Question

(16分)在一定條件下，NO與NO2混合可生成N2O3 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NO（g）+NO2（g）N2O3（l） △H＜0

下圖表示一定量的NO、NO2混合氣體發(fā)生反應(yīng)時(shí)，N02濃度在前25s內(nèi)的變化。該反應(yīng)進(jìn)行到45s時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得NO2濃度約為0.010mol/L。

（1）前20s內(nèi),NO2的平均反應(yīng)速率為_________________。

（2）其他條件不變，①升高溫度，NO2的轉(zhuǎn)化率_______ (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②壓縮氣體體積，該反應(yīng)平衡向______ _移動(dòng)(填“正向”或“逆向”)。

（3）若反應(yīng)延續(xù)至70秒，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡圖中畫出25秒至70秒的反應(yīng)進(jìn)程曲線。

（4）若在反應(yīng)開始時(shí)加入催化劑(其他條件都不變)，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡圖中畫出加催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線。

（5）NO、NO2的混合氣體用NaOH溶液吸收，得到的鹽只有一種，則該反應(yīng)的離子方程式為：______，該反應(yīng)的氧化劑是______________。

 

Answer 1

（1）1.1×10－3 mol·L－1·s－1（3分，單位、有效數(shù)字錯(cuò)漏合扣1分）

（2）①減小（2分） ②正向（2分） （3）、（4）（如圖，各2分，共4分，注意曲線起點(diǎn)、斜率、平衡點(diǎn)要素有錯(cuò)，每個(gè)要素扣1分直至0分，使用催化劑不標(biāo)注扣1分）

（5）NO + NO2 + 2OH―＝2NO2―+ H2O（3分）； NO2（2分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)前20s內(nèi)，NO2濃度的變化量為0.040mol/L-0.018mol/L＝0.022mol/L，則反應(yīng)速率v＝0.022mol/L÷20s＝1.1×10-3 mol?L-1?s-1；

（2）①△H＜0，該反應(yīng)放熱，升高溫度向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率減�。�

②反應(yīng)前氣體體積大于反應(yīng)后氣體體積，增大壓強(qiáng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故答案為：正向；

（3）反應(yīng)進(jìn)行到45s時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得NO2濃度約為0.010mol/L，畫出平滑曲線，故答案為：

；

（4）加入催化劑，加快反應(yīng)速率，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，所需時(shí)間縮短，且平衡濃度不變，畫出平滑曲線，故答案為：；

（5）NO、NO2的混合氣體用NaOH溶液吸收，得到的鹽只有一種，則該鹽的化合價(jià)介于NO、NO2的化合價(jià)之間，則化合價(jià)為+3價(jià)，為亞硝酸鹽，根據(jù)氧化還原化學(xué)方程式配平，寫出離子方程式：NO+NO2+2OH-＝2NO2-+H2O； NO2化合價(jià)降低，為氧化劑。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡圖象、影響平衡的因素、平衡常數(shù)影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等