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4．下列說法不正確的是（　�。�
A．二氧化碳可與氫氣在一定條件下轉化為CO、CH3OH、CH3OCH3、HCOOH以及各種低碳烴，這些措施符合低碳經濟的發(fā)展要求
B．石油分餾、海水曬鹽、燃煤煙氣的脫硫、菜籽中提取菜籽油等過程都是物理變化
C．利用電解原理可制備Na、Mg、Al等活潑金屬，也可實現(xiàn)N2和H2合成NH3
D．研究發(fā)現(xiàn)出土的青銅器表面若有白色的CuCl，會加快青銅器的腐蝕速率，這是因為CuCl作為催化劑降低了腐蝕反應的活化能

分析 A．二氧化碳轉化為燃料和化工原料可以減少二氧化碳的排放；
B．燃煤煙氣中的二氧化硫用堿性溶液吸收；
C．電解法用于冶煉活潑金屬，也可以電解N2和H2合成NH3；
D．催化劑能降低反應所需的活化能．

解答 解：A．二氧化碳轉化為燃料和化工原料可以減少二氧化碳的排放，所以二氧化碳可與氫氣在一定條件下轉化為CO、CH3OH、CH3OCH3、HCOOH以及各種低碳烴，可以減少 二氧化碳的排放，符合低碳經濟的發(fā)展要求，故A正確；
B．燃煤煙氣中的二氧化硫用堿性溶液吸收，二氧化硫與堿反應生成亞硫酸鹽，發(fā)生化學反應，故B錯誤；
C．電解法用于冶煉活潑金屬，也可以電解N2和H2合成NH3，即利用電解原理可制備Na、Mg、Al等活潑金屬，也可實現(xiàn)N2和H2合成NH3，故C正確；
D．青銅器表面若有白色的CuCl，會加快青銅器的腐蝕速率，這是因為CuCl作為催化劑降低了腐蝕反應的活化能，使反應速率加快，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了低碳經濟、二氧化硫、電解原理的應用、催化劑對反應速率的影響等，題目難度不大，側重于考查化學知識在生產生活中的應用，注意相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．某有機物的相對分子質量為75，元素的質量分數為碳32%、氫6.67%、氮18.67%，其余為氧．
（1）該有機物的分子式為C2H5NO2．
（2）該有機物能與醇發(fā)生酯化反應、與無機酸反應生成鹽（含有-NH2基團），該有機物的另一個官能團名稱是羧基．
（3）在濃硫酸作催化劑和加熱條件下，該有機物與乙醇反應的化學方程式：H2NCH2COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$H2NCH2COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請回答：
（1）A的組成元素為Fe、S（用化學符號表示），化學式為Fe3S4；
（2）C溶液可溶解銅片，例舉該反應的一個實際應用刻飾銅線路板；
（3）已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518g•L-1），該氣體分子的電子式為，寫出該反應的離子方程式Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑；
（4）寫出F→G反應的化學方程式，設計實驗方案探究溶液G中的主要微粒（不考慮H2O，H+，K+，I-）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；取溶液G，加入過量BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則有SO42-；過濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若再產生白色沉淀，則有H2SO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．通過以下反應均可獲取H2．下列有關說法正確的是（　�。�
①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=571.6kJ•mol-1
②焦炭與水反應制氫：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=131.3kJ•mol-1
③甲烷與水反應制氫：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=206.1kJ•mol-1．
A．反應①中電能轉化為化學能
B．反應②為放熱反應
C．反應③使用催化劑，△H3減小
D．反應CH4（g）═C（s）+2 H2（g）的△H=74.8kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．近年來，霧霾天氣多次肆虐全國各地．其中，燃煤的煙道氣和汽車尾氣中含有的氮氧化合物是造成空氣污染的原因之一．
（1）用CH4催化還原氮氧化物．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=akJ/mol欲計算反應CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）的焓變△H2，則還需要查找某化合反應的焓變△H3，當反應中各物質化學計量數之比為最簡整數比時△H3=bkJ/mol，則該反應的熱化學方程式為N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H3=bkJ/mol．
據此計算出△H2=a-2bkJ/mol（用含a和b的式子表示）．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關反應為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H．
某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
濃度/mol•L-1
時間/min		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①T1℃時，該反應的平衡常數K=0.56（保留兩位小數）
②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是減小二氧化碳濃度
③若30min后升高溫度值T2℃，達到平衡時，容器總NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．密封保存的46 g NO2氣體含有分子數小于NA
B．標準狀況下，22.4 LCCl4中含有的氯原子數目為4NA
C．18gT2O（3H2O）中，含有的電子總數為10NA
D．含NA個Na+的Na2O2溶于1 L水中，Na+的物質的量濃度為1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．以下敘述中錯誤的是（　　）
A．反應物的總能量低于生成物的總能量時，則反應釋放能量
B．物質燃燒可看做“儲存”在物質內部的能量（化學能）轉化為熱能釋放出來
C．鈉原子與氯原子結合生成氯化鈉后，其結構的穩(wěn)定性增強，體系的能量降低
D．當斷開舊鍵吸收的能量大于形成新鍵放出的能量時，該反應為吸收能量的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗能獲得成功的是（　�。�
A．苯與濃溴水反應制取溴苯
B．將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡
C．1 mol•L-1 CuSO4溶液2mL和0.5 mol•L-1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加熱煮沸觀察沉淀的顏色
D．向稀苯酚中加濃溴水觀察沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．由水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等．
②流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表．
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110-120℃時，失去結晶水生成CoCl2．
回答下列問題：
（1）浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的化學方程式為Co2O3+Na2SO3+4HCl=2CoCl2+Na2SO4+2H2O
（2）NaClO3在浸出液中發(fā)生反應的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
（3）“加Na2CO3調pH至5.2”，過濾所得濾渣的主要成分為Fe（OH）3、Al（OH）3（填化學式）．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取與溶液pH的關系如圖2所示，向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+，其使用的最佳pH范圍是B（填選項字母）
A.2.0-2.5   B.3.0-3.5C.4.0-4.5   D.5.0-5.5
（5）制得的CoCl2•6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產品分解．為測定粗產品中CoCl2•6H2O含量．稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產品中CoCl2•6H2O的質量分數大于100%，其原因可能是（寫兩條）：①粗產品含有可溶性氯化物，②晶體失去了部分結晶水．

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