【題目】無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類。

（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法的名稱是______________。

（2）

物質(zhì)類別

酸

堿

鹽

氧化物

氫化物

化學(xué)式

①HCl

②______

③________

④Ba（OH）2

⑤Na2CO3

⑥_______

⑦CO2

⑧Na2O

⑨NH3

⑩H2O2

以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在上表中②③⑥后面。

（3）寫(xiě)出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式_______。

【答案】樹(shù)狀分類法 H2SO4（或HNO3或H2CO3） NaOH（或KOH） Na2SO4（或K2CO3或Na2SO3或NaNO3） 2NaOH＋CO2（少量）===Na2CO3＋H2O

【解析】

(1)樹(shù)狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來(lái)分，就像一棵大樹(shù)；(2)酸電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物；堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子；鹽電離出得陽(yáng)離子為金屬離子，陰離子為酸根離子；(3)CO2與NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2CO3；據(jù)此分析解答。

(1)樹(shù)狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來(lái)分，就像一棵大樹(shù)，有葉、枝、桿、根，圖示方法就是樹(shù)狀圖，故答案為：樹(shù)狀分類法；

(2)電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物為酸，如H2SO4(或HNO3或H2CO3)；電離出的陰離子全部為氫氧根離子的化合物為堿，如NaOH(或KOH)；電離出得陽(yáng)離子為金屬離子，陰離子為酸根離子的化合物為鹽，如Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3)，故答案為：H2SO4；NaOH；Na2SO4；

(3)CO2與NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故答案為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置完成表中的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

試劑X

試劑Y

A.

檢驗(yàn)C2H5Br消去反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物

水

酸性KMnO4溶液

B.

檢驗(yàn)C2H5OH消去反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物

NaOH溶液

Br2的CCl4溶液

C.

比較醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱

NaOH溶液

苯酚鈉溶液

D.

檢驗(yàn)制取乙炔時(shí)的氣體產(chǎn)物

CuSO4溶液

酸性KMnO4溶液

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在銅－鋅－稀硫酸構(gòu)成的原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過(guò)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

①鋅片溶解了32.5g ②溶液中向銅片電極移動(dòng) ③正極上發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生了H2 ④銅片上逸出0.5molH2

A.①③B.①④C.②③D.②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。A能分別與B、C、D三種元素形成電子數(shù)相同的分子，且B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。E的陽(yáng)離子、D的陰離子均與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且E的單質(zhì)與D的單質(zhì)反應(yīng)能生成E2D和E2D2兩種化合物。F所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4。(答題時(shí)，請(qǐng)用具體的化學(xué)用語(yǔ)表示)

(1)元素B在周期表中的位置__________周期________族；C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________________。

(2)寫(xiě)出由E、F兩種元素形成的離子化合物的電子式________________，C2A4的結(jié)構(gòu)式為：_______________，用電子式表示E2D的形成過(guò)程：_____________________。

(3)C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span>_____________________。(用離子符號(hào)表示)

(4)E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______________________________________________________________。

(5)向KI溶液中通入適量的F單質(zhì)后，再滴加一定量的CCl4，振蕩?kù)o置后的現(xiàn)象為_____________________________________，繼續(xù)通入F單質(zhì)并充分振蕩，混合溶液逐漸褪為無(wú)色，若1mol還原劑轉(zhuǎn)移10NA電子，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】部分氧化的Fe－Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共2.88g，經(jīng)如下處理：

下列說(shuō)法正確的是

A.濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋B.V＝224

C.樣品中CuO的質(zhì)量為2.0gD.樣品中鐵元素的質(zhì)量為0.56g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在1 L 2 mol·L－1稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量與加入鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)與曲線a對(duì)應(yīng)的離子方程式為_____。

(2)曲線b代表的微粒為_____________，n2的值為__________。

(3)若M點(diǎn)時(shí)再加入V L 2 mol·L－1的稀硝酸，恰好反應(yīng)完全，則V為_____________。

(4)研究表明硝酸的濃度越小，反應(yīng)后氮的化合價(jià)越低。在極稀的硝酸溶液中加入少量鐵粉，生成NH4＋的離子方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 18g H2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA

B. 1mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

C. 46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D. 12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A.HCl(濃)Cl2FeCl3(aq)

B.AlAl2O3Al(OH)3

C.NaCl(熔融)NaNaOH

D.N2NO2HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物J是我國(guó)自主成功研發(fā)的一種新藥。合成J的一種路線如圖：

（1）由A生成B的反應(yīng)所需的試劑及反應(yīng)條件為___。

（2）由B生成C的反應(yīng)類型為___。

（3）D___（填寫(xiě)“存在”或“不存在”）順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象。

（4）C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為___(該條件下苯環(huán)上的溴不參與反應(yīng))。

（5）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的J的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。

①分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

③分子中只含有有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

（6）寫(xiě)出以乙醇和乙酸為原料制備的合成路線圖___（無(wú)機(jī)試劑和乙醚任用，合成路線圖示例見(jiàn)本題題干）。

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