Question

7．如圖是實驗室制取乙炔氣體及乙炔的性質(zhì)實驗的部分裝置．

（1）寫出電石與飽和食鹽水反應生成乙炔的化學方程式：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑．
（2）實驗中用飽和食鹽水與電石反應，而不直接用水的原因是直接用水反應過于劇烈，用飽和食鹽水，反應較緩慢，可得到平穩(wěn)的氣流．
（3）硫酸銅溶液的作用是除去雜質(zhì)氣體H₂S，發(fā)生反應的離子方程式為H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺．
（4）將通過硫酸銅溶液后的氣體通入溴的四氯碳溶液中，實驗現(xiàn)象是橙紅色褪去，發(fā)生反應的化學方程式是CH≡CH+2Br₂→2CHBr₂CHBr₂，反應類型為加成反應．
（5）為驗證乙炔與溴水的反應類型，某同學提出用pH試紙來測反應后的溶液的酸堿性即可判斷，理由是若發(fā)生取代反應，生成HBr，溶液呈強酸性，否則發(fā)生加成反應．

Answer 1

分析 （1）電石與水反應生成乙炔和氫氧化鈣，據(jù)此書寫化學反應方程式；
（2）電石與水反應非常劇烈，通常用飽和食鹽水代替水，減緩反應的速率；
（3）乙炔中�；煊须s質(zhì)氣體硫化氫，硫化氫與硫酸銅反應生成硫化銅沉淀；
（4）乙炔中含有碳碳三鍵，能與溴發(fā)生加成反應使其褪色；
（5）HBr溶液為強酸性溶液，若為取代反應應有HBr生成，據(jù)此解答即可．

解答 解：（1）電石與水反應生成氫氧化鈣和乙炔化學方程式為：CaC₂+2H₂O→2Ca（OH）₂+CH≡CH↑，故答案為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
（2）電石與水反應非常劇烈，減緩反應的速率，通常用飽和食鹽水代替水，故答案為：直接用水反應過于劇烈，用飽和食鹽水，反應較緩慢，可得到平穩(wěn)的氣流；
（3）乙炔中常混有雜質(zhì)氣體硫化氫，硫化氫與硫酸銅反應生成硫化銅沉淀，離子反應方程式為：H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺，故答案為：除去雜質(zhì)氣體H₂S；H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺；
（4）乙炔與2mol溴發(fā)生加成反應使溴的四氯化碳溶液褪色，生成1，1，2，2-四溴乙烷，化學反應方程式為：CH≡CH+2Br₂→2CHBr₂CHBr₂，故答案為：橙紅色褪去；CH≡CH+2Br₂→2CHBr₂CHBr₂；加成反應；
（5）HBr溶液為強酸性溶液，若為取代反應應有HBr生成，此時溶液顯酸性，能使pH試紙顯紅色，否則發(fā)生的是加成反應，故答案為：若發(fā)生取代反應，生成HBr，溶液呈強酸性，否則發(fā)生加成反應．

點評 本題主要考查的水乙炔的實驗室制取方法，涉及化學反應方程式書寫、混合氣體除雜、乙炔的化學性質(zhì)以及離子的檢驗等，難度不大．