Question

今有①HCN（一元弱酸）；②HCl；③H₂SO₄三種溶液，選擇填空：（請?zhí)钊胂鄳?yīng)的字母）
A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③E．①＞②=③
D．①=③＞②F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③
（1）當(dāng)它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是

A

．
（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH的關(guān)系是

A

．
（3）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為

H

．
（4）當(dāng)它們pH相同、體積相同時，分別加入足量鎂條，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為

E

．
（5）當(dāng)它們pH相同、體積相同時，同時加入鎂條，則開始時反應(yīng)速率

C

，若產(chǎn)生相同體積的氣體（相同狀況），所需時間

F

．
（6）將pH相同的三種酸均稀釋100倍后，pH關(guān)系為

F

．

Answer 1

分析：HCN為弱酸，不能完全電離，鹽酸為一元強酸，硫酸為二元強酸，等pH時HCN濃度最大，硫酸濃度最小，等濃度時HCNpH最大，硫酸pH最小，以此解答該題．

解答：解：（1）HCN為弱酸，鹽酸為一元強酸，硫酸為二元強酸，等pH時HCN濃度最大，硫酸濃度最小，即①＞②＞③，故答案為：A；
（2）它們的物質(zhì)的量濃度相同時，HCN中氫離子濃度最小，則pH最大，硫酸氫離子濃度最大，pH最小，則有①＞②＞③，故答案為：A；
（3）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，HCN和HCl都為一元酸，消耗KOH的物質(zhì)的量相等，硫酸為二元酸，消耗KOH最少，則為①=②＞③，
故答案為：H；
（4）它們pH相同、體積相同時，HCN物質(zhì)的量最大，生成氫氣最多，鹽酸和硫酸中氫離子物質(zhì)的量相等，生成氫氣相等，則為①＞②=③，故答案為：E；
（5）pH相同時，開始時反應(yīng)速率相等，但HCN為弱酸，不斷電離出氫離子，反應(yīng)后氫離子濃度大于鹽酸和硫酸，反應(yīng)速率最大，故答案為：C；F；
（6）將pH相同的三種酸均稀釋100倍后，HCN進一步電離出氫離子，氫離子濃度最大，pH最小，鹽酸和濃硫酸氫離子濃度相等，pH相等，故答案為：F．

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離和pH的相關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點和常見題型，難度不大，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點．