Question

20．短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y²⁺電子層結構與氖相同，Z的質子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：
（1）M元素位于周期表中的第三周期、VIA族．
（2）Z元素是Si，其在自然界中常見的二元化合物是SiO₂．
（3）X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為C+2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CS₂，產物分子為直線形，其化學鍵屬極性共價鍵（填“極性”或“非極性”）．
（4）四種元素中的Mg可用于航空航天合金材料的制備，其單質與稀鹽酸反應的化學方程式為Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，則X為C元素；Y²⁺電子層結構與氖相同，則Y為Mg；Z的質子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質為淡黃色固體，則Z為Si，M為S元素．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，則X為C元素；Y²⁺電子層結構與氖相同，則Y為Mg；Z的質子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質為淡黃色固體，則Z為Si，M為S元素．
（1）M為S元素，核外各層電子數(shù)為2、8、6，有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，故處于第三周期VIA族，
故答案為：三；VIA；
（2）Z元素是Si，其在自然界中常見的二元化合物是SiO₂，
故答案為：Si；SiO₂；
（3）X碳與硫的單質在高溫下反應生成CS₂，反應化學方程式為C+2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CS₂，產物分子為直線形，結構與二氧化碳類似，由于是由不同元素原子形成的共價鍵，其化學鍵屬于極性共價鍵，
故答案為：C+2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CS₂；極性；
（4）四種元素中只有Mg為金屬元素，密度比較小，制成的合金硬度大，可用于航空航天合金材料的制備，Mg為活潑金屬，與與稀鹽酸發(fā)生置換反應生成氫氣，反應的化學方程式為：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，
故答案為：Mg；Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．

點評 本題考查結構與位置關系、元素及其化合物的推斷、化學鍵、化學方程式化學等知識，比較基礎，注意對基礎知識的全面掌握．