Question

9．現(xiàn)有0.540kg質量分數為10%的CuCl₂溶液，計算：溶液中CuCl₂的物質的量、溶液中Cl^-的物質的量．

Answer 1

分析 根據m（溶質）=m（溶液）×ω（溶質）計算CuCl₂的質量，再根據n=$\frac{m}{M}$計算CuCl₂的物質的量，n（Cl^-）=2n（CuCl₂），據此計算．

解答 解：m（溶質）=m（溶液）×ω（溶質）=0.540kg×10%=0.054kg，n（CuCl₂）=$\frac{54g}{135g/mol}$=0.4mol，n（Cl^-）=2n（CuCl₂）=0.8mol，答：溶液中CuCl₂的物質的量是0.4mol，溶液中Cl^-的物質的量是0.8mol．

點評 本題考查溶液濃度計算，涉及質量分數、物質的量濃度，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用．