【題目】氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料．

（1）已知：

甲烷和反應生成和的熱化學方程式為 ______ ．

（2）工業(yè)合成氨的反應原理為某溫度下，把10mol與28mol置于容積為10L的密閉容器內(nèi)，10min時反應達到平衡狀態(tài)，測得氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率為，則10min內(nèi)該反應的平均速率 ______ ，則該溫度下該反應的平衡常數(shù) ______ 欲增大氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有 ______ 寫一種措施即可．

【答案】 CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H=+165.0kJ/mol 0.18 3.6 增加氫氣的濃度或分離出氨氣或降溫

【解析】（1）①CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJmol-1；②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJmol-1；結(jié)合蓋斯定律①×2-②得到CH4（g）與H2O（g）反應生成CO2（g）和H2（g）的熱化學方程式為：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJmol-1，故答案為：CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+659.8kJmol-1。

（2）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
初始濃度：1 2.80
變化濃度：0.6 1.8 1.2
平衡濃度：0.4 1.0 1.2
則10min內(nèi)該反應的平均速率，，欲增大氮氣的平衡轉(zhuǎn)化率，可以增加氫氣的物質(zhì)的量，或是降低溫度等，故答案為：0.18；3.6；增加氫氣的物質(zhì)的量（降低溫度）。

練習冊系列答案
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(3)與CN－互為等電子體的一種分子為______（填化學式）；1mol Fe(CN)63-中含有σ鍵的數(shù)目為______。

(4)鐵的另一種配合物Fe(CO)5熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于CCl4，據(jù)此可以判斷Fe(CO)5晶體屬于_______（填晶體類型）。

(5)鐵鋁合金的一種晶體屬于面心立方結(jié)構，其晶胞可看成由8個小體心立方結(jié)構堆砌而成。已知小立方體如圖所示。該合金的化學式為_______。

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【題目】環(huán)己烯常用于有機合成。現(xiàn)通過下列流程,以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠,其中F可以作內(nèi)燃機的抗凍劑,J分子中無飽和碳原子。

(1) C中含有的官能團的名稱是________，E中含有的官能團的名稱是_______

(2)寫出下列反應類型: ⑥__________, ⑨_________。

(3)寫出反應⑩的化學方程式:________________________________________________。

(4)有機物是一種廣泛應用的高分子材料，請用環(huán)己烯和乙烯合成該有機物，寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。_____

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【題目】能正確表示下列反應的離子反應方程式為（ ）

A. Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液:HCO3－+Ba2++OH-=BaCO3+H2O

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請回答：

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（2）反應①的化學方程式___________

（3）F與氯氣反應生成億元取代物待測化學方程式___________

（4）下列說法正確的是____________

A.3個反應中的NaOH都起催化作用

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