Question

將體積為VL的C₂H₂、C₂H₄和H₂的混合氣體，在一定條件下通過催化劑后，所得混合氣體不能使溴水褪色，氣體體積減少為0.6VL（同溫同壓下），則原混合氣體中C₂H₂、C₂H₄和H₂的體積比為（　�。�

• A、1：2：7
• B、5：2：15
• C、1：6：13
• D、3：4：13

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：

分析：將C₂H₂、C₂H₄和H₂的混合氣體，在一定條件下通過催化劑后，所得混合氣體不能使溴水褪色，則反應(yīng)生成C₂H₆，氫氣有剩余，減少體積為參加反應(yīng)氫氣的體積，假設(shè)C₂H₂、C₂H₄的體積分別為xL、yL，則x+2y=0.4V，結(jié)合選項進行驗證判斷．

解答： 解：將C₂H₂、C₂H₄和H₂的混合氣體，在一定條件下通過催化劑后，所得混合氣體不能使溴水褪色，則反應(yīng)生成C₂H₆，氫氣有剩余，假設(shè)C₂H₂、C₂H₄的體積分別為xL、yL，則：
C₂H₂+2H₂→C₂H₆
xL   2xL
C₂H₄+H₂→C₂H₆
yL   yL
減少體積為參加反應(yīng)氫氣的體積，即參加氫氣體積為VL-0.6VL=0.4VL，由題意可得：x+2y=0.4V
A．若C₂H₂、C₂H₄和H₂的體積比為1：2：7，則參加反應(yīng)氫氣體積=2V（C₂H₂）+V（C₂H₄）=2×VL×

1

10

+VL×

2

10

=0.4VL，符合題意，故A正確；
B．若C₂H₂、C₂H₄和H₂的體積比為5：2：15，則參加反應(yīng)氫氣體積=2V（C₂H₂）+V（C₂H₄）=2×VL×

5

22

+VL×

2

22

=

6

11

VL≠0.4VL，不符合題意，故B錯誤；
C．若C₂H₂、C₂H₄和H₂的體積比為1：6：13，則參加反應(yīng)氫氣體積=2V（C₂H₂）+V（C₂H₄）=2×VL×

1

20

+VL×

6

20

=0.4VL，符合題意，故C正確；
D．若C₂H₂、C₂H₄和H₂的體積比為3：4：13，則參加反應(yīng)氫氣體積=2V（C₂H₂）+V（C₂H₄）=2×VL×

3

20

+VL×

4

20

=0.5VL≠0.4VL，不符合題意，故D錯誤，
故選AC．

點評：本題考查混合物計算、不飽和烴的加成反應(yīng)，難度中等，注意利用驗證法解答．