19．下列說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯氣的密度約為3.17g/L
B．密閉容器中的氯水放置數(shù)天后，pH變小且?guī)缀跏テ仔?/td>
C．液氯具有漂白性，干燥的氯氣和液氯均能使干燥的有色布條褪色
D．在通常情況下，氯氣可以和某些金屬直接化合

分析 A．依據(jù)ρ標(biāo)=$\frac{M}{Vm}$計(jì)算；
B．次氯酸見(jiàn)光分解生成氯化氫和氧氣；
C．氯氣不具有漂白性，據(jù)有漂白性的是次氯酸；
D．氯氣具有強(qiáng)的氧化性．

解答 解：A．標(biāo)況下氯氣的密度ρ標(biāo)=$\frac{M}{Vm}$=$\frac{71g}{22.7L}$=3.17g/L，故A正確；
B．氯水中具有漂白性的是次氯酸，次氯酸見(jiàn)光分解生成氯化氫和氧氣，所以放置數(shù)天后，pH變小且?guī)缀跏テ仔裕蔅正確；
C．液氯為氯氣的液態(tài)形式，不具有漂白性，干燥的氯氣和液氯均不能使干燥的有色布條褪色，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣具有強(qiáng)的氧化性，在通常情況下，氯氣可以和某些金屬直接化合，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，側(cè)重考查氯氣的性質(zhì)，解題時(shí)注意氯氣、次氯酸性質(zhì)的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．苯甲酸廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原理：
實(shí)驗(yàn)方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔點(diǎn)122.4℃，在25℃和95℃時(shí)溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機(jī)物都有固定熔點(diǎn)．
（1）操作Ⅰ為分液，操作Ⅱ?yàn)檎麴s．
（2）無(wú)色液體A是甲苯，定性檢驗(yàn)A的試劑是酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是紫色溶液褪色．
（3）測(cè)定白色固體B的熔點(diǎn)，發(fā)現(xiàn)其在115℃開(kāi)始熔化，達(dá)到130℃時(shí)仍有少量不熔，該同學(xué)推測(cè)白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容．
序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
①將白色固體B加入水中，加熱溶解，
冷卻、過(guò)濾		得到白色晶體和無(wú)色溶液
②取少量濾液于試管中，滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀濾液含Cl-
③干燥白色晶體，加熱使其熔化，測(cè)其熔點(diǎn)熔點(diǎn)為122.4℃白色晶體是苯甲酸
（4）純度測(cè)定：稱(chēng)取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為$\frac{2.4×10{\;}^{-3}mol×4×122g/mol}{1.22g}$×100%，計(jì)算結(jié)果為96%（保留二位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）．
①已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的變化曲線
如右圖1．在其他條件不變時(shí)，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]變化的曲線圖；
②二甲醚（CH3OCH3）燃料電池可以提升能量利用率．二甲醚酸性介質(zhì)燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是（　�。�
A．外觀澄清、透明B．膠體粒子直徑在1～100nm之間
C．能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D．外觀澄清、不透明

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于氯氣的敘述中不正確的是（　�。�
A．可用向上排空氣法收集少量的氯氣
B．與水反應(yīng)生成的次氯酸是一種弱酸
C．與石灰乳反應(yīng)時(shí)，Cl2既被還原，同時(shí)又被氧化
D．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運(yùn)，所以Cl2與鐵不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．C12H22O11（蔗糖）B．CO2C．NaClD．Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)氮元素及其化合物的表示正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子：${\;}_{7}^{8}$N
B．氮離子（N3-）的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氨分子的電子式：
D．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．電解飽和食鹽水所得溶液經(jīng)多次循環(huán)使用后，ClO-、ClO${\;}_{3}^{-}$含量會(huì)增加．
已知：
Ⅰ．NaHCO3固體50℃開(kāi)始分解，在溶液中分解溫度更低．
Ⅱ．堿性條件下，ClO-有強(qiáng)氧化性，ClO${\;}_{3}^{-}$性質(zhì)穩(wěn)定．
Ⅲ．酸性條件下，ClO${\;}_{3}^{-}$被Fe2+還原為Cl-，MnO${\;}_{4}^{-}$被Fe2+還原為Mn2+．
（1）氯酸鹽產(chǎn)生的原因可表示為3ClO-?2Cl-+ClO${\;}_{3}^{-}$，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（Cl{{O}_{3}}^{-}）}{{c}^{3}（Cl{O}^{-}）}$．
（2）測(cè)定電解鹽水中ClO${\;}_{3}^{-}$含量的實(shí)驗(yàn)如下：
步驟1：量取鹽水樣品V mL，調(diào)節(jié)pH至9～10，再稀釋至500mL．
步驟2：取10.00mL稀釋后的試液，滴加5%的雙氧水，至不再產(chǎn)生氣泡．
步驟3：加入飽和NaHCO3溶液20mL，煮沸．
步驟4：冷卻，加足量稀硫酸酸化．
步驟5：加入a mol•L-1 FeSO4溶液V1mL（過(guò)量），以如圖所示裝置煮沸．
步驟6：冷卻，用c mol•L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2 mL．
①稀釋時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶、玻璃棒．
②步驟2用雙氧水除去鹽水中殘留ClO-的離子方程式為ClO-+H2O2=Cl-+H2O+O2↑，還原劑不用Na2SO3的原因?yàn)镹a2SO3殘留物會(huì)與氧化劑反應(yīng)，造成實(shí)驗(yàn)誤差．
③與步驟5中通N2目的相同的實(shí)驗(yàn)是3（填寫(xiě)步驟號(hào)）．
④該鹽水試樣中ClO${\;}_{3}^{-}$的濃度為$\frac{25（a{V}_{1}-5c{V}_{2}）}{3V}$mol•L-1（用含字母的代數(shù)式表示）．
⑤為提高實(shí)驗(yàn)結(jié)果的精確度，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是將實(shí)驗(yàn)步驟1～6重復(fù)2次或不加鹽水樣品，保持其他條件相同，進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列除雜的方法正確的是（　�。�
A．除去N2中的少量O2：通過(guò)灼熱的CuO粉末，收集氣體
B．除去CO2中的少量HCl：通入過(guò)量NaOH溶液，收集氣體
C．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾
D．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾，濾液中再加入過(guò)量鹽酸，加熱

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