Question

【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下：

實驗編號	c(HA)/mo1·L－1	c(NaOH)/mo1·L－1	反應后溶液pH
甲	0.1	0.1	pH=9
乙	c1	0.2	pH=7

下列判斷不正確的是

A. 0.1 mo1·L－1的HA溶液中由水電離出的c(H+)=1×l0－13mo1/L

B. c1一定大于0.2 mo1·L－1

C. 甲反應后的溶液中：HA占含A微�？倲�(shù)的0.02%

D. 乙反應后的溶液中：c(Na+)＜c(HA)+c(A一)

Answer 1

【答案】A

【解析】A、根據(jù)甲的實驗，兩者是等濃度、等體積混合，應是恰好完全反應，即溶質為NaA，其溶液的pH=9，溶液顯堿性，即HA屬于弱酸，不能完全電離，故A說法錯誤；B、乙實驗，溶液的pH=7，溶液顯中性，即反應后溶質為NaA和HA，因此c1>0.2mol·L－1，故B說法正確；C、甲反應后溶液中溶質為NaA，因為HA屬于弱酸，因此有A－＋H2OHA＋OH－，假設HA的體積為1L，則混合后溶液的體積為2L，溶液中n(HA)=2×10－5mol，n(A－)=(1×0.1－2×10－5)mol，n(A－)約為0.1mol，即HA占含有A微�？倲�(shù)為2×10－5/0.1×100%=0.02%，故C說法正確；D、乙實驗反應溶質為NaA和HA，因此c(Na＋)<c(HA)＋c(A－)，故D說法正確。