②下圖中，平衡體系中丙烯的百分含量隨壓強增大呈上升趨勢，從平衡角度解釋其可能的原因是_____。

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【題目】含有對氯苯酚和醋酸鈉的廢水凈化原理如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A.本裝置集凈化、供電于一體，產(chǎn)物之一還有消毒作用

B.每消耗1mol CH3COO－，通過質(zhì)子交換膜的質(zhì)子的物質(zhì)的量為8mol

C.在該裝置中，B極上的電勢比A極上的電勢高

D.A極的電極反應為+H++2e-→+Cl-

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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A.用KIO3溶液氧化酸性溶液中的KI：5I－+ IO3- + 3H2O = 3I2 + 6OH－

B.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2

C.Cu溶于稀HNO3：Cu + 2H+ + NO3- = Cu2+ + NO2↑+ H2O

D.Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應：2HCO3- + Ca2+ + 2OH－= CaCO3↓ + CO32-+ 2H2O

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