Question

1．下列各物質均為中學化學中常見物質，其中A、B、C是三種常見金屬．E在常溫下是無色液體，D是空氣的主要成分之一，與I反應生成E．K的焰色反應為黃色，J是一種磁性氧化物．在適當的條件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉化（部分產物被略去）．
（1）K的電子式為．
（2）元素A在周期表的位置第三周期第IA．
（3）將A、B、C各0.3mol分別加入100mL 1mol•L^-1鹽酸中，則同溫同壓下產生的氣體體積比為3：1：1．
（4）寫出B與K的水溶液反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（5）J→X的離子方程式為Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C是三種常見金屬．E在常溫下是無色液體推斷為H₂O，D是空氣的主要成分之一推斷為O₂，與I反應生成E．則I為H₂，K的焰色反應為黃色說明含有鈉元素，證明A為Na，F(xiàn)為Na₂O₂，過氧化鈉和水反應生成氧氣和氫氧化鈉，K為NaOH，J是一種磁性氧化物為Fe₃O₄，判斷C為Fe，I為H₂，J為Fe₃O₄，X為硫酸亞鐵和硫酸鐵的混合溶液，金屬B和K為氫氧化鈉溶液反應說明B為Al，G為Al₂O₃，H為Al₂（SO₄）₃，M為NaAlO₂，據此分析回答問題．

解答 解：A、B、C是三種常見金屬．E在常溫下是無色液體推斷為H₂O，D是空氣的主要成分之一推斷為O₂，與I反應生成E．則I為H₂，K的焰色反應為黃色說明含有鈉元素，證明A為Na，F(xiàn)為Na₂O₂，過氧化鈉和水反應生成氧氣和氫氧化鈉，K為NaOH，J是一種磁性氧化物為Fe₃O₄，判斷C為Fe，I為H₂，J為Fe₃O₄，X為硫酸亞鐵和硫酸鐵的混合溶液，金屬B和K為氫氧化鈉溶液反應說明B為Al，G為Al₂O₃，H為Al₂（SO₄）₃，M為NaAlO₂，
（1）K為氫氧化鈉，是鈉離子和氫氧根離子構成的離子化合物，氫氧化鈉的電子式為，故答案為：；
（2）元素A為鈉在周期表的位置第三周期第IA，故答案為：第三周期第IA；
（3）將A、B、C各0.3mol分別加入100mL 1mol•L^-1鹽酸中，鈉全部反應，鋁、鐵過量，
反應為：2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑
        2   2         1
      0.3mol         0.15mol           
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
2    6           3
     0.1mol      0.05
    2Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
   2      2           1
 0.1mol  0.1mol      0.05mol
則同溫同壓下產生的氣體體積比為=0.15：0.05：0.05=3：1：1，
故答案為：3：1：1；
（4）B與K的水溶液反應是鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）J→X的反應為四氧化三鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，氯化亞鐵和水，反應的離子方程式為Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O，
故答案為：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O．

點評 本題考查了無機物質的轉化關系和性質分析判斷，主要是物質性質和離子方程式的書寫方法和現(xiàn)象分析應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．