Question

（1）如圖所示裝置：①若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為    ．電極反應(yīng)式為：正極    ；負(fù)極    ．該裝置將    能轉(zhuǎn)化為    能．
②若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為    ，總反應(yīng)方程為    ．
（2）利用Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂反應(yīng)，設(shè)計一個原電池，在右面方框中畫出裝置圖（注明正、負(fù)極材料及電解液），寫出電極反應(yīng)式．
負(fù)極：    ，正極：    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）該裝置為原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽�鎂比鋁活潑，當(dāng)溶液呈酸性時，鎂作原電池負(fù)極，鋁作正極；
當(dāng)溶液呈堿性時，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，而鎂不反應(yīng)，所以鋁作負(fù)極，鎂作正極；
（2）在Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂反應(yīng)中，Cu被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)，F(xiàn)eCl₃被還原，應(yīng)為正極反應(yīng)，則電解質(zhì)溶液為FeCl₃，正極為石墨或活潑性比銅弱的金屬．
解答：解：（1）①該裝置為原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，鎂比鋁活潑，當(dāng)溶液呈酸性時，鎂作原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Mg-2e^-=Mg²⁺，鋁作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案為：鎂逐漸溶解鋁極上有氣泡冒出電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；2H⁺+2e^-=H₂↑；Mg-2e^-=Mg²⁺；化學(xué)；電；
②當(dāng)溶液呈堿性時，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，而鎂不反應(yīng)，所以鋁作負(fù)極，鎂作正極，電池總反應(yīng)和鋁與NaOH溶液的反應(yīng)相同，為，故答案為：Al；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（2）在Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂反應(yīng)中，Cu被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺，F(xiàn)eCl₃被還原，應(yīng)為正極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，則電解質(zhì)溶液為FeCl₃，正極為石墨或活潑性比銅弱的金屬，
故答案為：Cu-2e^-=Cu²⁺；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；

點(diǎn)評：本題考查原電池的組成和工作原理，題目難度不大，注意把握以鎂、鋁為電極材料，電解質(zhì)溶液的酸堿性不同，電極反應(yīng)不同，為易錯點(diǎn)．