Question

1．25℃時(shí)，向20mL0.2mo•lL^-1HR溶液中逐漸滴入0.2mol•L^-1NaOH溶液，得到如圖的滴定曲線．下列粒子濃度的關(guān)系式錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 點(diǎn)①溶液中，c（HR）+2c（H⁺）=c（R^-）+2c（OH^-）
• B． 點(diǎn)②溶液中，c（Na⁺）=c（HR）+c（R^-）
• C． 點(diǎn)③溶液中，c（Na⁺）＞c（R^-）＞（OH^-）＞c（H⁺）
• D． 滴定過(guò)程中可能會(huì)出現(xiàn)，c（HR）＞c（R^-）＞（H⁺）＞c（Na⁺）

Answer 1

分析 開(kāi)始時(shí)20mL0.2mo•lL^-1HR溶液中pH=2，則HR為弱酸，當(dāng)?shù)稳?.2mol•L^-1NaOH溶液為10mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HR和NaR，溶液顯酸性；當(dāng)恰好中和時(shí)消耗0.2mol/LNaOH溶液20mL，溶液顯堿性，點(diǎn)②呈中性，則有V＜20，但此時(shí)c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析．

解答 解：A．點(diǎn)①溶液中，¹NaOH溶液為10mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HR和NaR，溶液中存在c（HR）+c（R^-）=2c（Na⁺），c（Na⁺）+c（H⁺）=c（R^-）+（OH^-），由此可得c（HR）+2c（H⁺）=c（R^-）+2c（OH^-），故A正確；
B．點(diǎn)②溶液中，溶液顯中性c（H⁺）=（OH^-），溶液中電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（R^-）+（OH^-），所以c（Na⁺）=c（R^-），故B錯(cuò)誤；
C．點(diǎn)③溶液中，HR與NaOH恰好反應(yīng)生成NaR，溶液顯堿性，則c（Na⁺）＞c（R^-）＞（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．滴定開(kāi)始時(shí)，溶液中HR過(guò)量，溶液顯酸性，則溶液中可能存在c（HR）＞c（R^-）＞（H⁺）＞c（Na⁺），故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液PH的判斷與計(jì)算，題目難度較大，注意從電解質(zhì)的強(qiáng)弱以及酸堿混合反應(yīng)的角度分析，注意分析曲線的變化特點(diǎn)．