鉛蓄電池是廣泛應用于汽車、柴油機車等的啟動電源。產(chǎn)生電能時的電極反應分別為：

①Pb+SO42-–2e-＝PbSO4                       
②PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O         
下列有關鉛蓄電池的說法不正確的是：


  1. A.
    ①式表示負極反應，②式表示正極反應
  2. B.
    鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液是硫酸溶液，在放電過程中，它的濃度逐漸降低
  3. C.
    鉛蓄電池在放電時，電子從Pb通過導線流向PbO2
  4. D.
    鉛蓄電池在充電時，原來負極發(fā)生的反應是：Pb+SO42-–2e-＝PbSO4
D
放電：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O
電子由負極鉛失去，發(fā)生氧化反應，經(jīng)導線流向正極二氧化鉛，它得電子，發(fā)生還原反應；從總方程式可知，硫酸逐漸被消耗，濃度逐漸降低。
充電：
陰極：PbSO4+2e-＝Pb+SO42-         陽極：PbSO4+2H2O–2e-＝PbO2+4H++SO42-
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河南省開封市高三第二次質(zhì)量檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

硫酸是工業(yè)生產(chǎn)中重要的產(chǎn)品之一，以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的簡單流程如下圖所示。

請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

（1）黃鐵礦燃燒生成SO2的化學方程式為_____________；接觸室中發(fā)生反應的化學方程式為____________________。

（2）為充分利用反應放出的熱量，接觸室中應安裝_____________（填設備名稱）；吸收塔中填充有許多瓷管，其作用為__________________。

（3）為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40％的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分數(shù)為____________________（設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0．20）；將上述爐氣經(jīng)凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1．00m3／s，從接觸室導出氣體的流量為0．95m3／s（同溫同壓下測定），則SO2的轉(zhuǎn)化率為________________％。

（4）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2吸收Br2的離子方程式為___________________。

（5）硫酸的用途非常廣泛，可應用于下列____________（可多選）。

a．橡膠的硫化        b．過磷酸鈣的制備

c．鉛蓄電池的生產(chǎn)    d．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成

 

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