16、在0℃、1.0×105Pa時(shí)，體積相同的兩份樣品，一份是戊烷，一份是乙烷，有關(guān)這兩份樣品的敘述正確的是(　 )

　　A．物質(zhì)的量之比為1：1

　　B．氫原子個(gè)數(shù)比為2：1

　　C．碳原子個(gè)數(shù)比為5：2

　　D．戊烷密度大于乙烷密度

D


解析:

所給條件下戊烷為液態(tài)，乙烷為氣態(tài)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：038

接觸法制硫酸排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前設(shè)法進(jìn)行綜合利用。

（1）某硫酸廠每天排放的1萬米3尾氣中含0.2%（體積百分?jǐn)?shù)）的SO2。問用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到多少kg石膏(CaSO4×2H2O )。

（2）如果將一定體積的尾氣通入100mL 2mol/L的氫氧化鈉溶液使其完全反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定所得溶液含16.7g溶質(zhì)。試分析該溶液的成分，并計(jì)算確定各成分的物質(zhì)的量。

（3）工廠在尾氣處理制石膏的過程中，中間產(chǎn)物是亞硫酸氫鈉。調(diào)節(jié)尾氣排放的流量，以取得二氧化硫與氫氧化鈉間物質(zhì)的量的最佳比值，從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量。

現(xiàn)設(shè)，nNaOH，分別表示二氧化硫、氫氧化鈉和亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量，且，試寫出X在不同取值范圍時(shí)，ｎ（ＮａＨＳＯ３）的值或ｎ（ＮａＨＳＯ３）與ｎ（ＳＯ２），nNaOH間的關(guān)系式。

X　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：038

接觸法制硫酸排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前設(shè)法進(jìn)行綜合利用。

（1）某硫酸廠每天排放的1萬米3尾氣中含0.2%（體積百分?jǐn)?shù)）的SO2。問用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到多少kg石膏(CaSO4×2H2O )。

（2）如果將一定體積的尾氣通入100mL 2mol/L的氫氧化鈉溶液使其完全反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定所得溶液含16.7g溶質(zhì)。試分析該溶液的成分，并計(jì)算確定各成分的物質(zhì)的量。

（3）工廠在尾氣處理制石膏的過程中，中間產(chǎn)物是亞硫酸氫鈉。調(diào)節(jié)尾氣排放的流量，以取得二氧化硫與氫氧化鈉間物質(zhì)的量的最佳比值，從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量。

現(xiàn)設(shè)，nNaOH，分別表示二氧化硫、氫氧化鈉和亞硫酸氫鈉的物質(zhì)的量，且，試寫出X在不同取值范圍時(shí)，ｎ（ＮａＨＳＯ３）的值或ｎ（ＮａＨＳＯ３）與ｎ（ＳＯ２），nNaOH間的關(guān)系式。

X　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化氫在催化劑作用下可快速產(chǎn)生氧氣，它不僅是常用的消毒劑，還在航天和軍事工業(yè)上有重要的用途。

（1）寫出在過氧化氫溶液中加入MnO2粉末時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　 。

（2）常用的消毒劑CH3COOOH（過氧乙酸），可以用冰醋酸和過氧化氫反應(yīng)制取。制取時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 。該消毒劑中含有的少量過氧化氫，可以用它與高錳酸鉀、次氯酸鈉等強(qiáng)氧化劑的反應(yīng)進(jìn)行測(cè)定。請(qǐng)問，該消毒劑能否與漂粉精混合使用。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）過氧化氫和強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）可構(gòu)成火箭推進(jìn)劑。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵�，并放出大量熱。已�?．4 rnol液態(tài)肼與足量的過氧化氫反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?36．64kJ的熱量。

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②又知H2O（l）=H2O（g）；44 kJ?mol，則16 g液態(tài)肼與過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是　　　　　　　　 kJ。

③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有―個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是　　　　　　　　　    

  (　   ) A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比。
B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比。 C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比。D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比。

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是　　　     　（   �。�

A. 醋酸的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)醋酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等。

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為0.2 NA。

C.1L1mol/LCuCl2溶液中含有的Cu2+的個(gè)數(shù)為NA。

D.25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g臭氧所含的原子數(shù)為NA�！�

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是　　        　（ 　�。�

A.用惰性電極電解500mL飽和食鹽水時(shí)，若溶液的pH值變?yōu)?4時(shí)，則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA。

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，各為1mol的二氧化硫、三氧化硫的體積均約為22.4L。

C. 在常溫常壓下，6g石英晶體中，含有0.4NA個(gè)硅氧共價(jià)鍵。

D.120g由NaHSO4和KHSO3組成的混合物中含有硫原子NA個(gè)。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列混合氣體的平均式量可能是50的是　　　　　�。� 　�。�

A．硫化氫和二氧化硫　　　　　　　　　　　 B．一氧化氮和氧氣

C．二氧化硫和溴化氫　　　　　　　　　　　 D．碘化氫和氯氣

在一個(gè)恒容密閉容器中充入11gX氣體（摩爾質(zhì)量為 44g·mol-1），壓強(qiáng)為1×105pa。如果保持溫度不變，繼續(xù)充入X氣體，使容器內(nèi)壓強(qiáng)達(dá)到5×105pa。則此時(shí)容器內(nèi)的氣體X的分子數(shù)約為                                             （ 　�。�

A．3.3×1025　  　 　 B．3.3×1024           C．7.5×1023　　    　 D．7.5×1022

由二氧化碳、氫氣、一氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與氮?dú)獾拿芏认嗤�。則該混合氣體中二氧化碳、氫氣、一氧化碳的體積比為　             （ 　　）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

A．29∶8∶13　　　   B．22∶1∶14          C．13∶8∶29　 　  　 D．26∶16∶57

同溫、同壓下，CO2 和NO的混合氣體 20mL，通過足量過氧化鈉后氣體體積減少到10mL，則原混合氣體的體積比可能是                           （ 　�。�

A．1∶1　　　　      B．2∶3               C．3∶2　　　　　　　 D．1∶4

乙炔和乙烯的混合氣體完全燃燒時(shí),所需氧氣的體積是原混合氣體的2.7倍,則該混合氣體與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí),消耗H2的體積是原混合氣體體積的   （ 　�。� 　 　　　　　　　　　　　　　 A.1.6倍　　　 B.1.8倍　　　 C.1.4倍　　　 D.1.2倍　 

在一定條件下,將5體積NO、5體積NO2、6體積O2混合氣體置于試管中,并將試管倒立于水槽中,充分反應(yīng)后,剩余氣體的體積是 　　　　　  　　       （ 　�。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　� 

A.1體積　　　 B.2體積　　　 C.3體積　　　 4.4體積　

19世紀(jì),化學(xué)家對(duì)氧化鋯的化學(xué)式有爭(zhēng)議.經(jīng)測(cè)定鋯的相對(duì)原子質(zhì)量為91,其氯化物蒸氣的密度是同溶、同壓下H2密度的116-117倍,試判斷與氯化物價(jià)態(tài)相同的氧化鋯的化學(xué)式　　  　　                                                （ 　�。�

A.ZrO　　　      　 B.Zr2O　　     　 　　C.Zr2O3　　　        　D.ZrO2

常溫下，向20L真空容器中通入A mol硫化氫和 Bmol氯氣（A，B均為不超過5的正整數(shù)），反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度是　　        （ 　�。�

A．8.5 g·L-1 　　  B．18．25g·L-1       C．18.5 g·L-1　　　 D．35.5 g· L-1

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