硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：
H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-。
請回答下列有關問題：
（1）K2SO4溶液呈 ____________ (填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)，其理由是_____________________________(用離子方程式表示)。
（2）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為________________________________。
（3）若25℃時，0.10 mol·L-1的NaHSO4溶液中c(SO42-)="0.029" mol·L-1，則HSO4-的電離常數(shù)Ka="____________" (保留兩位有效數(shù)字)；0.10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(H+)____________ 0.129mol·L-1(填“>”、“=”或“<”)。

試題分析：（1）由于SO42－+H2OHSO4－+OH－，故K2SO4溶液呈弱堿性；（2）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為HSO4－+HCO3－=H2O+CO2↑+SO42－；（3）NaHSO4溶液中存在硫酸氫根離子的電離平衡：HSO4-?H++SO42-，其Ka=[H+]?[SO42?]/[HSO4?]=0.029 mol·L-1?0.029 mol·L-1/(0.1-0.029) mol·L-1="0.012" mol·L-1;25℃時，0.10mol?L-1的NaHSO4溶液中c( SO42-)=0.029mol?L-1，則0.10mol?L-1的H2SO4溶液中氫離子濃度比硫酸氫鈉溶液中大，對硫酸氫根離子電離平衡起到抑制作用，c（ SO42-）＜0.029mol?L-1。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

)2013年全國各地連續(xù)出現(xiàn)了嚴重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害，因此研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
I．脫硫技術(shù)能有效控制SO2對空氣的污染。
（1）海水呈弱堿性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、CI-、SO42-、Br-、HCO3-等離子。含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：

①向曝氣池中通入空氣的目的是                         
②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度沒有明顯變化的離子是    。
a．Cl-  B．SO42-  C．HCO3-
（2）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)

①圖中b極要連接電的(填“正”或“負”)    極，C口流出的物質(zhì)是          。
②SO32-放電的電極反應式為                           
③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因      。
II．我國的能消費結(jié)構(gòu)以燃煤為主，將煤氣化可減少環(huán)境污染，但煤氣化過程中能產(chǎn)生有害氣體H2S，用足量的Na2CO3溶液可吸收，該反應的離子方程式為    。
(已知：H2S  Kal=9．1×10-8；Ka2=1．1 ×10-12；H2CO3  Kal=4．30×10-7；Ka2=5．61 ×10-11)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是
A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少
B．溶液中不變
C．醋酸的電離程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH ＜7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH＝1的兩種一元酸HX與HY溶液，分別取50 mL加入足量的鎂粉，充分反應后，收集到H2體積分別為V(HX)和V(HY)。若V(HX)＞V(HY)，則下列說法正確的是
A．HX可能是強酸
B．HX的酸性比HY的酸性弱
C．兩酸的濃度大小[HX]＜[HY]
D．pH＝1的兩種一元酸均稀釋100倍，稀釋后兩溶液的pH均為3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下向一定量的稀氨水中加入水稀釋后，下列說法正確的是（  ）
A．因為稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小
B．溶液中[c(H+)·c(NH3·H2O)]/ c(NH4+)不變
C．NH3·H2O的電離程度增大，c(OH-)亦增大
D．再加入與氨水等體積等濃度的鹽酸，混合液pH=7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中
c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 （  ）
A．加少量燒堿溶液B．降低溫度 C．加少量冰醋酸 D．加水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是
A．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
B．HCN易溶于水
C．10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應
D．HCN溶液的導電性一定比強酸溶液的導電性弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗。
探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，其結(jié)果如下：
醋酸濃度(mol/L)
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
 
回答下列問題：
（1）寫出醋酸的電離方程式：                                                。
（2）醋酸溶液中存在的微粒有                                               。
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是                                                                       。
（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度（填增大、減小或不變）                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

醋酸和鹽酸是中學化學中常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+  ΔH＞0。
（1）常溫下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)＝____________(列式，不必化簡)；下列方法中，可以使0．10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是______?
a．加入少量0．10 mol·L-1的稀鹽酸      b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0．010 mol·L-1           d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)，反應的最初速率為：v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫“＞”、“＜”或“＝”)
（3）某同學用0．1000mol/LNaOH溶液分別滴定20．00mL 0．1000mol/LHCl和20．00mL0．1000mol/L CH3COOH，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關問題：

①NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲線是               （填“圖1”或“圖2”）；
②a＝                mL。
（4）常溫下，將0．1 mol/L鹽酸和0．1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序為_______________________________。
（5）已知：90℃時，水的離子積常數(shù)為Kw = 3．80×10-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和
pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H+)=____________(保留三位有效數(shù)字)mol/L。

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