下列各物質(zhì)n(n≥3、自然數(shù))相同時(shí),其同類物質(zhì)的同分異構(gòu)體最多的是

A  CnH2n+2O 醇    B  CnH2nO 醛

C  CnH2nO2 酸      D  CnH2n+2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用.氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料.
I.氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景.現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)(圖中所用電極均為惰性電極):
(1)對(duì)于氫氧燃料電池中,下列表達(dá)不正確的是
CD
CD

A.a(chǎn)電極是負(fù)極,OH-移向負(fù)極
B.b電極的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.電池總反應(yīng)式為:2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O
D.電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
(2)上圖裝置中盛有100mL、0.1mol?L-1AgNO3溶液,當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),則此時(shí)上圖裝置中溶液的pH=
1
1
  (溶液體積變化忽略不計(jì))
II氫氣是合成氨的重要原料.工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.20kJ?mol-1
(1)下列事實(shí)中,不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡的是
②③
②③
(填序號(hào))
①單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N-H的同時(shí)生成n mol N≡N
③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2
④N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
(2)已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行,測(cè)得如下數(shù)據(jù):

時(shí)間(h)
物質(zhì)的量(mol)
0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0 0.20 N2 1.00 1.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算:
①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為
27.66kJ
27.66kJ

②此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
4
27
4
27
(保留兩位小數(shù))
③反應(yīng)達(dá)到平衡后,若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol,化學(xué)平衡將向
正反應(yīng)
正反應(yīng)
  方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”、“不移動(dòng)”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氮是大氣中含量豐富的一種元素,氮及其化合物在生產(chǎn)、生話中有著重要作用,減少氮氧化物的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一.請(qǐng)回答下列氮及其化合物的相關(guān)問題:
(1)據(jù)報(bào)道,意大利科學(xué)家獲得了極具研究?jī)r(jià)值的N4,其分子結(jié)構(gòu)與白磷分子的正四面體結(jié)構(gòu)相似.已知斷裂1molN-N鍵吸收167kJ熱量,生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量,請(qǐng)寫出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
N4(g)=2N2(g)△H=-882KJ/mol
N4(g)=2N2(g)△H=-882KJ/mol

(2)已知NH3在純氧氣中燃燒可生成N2和水.據(jù)報(bào)道,NH3可直接用作車用堿性燃料電池,寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式:
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O
2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O

(3)在T1℃時(shí),將5mol N2O5置于10L固定容積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g);△H>0.反應(yīng)至5分鐘時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,測(cè)得NO2的體積分?jǐn)?shù)為50%.
①上述平衡體系中O2的體積分?jǐn)?shù)為
12.5%
12.5%
,N2O5的物質(zhì)的量為
3
3
mol.
②用O2表示從0~5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(O2)=
0.02mol/(L?min)
0.02mol/(L?min)

③該溫度下的平衡常數(shù)K=
0.1×(0.4)4
(0.3)2
0.1×(0.4)4
(0.3)2
 (代入數(shù)字表達(dá)式,不必計(jì)算化簡(jiǎn))
④將上述平衡體系的溫度降至T2℃,密閉容器內(nèi)減小的物理量有
AC
AC

A.壓強(qiáng)    B.密度    C.反應(yīng)速率D.N2O5的濃度.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氫氣是合成氨的重要原料.工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是:N2(g)+3H2(g) 
   催化劑   
.
高溫高壓
 2NH3(g);△H=-92.2kJ?mol-1
(1)下列事實(shí)中,不能說明上述可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
③④
③④

①N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變
②單位時(shí)間內(nèi)生成2n molNH3的同時(shí)生成3n molH2O
③單位時(shí)間內(nèi)生成3n molN-H鍵的同時(shí)生成n mol N≡N
④用N2、H2O、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速度之比為1:3:2
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
(2)已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2.00L的密閉容器中進(jìn)行,測(cè)得如下數(shù)據(jù):
            時(shí)間(h)
物質(zhì)的量(mol)
0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0.00 0.20 n2 1.00 1.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算:
①0~1小時(shí)內(nèi)N2的平均反應(yīng)速度率為
0.0500
0.0500
mol?L-1?h-1
②此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
0.15
0.15
保留兩位小數(shù)).
③反應(yīng)達(dá)到平衡后,若往平衡體系中再加入N2、H2O、NH3各1mol,化學(xué)平衡向
正反應(yīng)
正反應(yīng)
方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用.氫氣是一種新型的綠色能源,又是一種重要的化工原料.
I.氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高,具有廣闊的發(fā)展前景.現(xiàn)用氫氧燃料電池進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)(圖中所用電極均為惰性電極):
(1)對(duì)于氫氧燃料電池中,下列表達(dá)不正確的是______
A.a(chǎn)電極是負(fù)極,OH-移向負(fù)極
B.b電極的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.電池總反應(yīng)式為:2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O
D.電解質(zhì)溶液的pH保持不變
E.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
(2)上圖裝置中盛有100mL、0.1mol?L-1AgNO3溶液,當(dāng)氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),則此時(shí)上圖裝置中溶液的pH=______  (溶液體積變化忽略不計(jì))
II氫氣是合成氨的重要原料.工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.20kJ?mol-1
(1)下列事實(shí)中,不能說明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡的是______(填序號(hào))
①單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NH3的同時(shí)生成3n mol H2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N-H的同時(shí)生成n mol N≡N
③用N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2
④N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再改變
⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變
(2)已知合成氨反應(yīng)在某溫度下2L的密閉容器中進(jìn)行,測(cè)得如下數(shù)據(jù):

時(shí)間(h)
物質(zhì)的量(mol)
0 1 2 3 4
N2 1.50 n1 1.20 n3 1.00
H2 4.50 4.20 3.60 n4 3.00
NH3 0 0.20 N2 1.00 1.00
根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算:
①反應(yīng)進(jìn)行到2小時(shí)時(shí)放出的熱量為______
②此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______(保留兩位小數(shù))
③反應(yīng)達(dá)到平衡后,若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1.00mol,化學(xué)平衡將向______  方向移動(dòng)(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”、“不移動(dòng)”).
精英家教網(wǎng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案