16．2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”研究方面作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家．“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”是指在金屬鉬、釕等催化劑的作用下，碳碳雙鍵斷裂并重新組合的過(guò)程．如兩分子烯烴RCH=CHR′用上述催化劑作用會(huì)生成兩種新的烯烴RCH=CHR和R′CH=CHR′．則由CH2=CHCH2CH3和CH2=C（CH3）2發(fā)生“烯烴復(fù)分解反應(yīng)”，生成新烯烴種類(lèi)為（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

分析 根據(jù)題所給信息烯烴在合適催化劑作用下可雙鍵斷裂，兩端基團(tuán)重新組合為新的烯烴解題．

解答 解：因烯烴在合適催化劑作用下可雙鍵斷裂，兩端基團(tuán)重新組合為新的烯烴，則CH2═C（CH3）CH3與CH2═CHCH3發(fā)生烯烴復(fù)分解反應(yīng)生成的烯烴有CH2═CH2、CH3C（CH3）═C（CH3）CH3、CH3C（CH3）═CHCH2CH3和CH3CH2CH═CHCH2CH3四種，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息利用信息解答問(wèn)題能力，正確理解給予信息采用信息遷移的方法分析解答是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．判斷下列元素中不屬于主族元素的是（　�。�
A．鋇B．鉛C．碘D．鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無(wú)水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無(wú)水FeCl3的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗(yàn)裝置的氣密性；
②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣
③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；
④…
⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的H2趕盡Cl2，將收集器密封．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
（2）步驟③加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端，要使沉積的FeCl3進(jìn)入收集器，步驟④操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱．
（3）裝置B中冷水浴的作用為冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品；
（4）裝置D中FeCl2全部反應(yīng)后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫(xiě)出檢驗(yàn)FeCl2是否失效的試劑是KMnO4溶液或K3[Fe（CN）6]溶液．
（5）在虛線框中畫(huà)出尾氣吸收裝置E并注明試劑．
（6）該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．三氯氫硅（SiHCl3）是生產(chǎn)多晶硅的主要原料．由粗硅制三氯氫硅的反應(yīng)如下：
反應(yīng)的熱化學(xué)方程式平衡常數(shù)（300℃）
主反應(yīng)Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ•mol-1K1（mol•L-1）-1
副反應(yīng)Si（s）+4HCl（g）?SiHCl4（g）+2H2（g）△H=-240kJ•mol-1K2（mol•L-1）-1
回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出SiHCl3的結(jié)構(gòu)式．
（z） SiHCl3，在NaOH溶液中劇烈反應(yīng)放出H2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl3+5NaOH=3NaCl+Na2SiO3+H2↑+2H2O．
（3）硅的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比$\frac{n（HCl）}{n（Si）}$的關(guān)系如圖，則圖中溫度T1、T2、T3的大小順序?yàn)門(mén)1＞T2＞T3．
（4）平衡時(shí)，$\frac{c（SiHC{l}_{3}）}{c（SiC{l}_{4}）}$的值a隨著$\frac{c（{H}_{2}）}{c（HCl）}$的值b的變化而變化．則$\frac{a}$=K1/K2（用含Kl、K2的代數(shù)式表示）；根據(jù)關(guān)系式，工業(yè)上用H2適當(dāng)稀釋HCl來(lái)提高SiHCl3的純度． 請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理加以解釋通入H2后兩個(gè)平衡均逆向移動(dòng)，但對(duì)副反應(yīng)影響更大，所得產(chǎn)物中副產(chǎn)物
的含量減小，所以SiHCl3的純度提高．
（5）也可用H2還原SiCl4來(lái)制取SiHCl3．300℃時(shí)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2（g）+SiCl4（g）=SiHCl3（g）+HCl（g）△H=+30kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在一定條件下，將A和B各0.32mol充入10L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）═2C（g）△H＜0．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法正確的是（　　）
t/min02479
n（B）/mol0.320.240.220.200.20
A．其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32molA，再達(dá)到新平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率增大
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
C．其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.64molA和B，平衡時(shí)，n（C）＜0.48mol
D．反應(yīng)前2min的平均速率ν（C）=0.004mol•（L•min）-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，不能通過(guò)單質(zhì)直接化合生成的是（　�。�
A．HClB．MgOC．SO3D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．實(shí)驗(yàn)室保存下列物質(zhì)的方法中，不正確的是（　�。�
A．少量金屬鈉保存在煤油里
B．濃硫酸存放在廣口試劑瓶中
C．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D．氯水應(yīng)裝在棕色細(xì)口瓶中密封避光保存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．將一定量的晶體A（NH4HC2O4）隔絕空氣加熱到200℃時(shí)，A全部分解為等物質(zhì)的量的四種氣體．這四種物質(zhì)與其他的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．F和J是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的兩種單質(zhì)．H為紅棕色氣體．圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒(méi)有列出．請(qǐng)按要求填空：

（1）E的化學(xué)式為CO
（2）寫(xiě)出B和F反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O，L和B的水溶液反應(yīng)的離子方程式Fe3++3 NH3•H2O=Fe（OH）3+3NH4+；
（3）寫(xiě)出K與I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將充滿H的試管倒立在水槽中并通入適量的F，充分反應(yīng)后液體充滿試管，不考慮溶液中物質(zhì)的擴(kuò)散，則試管中溶液的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{1}{22.4}$mol/L；
（5）工業(yè)上以硫酸亞鐵、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來(lái)制備某高效凈水劑Fe（OH）SO4，反應(yīng)有G生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH=3的強(qiáng)酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH降低2個(gè)單位
B．pH=2的鹽酸中水電離出的H+濃度小于pH=12的氨水中水電離出的OH-濃度
C．0.2molCO2通入1L0.3mol•L-1KOH溶液中：2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2c（OH-）+c（CO32-）
D．已知一定濃度的NaHSO3溶液pH=5.4，則c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）

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